Question

(本題共10分) 堿式碳酸銅【Cu₂(OH)₂CO₃】是一種用途廣泛的化工原料，實驗室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅的步驟如下：
步驟一：廢銅屑制硝酸銅：如圖，用膠頭滴管吸取濃HNO₃緩慢加到錐形瓶內的廢銅屑中(廢銅屑過量)，充分反應后過濾，得到硝酸銅溶液。

步驟二：堿式碳酸銅的制備：向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液，水浴加熱至70℃左右，用0.4 mol／L的NaOH溶液調節(jié)pH至8.5，振蕩，靜置，過濾，用熱水洗滌，烘干，得到堿式碳酸銅產品。
完成下列填空：
①．上圖裝置中NaOH溶液的作用是_                   _。反應結束后，廣口瓶內的溶液中，除了含有NaOH外，還有__           __(填寫化學式)。
②步驟二中，水浴加熱所需儀器有__     __、_        _(加熱、夾持儀器、石棉網除外)；
洗滌的目的是__                                         __。
③．步驟二的濾液中可能含有CO₃^2-，寫出檢驗CO₃^2-的方法。
④．若實驗得到2.42 g樣品(只含CuO雜質)，取此樣品加熱至分解完全后，得到1.80 g固體，此樣品中堿式碳酸銅的質量分數(shù)是__                __。

Answer 1

吸收氮氧化物（合理即給分）；NaNO₃、NaNO₂（2分）
燒杯、溫度計；除去產品表面吸附的硝酸鈉
取樣，加入稀鹽酸，將產生的氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，說明有CO₃^2-。
0.92（2分）

解析