用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（  ）
A．25℃時(shí)，pH=13的1．0L Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0．2NA
B．1 mol OH－在電解過程中完全放電時(shí)電路中通過了NA個(gè)電子
C．銅的電解精煉時(shí)，陽極上每轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)就溶解銅原子NA個(gè)
D．1mol/L的Na2CO3溶液中CO32－粒子數(shù)目小于NA
B

試題分析：A項(xiàng)，pH=13的1．0L Ba(OH)2溶液中c（OH－）=0．1mol/L，則n（OH－）=0．1mol，N（OH－）=0．1 NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤。B項(xiàng)，1 mol OH－在電解過程中完全放電時(shí)失為1mol，則電路中通過了NA個(gè)電子，正確。C項(xiàng)銅的電解精煉時(shí)，陽極不單單同原子失電子，雜質(zhì)金屬也失電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤。D項(xiàng)，1mol/L的Na2CO3溶液，溶液沒有體積，無法估算CO32－粒子數(shù)目，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

人工腎臟可用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素[（CO(NH2)2) ],即通過陽極反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化作用的中間產(chǎn)物來氧化代謝產(chǎn)物,原理如右圖所示,下列說法正確的是
A．B為 電 源 的正 極
B．電解過程中，陽極室附近的PH保持不變
C．電解過程中，電子由電源B端流出經(jīng)溶液流回到電源A端
D．右邊發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2H2O +2e－= H2↑+ 2OH－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某同學(xué)按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：A極是銅鋅合金，B極為純銅，溶液為足量的硫酸銅溶液。通電一段時(shí)間后，若A極恰好全部溶解，此時(shí)B極質(zhì)量增加5.76g，溶液質(zhì)量增0.03g，則合金中Cu、Zn原子個(gè)數(shù)比為
A．4：1B．3：1C．2：1D．任意比

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉，下列說法正確的是
A．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B．粗銅接電源正極，發(fā)生還原反應(yīng)
C．溶液中Cu2＋向陽極移動(dòng)
D．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用惰性電極電解50 mL錳酸鉀溶液：K2MnO4+H2O→KMnO4+H2↑+KOH（未配平），當(dāng)生成112 mL氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)停止通電。下列判斷正確的是 （   ）
A．K+濃度減小B．KMnO4在陽極區(qū)生成
C．陰極周圍溶液的pH減小D．反應(yīng)過程中共轉(zhuǎn)移0．005mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：

依據(jù)上圖，完成下列填空：
（1）與電源負(fù)極相連的電極附近，溶液pH值（選填：不變、升高或下降），與電源正極相連的電極叫    極，檢驗(yàn)該極上產(chǎn)物的方法是                 。
（2）寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式                       。
（3）如果粗鹽中SO含量較高，必須添加鋇式劑除去SO，該鋇試劑可以是（選填A(yù).B.c，多選扣分）  
A．Ba(OH)2      B．Ba(NO3)2      C．BaCl2 
（4）判斷鋇試劑已經(jīng)過量的方法是                                 。
（5）為有效除去Ca2+、Mg2+、SO，加入試劑的合理順序?yàn)?u>（選填a，b，c多選扣分）
A．先加NaOH溶液，后加Na2CO3溶液，再加鋇試劑 
B．先加NaOH溶液，后加鋇試劑，再加Na2CO3溶液   
C．先加鋇試劑，后加NaOH溶液，再加Na2CO3溶液
（6）為檢驗(yàn)精鹽純度，需配制150 mL0.2 mol/LNaCl（精鹽）溶液，下圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯(cuò)誤是                                。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

如圖為電解裝置，X、Y為電極材料，a為電解質(zhì)溶液。

（1）若a為含有酚酞的KCl溶液，X為Fe，Y為石墨，電解一段時(shí)間后:
X電極附近可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                                               ；
寫出Y電極的電極反應(yīng)式                                                           。
（2）若要實(shí)現(xiàn)Cu  +H2SO4＝CuSO4+H2↑，
則Y電極材料是                                               ；
寫出X電極的電極反應(yīng)式                                        。
（3）若要利用該裝置在鐵制品表面鍍上一層銀，則a為                       ，反應(yīng)前兩電極的質(zhì)量相等，反應(yīng)后電極質(zhì)量相差2.16g，則該過程理論上通過電流表的電子數(shù)為                           。
（4）若X、Y均為惰性電極，a為NaOH溶液，電解一段時(shí)間后，溶液的pH           （填“增大”“不變”“減小”），若要使溶液恢復(fù)原來的狀態(tài)，可往溶液中加入                                        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

高鐵酸鉀（K2FeO4）是鐵的一種重要化合物，具有極強(qiáng)的氧化性。
（1）將適量K2FeO4溶解于pH=4.74的溶液中，配制成c(FeO42－)=1.0×10－3mol·L－的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測定c(FeO42－)隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖1所示。
該實(shí)驗(yàn)的目的是_______________________；FeO42－發(fā)生反應(yīng)的△H____________0（填“＞”“＜”或“＝”）
（2）將適量K2FeO4分別溶解于pH=4.74、7.00、11.50的水溶液中，配制成c(FeO42－)=1.0×10－3 mol·L－的試樣，靜置，考察不同初始pH的水溶液對K2FeO4某種性質(zhì)的影響，其變化圖像見圖2，800min時(shí)，在pH=11.50的溶液中，K2FeO4的濃度比在pH=4.74的溶液中高，主要原因是______________。
（3）電解法是工業(yè)上制備K2FeO4的一種方法。以鐵為陽極電解氫氧化鈉溶液，然后在陽極溶液中加入KOH，即在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（K2FeO4），說明           。電解時(shí)陽極發(fā)生反應(yīng)生成FeO42－，該電極反應(yīng)式為______________。
（4）與MnO2—Zn電池類似，K2FeO4—Zn也可以組成高鐵電池，K2FeO4在電池中作正極材料，其電極反應(yīng)式為FeO42－+3eˉ+4H2O→Fe(OH)3+5OHˉ，則該電池總反應(yīng)的離子方程式為_______________。圖3為高鐵酸鉀電池和高能堿性電池放電曲線，由此可得出的高鐵酸鉀電池的優(yōu)點(diǎn)有_______________________、________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下圖為以惰性電極進(jìn)行電解：
 
(1)寫出A、B、C、D各電極上的電極方程式：
A________________________________
B________________________________
C________________________________
D________________________________
(2)在A、B、C、D各電極上析出生成物的物質(zhì)的量比為____________________________。

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