Question

現(xiàn)有如下儀器，儀器中已注入溶液，回答下列問題。

（1）加熱裝置A，寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：                 ，燒瓶中的實驗現(xiàn)象為       。
（2）驗證碳、硅非金屬性的相對強(qiáng)弱(已知酸性：H₂SO₃>H₂CO₃)，若選擇儀器A、B、C、D并相連接，則B、C、D中所選擇的試劑分別為     、     、     。能說明碳的非金屬性比硅強(qiáng)的實驗現(xiàn)象是           。
（3）驗證SO₂的氧化性、還原性。若選擇A、E、F儀器，并按A、E、F順序連接。
①則證明SO₂有氧化性的實驗現(xiàn)象是       ，反應(yīng)方程式為：
                            。
②若證明SO₂具有還原性，在E中采取的實驗操作為         ，其實驗現(xiàn)象為         ，反應(yīng)原理為                     。

Answer 1

（1）Cu+2H₂SO₄(濃)  CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；   1分
銅片變灰黑色表面有氣泡生成，燒瓶中可能有白色物質(zhì)生成   2分
（2）B：Na₂CO₃溶液或 NaHCO₃ 溶液 C：KMnO₄溶液 D：Na₂SiO₃溶液 ；
C中KMnO₄溶液不褪色（或品紅不褪色），D中出現(xiàn)白色沉淀。 各1分，共4分
（3）①H₂S溶液中有淺黃色混濁出現(xiàn)  2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O  各1分共2分
②通入氯氣或加入氯水或加入過氧化氫溶液，或高錳酸鉀溶液等氧化劑（其中一種或其它合理答案均可）；現(xiàn)象是有白色沉定生成。 各1分共2分
根據(jù)所加入試劑寫出方程式 Ba²⁺+SO₂+Cl₂+2H₂O=BaSO₄↓+4H⁺+2Cl^?   2分

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試題分析：（1）銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H₂SO₄(濃) CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；燒瓶中的實驗現(xiàn)象為銅片變灰黑色表面有氣泡生成，燒瓶中可能有白色物質(zhì)生成
（2）因為酸性：H₂SO₃>H₂CO₃> H₂SiO₃，若選擇儀器A、B、C、D，A中產(chǎn)生二氧化硫氣體，需和碳酸鹽反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，在通入硅酸鈉溶液之前應(yīng)把二氧化硫除去以免給實驗帶來干擾。所以B、C、D依次放Na₂CO₃溶液或 NaHCO₃ 溶液、KMnO₄溶液（或品紅溶液）、Na₂SiO₃溶液，能說明碳的非金屬性比硅強(qiáng)的實驗現(xiàn)象是C中KMnO₄溶液不褪色（或品紅不褪色），D中出現(xiàn)白色沉淀。
（3） ①則證明SO₂有氧化性的實驗是將二氧化硫氣體通入硫化氫溶液中，有淡黃色渾濁產(chǎn)生，對應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O，在該反應(yīng)中二氧化硫作氧化劑，顯示氧化性，
②若將二氧化硫直接通入氯化鋇溶液中無現(xiàn)象，需將二氧化硫進(jìn)一步氧化，氧化劑可選氯氣、氯水、過氧化氫溶液、高錳酸鉀溶液、鐵鹽溶液等，對應(yīng)的現(xiàn)象是有白色沉淀產(chǎn)生，反應(yīng)原理是：根據(jù)所加入試劑寫出離子方程式 Ba²⁺+SO₂+Cl₂+2H₂O=BaSO₄↓+4H⁺+2Cl^?