為了探索外界條件對反應：aX(g)+bY(g)cZ(g) 的影響，將X和Y以物質(zhì)的量之比為a∶b開始反應，通過實驗得到不同條件下達到平衡時Z的物質(zhì)的量分數(shù)，實驗結(jié)果如圖所示。 下列判斷正確的是（   ）

A．△H＜0， a+b＞c B．△H＞0， a+b＜c
C．△H＞0， a+b＞c D．△H＜0， a+b＜c

A

解析試題分析：根據(jù)圖像可知，在壓強相等時，溫度越高，Z的含量越低。這說明升高溫度，平衡向逆反應方向移動，因此正反應是放熱反應，即△H＜0；當溫度相等時，壓強越大，Z的含量越高。這說明增大壓強，平衡向正反應方向移動，因此正反應是體積減小的可逆反應，即a+b＞c，答案選A。
考查：考查外界條件對平衡狀態(tài)的影響、圖像識別等

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均0.1mol·L-1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應：
，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關(guān)系如圖5，下列有關(guān)說法一定正確的是

A．上述反應的△H>0
B．壓強P1>P2>P3>P4
C．1100℃該反應的平衡常數(shù)為64mol2·L-1
D．壓強為P4時，在Y點：v(正)<v(逆)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定溫度下，在密閉容器內(nèi)有如下化學反應平衡：CO+H2O(g) H2+CO2。向容器內(nèi)加入1molCO和1mol H2O（g）時，生成2/3mol CO2如果通入的H2O（g）改為4mol時，在上述條件下，生成CO2的物質(zhì)的量為

A．0．5molB．0．6molC．0．9molD．2．5mol

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

反應I2+I- I3-達到平衡時c(I3-)與溫度的關(guān)系如圖所示。

下列說法正確的是

A．圖中反應進行到狀態(tài)D時，一定有v逆>v正
B．A點和B點的化學平衡常數(shù)相同
C．對B點溶液升高溫度時，該反應△v正>△v逆
D．增大KI溶液濃度有利于I2的溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

為了探索外界條件對反應：aX(g)+bY(g)cZ(g)的影響，將X和Y以物質(zhì)的量之比為a:b開始反應，通過實驗得到不同條件下達到平衡時Z的物質(zhì)的量分數(shù)，實驗結(jié)果如圖所示。 下列判斷正確的是

A．△H<0，a+b>c
B．△H>0，a+b<c
C．△H>0，a+b>c
D．△H<0，a+b<c

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應：2SO3（g）。下列說法不正確的是

A．改變反應條件可以改變該反應的限度
B．達到平衡后，SO3、SO2、O2在密閉容器中共存
C．達到平衡后，反應停止，正、逆反應速率都等于零
D．SO3、SO2、O2的濃度保持不變，說明該可逆反應達到了平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知圖一表示的是可逆反應CO(g)＋H2(g) C(s)＋H2O(g)　ΔH＞0的化學反應速率(v)與時間(t)的關(guān)系，圖二表示的是可逆反應2NO2(g) N2O4(g)ΔH＜0的濃度(c)隨時間(t)的變化情況。下列說法正確的是

A．圖一的t2時刻和和圖二的t1時刻改變的條件都有可能是升高了溫度或增大了壓強
B．若圖二t1時改變的條件是增大壓強，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將減小
C．圖一表示在新條件下達到平衡時,v′(正)＞v′(逆)，圖二表示在新條件下達到平衡時,v′(正)＜v′(逆)
D．其它條件不變,分別使用不同催化劑上述反應的平衡常數(shù)均不變

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于可逆反應2SO2+O22SO3，在混合氣體中充入一定量的18O2，足夠長的時間后，18O原子（  ）

A．只存在于O2中B．只存在于O2和SO3中
C．只存在于O2和SO2中D．存在于O2、SO2和SO3中

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進行如下反應：
3A（g）+2B（g）4C（？）+2D（？），反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6molC，且反應的前后壓強之比為5:4（相同的溫度下測量），則下列說法正確的是（    ）

A．該反應的化學平衡常數(shù)表達式是K=
B．此時，B的平衡轉(zhuǎn)化率是35％
C．增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數(shù)增大
D．增加C，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變

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