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下面關于電解質的敘述正確的是                                                            （   ）
A．NaCl溶液能導電，所以NaCl溶液是電解質
B．若某種電解質溶液中含有未電離的分子，則該電解質一定是弱電解質
C．氯氣和氨氣的水溶液導電性都很好，所以它們是電解質
D．CaCO3在水中溶解度很小，但溶解的 CaCO3全部電離，所以 CaCO3是強電解質
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．甲基橙的變色PH范圍在4.4~6.2之間。
B．保護海輪外殼以及石油管道通常是用犧牲陽極的陰極保護法。
C．電離常數(shù)可以表示弱酸的相對強弱，電離常數(shù)越小，弱酸的酸性越強。
D．弱電解質的電離是一個放熱過程。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的導電能力發(fā)生變化，其電流（I）隨氨水的加入體積（V）的變化曲線是下圖中的(    )

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）甲、乙兩位同學設計用實驗確定某酸HA是弱電解質，存在電離平衡，且改變條件平衡發(fā)生移動。實驗方案如下：

甲：①準確配制0.1mol·L-1的HA、HCl溶液各100mL；
②取純度相同，質量、大小相等的鋅粒放入兩只試管中，同時加入0.1mol·L-1的HA、HCl溶液各100mL，按上圖裝好，觀察現(xiàn)象。
乙：①用pH計測定物質的量濃度均為0.1mol·L-1的HA和HCl溶液的pH；
②再取0.1mol·L-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴約為）分別稀釋至100mL，
再用pH計測其pH變化。
（1）乙方案中說明HA是弱電解質的理由是，測得0.1mol·L-1的HA溶液的pH    1（填“>”“<”或“=”）；甲方案中，說明HA是弱電解質的實驗現(xiàn)象是     。
A．裝HCl的試管中放出的氫氣速率大
B．裝HA溶液的試管中放出氫氣的速率大
C．兩個試管中產生氣體速率一樣大
（2）乙同學設計的實驗第②步，能證明改變條件解質平衡發(fā)生移動。加水稀釋，弱酸HA的電離程度       （填“增大、減小、不變”）
（3）甲同學為了進一步證明弱電解質電離平衡移動的情況，設計如下實驗：使HA的電離程度和c（H+）都減小，c（A）增大，可在0.1mol·L-1的HA溶液中，選擇加入            試劑。
A．NaA固體（可完全溶于水）        B．1mol·L-1NaOH溶液
C．1mol·L-1H2SO4                                                       D．2mol·L-1HA
（4）pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積V的關系如右圖所示，則下列說法不正確的有         

A．若a=4，則A是強酸，B是弱酸
B．若，則A、B都是弱酸
C．兩種酸溶液的物質的量嘗試一定相等
D．稀釋后，A溶液的酸性比B溶液弱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質屬于電解質而且能導電的是 （  ）
A．KNO3溶液B．熔融的氯化鈉C．明礬晶體D．氨

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶質的溶液中，pH＞7的是：
A．KNO3B．CH3COONaC．NaHSO4D．AlCl3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（　�。�
A、物質的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中：

B、相同物質的量濃度的下列溶液中：①、②、③、
④由大到小的順序是：①＞②＞③＞④
C、某二元酸（H2A）在水中的電離方程式是：則在NaHA溶液中：
D、pH=12氨水溶液與pH=2鹽酸溶液等體積混合：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

寫出下列電離方程式
（1）NH4Cl___________________ （2）NaHCO3___________________
（3）NH3?H2O___________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質中能導電的是
A．蔗糖溶液B．乙酸溶液C．乙醇溶液D．乙酸乙酯

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同步練習冊答案