金屬鎂及其化合物不僅在國防上有重要應用，在化學研究中也有廣泛應用。
（1）某同學研究反應速率時用如下方法：取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使足量鎂條與一定量鹽酸反應生成H2的量與反應時間的關(guān)系曲線如圖所示。鎂與鹽酸反應的離子方程式為                  ；在前4min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應速率逐漸加快，在4 min之后，反應速率逐漸減慢，請簡述其原因：_____________。

（2）向少量的Mg(OH)2懸濁液中加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解，寫出NH4Cl飽和溶液使Mg(OH)2懸濁液溶解的離子方程式                 。
（3）Mg　Al可形成原電池:

編號
電極材料
電解質(zhì)溶液
電子流動方向
1
Mg　Al
稀鹽酸
Mg流向Al
2
Mg　Al
NaOH溶液
 
 
根據(jù)上表中的實驗現(xiàn)象完成下列問題:
①實驗1中Mg為      極；
②實驗2中電子流動方向          ，Al為      極，為什么?　　　　　　　。 


（1）Mg+2H+=Mg2++H2↑（1分）
鎂和鹽酸反應是放熱反應，隨著反應體系溫度升高，反應速率增大（1分）；
4min后由于溶液中H+濃度降低，所以導致反應速率減�。�1分）。
（2）Mg(OH)2(s)+2NH4+= Mg2++2NH3·H2O（2分）
（3） ① 負極（1分）②Al流向Mg（1分），負（1分），Al能和NaOH溶液反應而Mg不能,故Al作負極,Mg作正極。（2分）

解析試題分析：（1）鹽酸是強電解質(zhì)，應寫成離子的形式：Mg+2H+=Mg2++H2↑（1分）
鎂和鹽酸反應是放熱反應，隨著反應的不斷進行，放出的熱量使得反應體系溫度升高，導致反應速率增大；但是隨著時間的推移，4min后由于溶液中H+濃度降低，盡管熱量還在放出，但是此時溫度對化學反應速率的影響程度已遠小于濃度的變化對化學反應速率的影響，所以導致反應速率減�。�1分）。
（2）Mg(OH)2(s)+2NH4+= Mg2++2NH3·H2O（2分）
（3）該題中一定要注意反應條件的轉(zhuǎn)變：在酸性條件下鎂比鋁的金屬性強，但是在堿性條件下，鋁顯得比鎂要活潑。
考點：考查影響化學反應速率的因素，不同物質(zhì)在不同介質(zhì)中的活潑性的差別。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（1）N2（g）＋3H2（g）  2NH3（g）　ΔH＝－94.4 kJ·mol－1。恒容時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖所示。

①在1 L容器中發(fā)生反應，前20 min內(nèi)，v（NH3）＝________，放出的熱量為________。
②25 min時采取的措施是_______________________；
③時段Ⅲ條件下反應的平衡常數(shù)表達式為________（用具體數(shù)據(jù)表示）。
（2）電廠煙氣脫離氮的主反應①：4NH3（g）＋6NO（g）5N2（g）＋6H2O（g），副反應②：2NH3（g）＋8NO （g） 5N2O（g）＋3H2O（g）　ΔH＞0。測得平衡混合氣中N2和N2O含量與溫度的關(guān)系如圖。在400～600 K時，平衡混合氣中N2含量隨溫度的變化規(guī)律是________，導致這種變化規(guī)律的原因是________（任答合理的一條原因）。

（3）直接供氨式燃料電池是以NaOH溶液為電解質(zhì)的。電池反應為4NH3＋3O2=2N2＋6H2O，則負極電極反應式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

據(jù)報道,在300 ℃、70 MPa 條件下,由CO2和H2合成乙醇已成為現(xiàn)實,該合成對解決能源問題具有重大意義。
(1)已知25 ℃、101 kPa條件下,1 g乙醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時釋放出a kJ能量,請寫出該條件下乙醇燃燒的熱化學反應方程式:　。 
(2)由CO2和H2合成乙醇的化學方程式為2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。實驗測得溫度對反應的影響如圖所示。

①正反應的ΔH　　　0(填“＞”、“<”或“=”); 
②該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=　                      。 
(3)對于該化學平衡,為了提高H2的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有　　　。 

A．升溫B．加壓
C．加催化劑D．增加CO2的濃度
(4)現(xiàn)有甲、乙兩裝置,甲裝置為原電池,乙裝置為電解池。

①b電極上發(fā)生的電極反應式為　　　　　　　　。 
②若甲中有0.1 mol CH3CH2OH參加反應,則乙裝置中生成的氣體在標準狀況下的體積共為　　　 L。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

已知CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）的平衡常數(shù)隨溫度變化如下表：

t/℃
700
800
850
1 000
1 200
K
2.6
1.7
1.0
0.9
0.6
 
請回答下列問題：
（1）上述正向反應是________反應（選填“放熱”或“吸熱”）。
（2）能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。（填編號）
A．容器中壓強不變
B．c（CO2）＝c（CO）
C．生成a mol CO2的同時消耗a mol H2
D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
E．混合氣體的密度不變
（3）在850 ℃發(fā)生上述反應，以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應器中，其中向正反應方向進行的有________（選填A、B、C、D、E）。
 
A
B
C
D
E
n（CO2）
3
1
0
1
1
n（H2）
2
1
0
1
2
n（CO）
1
2
3
0.5
3
n（H2O）
5
2
3
2
1
 
（4）在850 ℃時，可逆反應：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），在該容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下：
時間
/min
CO2
（mol·L－1）
H2
（mol·L－1）
CO
（mol·L－1）
H2O
（mol·L－1）
0
0.200
0.300
0
0
2
0.138
0.238
0.062
0.062
3
c1
c2
c3
c3
4
c1
c2
c3
c3
 
則3 min～4 min平衡后c3＝________mol·L－1，CO2的轉(zhuǎn)化率為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

向一容積不變的密閉容器中充入一定量A和B，發(fā)生反應：xA(g)＋2B(s)yC(g)　ΔH＜0。在一定條件下，容器中A、C的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。請回答下列問題：

(1)用A的濃度變化表示該反應0～10 min內(nèi)的平均反應速率v(A)＝________。
(2)根據(jù)圖示可確定x∶y＝________。
(3)0～10 min容器內(nèi)壓強________(填“變大”、“不變”或“變小”)。
(4)推測第10 min引起曲線變化的反應條件可能是________；第16 min引起曲線變化的反應條件可能是________。
①減壓�、谠龃驛的濃度�、墼龃驝的量　④升溫  ⑤降溫�、藜哟呋瘎�
(5)若平衡Ⅰ的平衡常數(shù)為K1，平衡Ⅱ的平衡常數(shù)為K2，則K1________K2(填“＞”、“＝”或“＜”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

甲醇是一種很好的燃料,工業(yè)上用CH4和H2O為原料,通過反應Ⅰ和Ⅱ來制備甲醇。
(1)將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反應室(容積為100 L),在一定條件下發(fā)生反應:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)……Ⅰ。CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如下圖。

①已知100 ℃壓強為p1時達到平衡所需的時間為5 min,則用H2表示的平均反應速率為　　　　。 
②圖中的p1　　　　p2(填“<”“>”或“="”),100" ℃壓強為p2時平衡常數(shù)為　　　　。 
③該反應的ΔH　　　　0(填“<”“>”或“=”)。 
(2)在一定條件下,將a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應生成甲醇: CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　ΔH<0 ……Ⅱ
①若容器容積不變,下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是(　　)
A.升高溫度
B.將CH3OH(g)從體系中分離
C.充入He,使體系總壓強增大
D.再充入1 mol CO和3 mol H2
②為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件,某同學設(shè)計了三組實驗,部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗表格中。
A.下表中剩余的實驗條件數(shù)據(jù):a=　　　　;b=。 
B.根據(jù)反應Ⅱ的特點,下圖是在壓強分別為0.1 MPa和5 MPa下CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線圖,請指明圖中的壓強px=　　　　MPa。 

實驗編號
T/℃
n(CO)/n(H2)
p/MPa
1
150
1/3
0.1
2
a
1/3
5
3
350
b
5
 

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

金屬鎂及其化合物不僅在國防上有重要應用，在化學研究中也有廣泛應用。
（1）某同學研究反應速率時用如下方法：取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使足量鎂條與一定量鹽酸反應生成H2的量與反應時間的關(guān)系曲線如圖所示。鎂與鹽酸反應的離子方程式為                  ；在前4min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應速率逐漸加快，在4 min之后，反應速率逐漸減慢，請簡述其原因：_____________。

（2）向少量的Mg(OH)2懸濁液中加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解，寫出NH4Cl飽和溶液使Mg(OH)2懸濁液溶解的離子方程式                 。
（3）Mg　Al可形成原電池:

編號
電極材料
電解質(zhì)溶液
電子流動
方向
1
Mg　Al
稀鹽酸
Mg流向Al
2
Mg　Al
NaOH溶液
 
 
根據(jù)上表中的實驗現(xiàn)象完成下列問題:
①實驗1中Mg為      極；
②實驗2中電子流動方向          ，Al為      極，為什么?　　　　　　　。 

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題。
已知：CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

溫度/℃
 		400
 		500
 		800
 
平衡常數(shù)K
 		9.94
 		9
 		1
 
試回答下列問題：
（1）在800℃發(fā)生上述反應，以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應器，其中向正反應方向移動的有    （選填A、B、C、D、E）；
 
 		n（CO）
 		n（H2O）
 		n（H2）
 		n（CO2）
 
A
 		1
 		5
 		2
 		3
 
B
 		2
 		2
 		1
 		1
 
C
 		3
 		3
 		0
 		0
 
D
 		0.5
 		2
 		1
 		1
 
E
 		3
 		1
 		2
 		1
 
（2）在1L密閉容器中通入10 molCO和10 mol水蒸氣，在500℃下經(jīng)過30s達到平衡，則30s內(nèi)CO的平均反應速率為              。
（3）已知在一定溫度下，C（s）+CO2（g）2CO（g）平衡常數(shù)K；K的表達式             ；
C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g） 平衡常數(shù)K1；
CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)K2；
則K、K1、K2之間的關(guān)系是： 　　　 ；
（4）某溫度下C（s）+CO2（g）2CO（g）能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。
A.c(CO2)＝c(CO)            B.K不變                C.容器中的壓強不變
D.v正(CO)＝2v正(CO2)       E.c(CO)保持不變         F.混合氣體相對分子質(zhì)量不變
（5）如圖1所示，在甲、乙兩容器中都充入1molC和1molCO2，并使甲、乙兩容器初始容積相等。在相同溫度下發(fā)生反應C（s）+CO2（g）2CO（g），并維持反應過程中溫度不變。已知甲容器中
CO2的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖像如圖2所示，請在圖2中畫出乙容器中CO2的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖像。

圖1                                       圖2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

如圖所示，甲、乙之間的隔板K和活塞F都可左右移動，甲中充入2 mol SO2和1 mol O2，乙中充入2 mol SO3和1 mol He，此時K停在0處。在一定條件下發(fā)生可逆反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反應達到平衡后，再恢復至原溫度，回答下列問題：

（1）若固定隔板K，能表示甲容器中一定達到化學平衡的是         

A．甲中氣體的總壓強不變B．各氣體的物質(zhì)的量濃度不變
C．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變D．混合氣體的密度不變
E.反應速率v(SO2)=v(SO3)         
（2）達到平衡后隔板K是否可能處于0刻度 ________(填“可能”或“不可能”)。若K最終停留在0刻度左側(cè)a處，則a一定小于________。
（3）若平衡時，K最終停留在左側(cè)刻度1處，則甲中SO3的物質(zhì)的量為________mol，乙中SO3的轉(zhuǎn)化率________50%(填“>”、“<”或“＝”)，活塞F最終停留在右側(cè)刻度______處(填下列序號：①<6�、�>6�、郏�6)。
（4）若一開始就將K、F固定，其他條件均不變，甲平衡后壓強變?yōu)殚_始壓強的0.8倍，則甲、乙都達到平衡后，兩容器的壓強之比為P甲：P乙=              

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同步練習冊答案