Question

T K時(shí)，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol COCl₂，反應(yīng)COCl₂(g)Cl₂(g)＋CO(g)，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：

t / s	0	2	4	6	8
n(Cl2) / mol	0	0.16	0.19	0. 20	0.20

 

下列說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)在前2 s 的平均速率v(CO)= 0.080mol·L^－1·s^－1

B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(Cl₂)= 0.11 mol·L^－1，則反應(yīng)的ΔH＜0

C．T K時(shí)起始向容器中充入0.9 mol COCl₂、0.10 mol Cl₂和0.10 mol CO，反應(yīng)達(dá)到平衡前v_正>v_逆

D．T K時(shí)起始向容器中充入1.0 mol Cl₂ 和0.9 mol CO，達(dá)到平衡時(shí)，Cl₂的轉(zhuǎn)化率小于80%

 

Answer 1

【答案】

CD

【解析】

試題分析：A、表中給出的數(shù)據(jù)是物質(zhì)的量，反應(yīng)速率用物質(zhì)的量濃度計(jì)算，v(CO)= 0.040mol·L^－1·s^－1，錯(cuò)誤；B、平衡時(shí)c(Cl₂)= 0.10 mol·L^－1，升高溫度濃度變大，反應(yīng)正向進(jìn)行，故ΔH>0，錯(cuò)誤；

C、        COCl₂(g)Cl₂(g)＋CO(g)

起始濃度    0.5        0      0

轉(zhuǎn)化濃度    0.1        0.1    0.1

平衡濃度    0.4        0.1    0.1

k=0.1×0.1÷0.4=0.025

Q=0.05×0.05÷0.45≈0.006

K＞Q，故反應(yīng)正向進(jìn)行，v_正>v_逆，正確；

D、T K時(shí)起始向容器中充入1.0 mol Cl₂ 和1.0 mol CO，與充入1.0 mol COCl₂是等效平衡，達(dá)到平衡時(shí)濃度相同，但CO量少，平衡逆向進(jìn)行，Cl₂ 轉(zhuǎn)化率降低，正確。       

考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡的移動(dòng)及有關(guān)計(jì)算等內(nèi)容。