Question

（1）某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．①由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應的化學方程式為

3X+Y2Z

；
②反應從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應速率為v（Z）=

0.05mol/（l．min）

，
③當反應進行了3min，該反應是否達到平衡

是

（填“是”或“否”）．
（2）把除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)H₂生成的速率變化情況如圖，其中T₁～T₂速率變化的主要原因是

反應放熱溶液溫度升高反應速率增大

，
T₂～T₃速率變化的主要原因是

溶液中H⁺的濃度逐漸減小反應速率減小

．

Answer 1

分析：（1）①根據(jù)參加反應的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比書寫化學方程式；
②根據(jù)v=

△c

△t

計算；
③從曲線的變化特點分析；
（2）金屬鎂與酸的反應為放熱反應，從曲線的變化判斷影響反應速率的因素．

解答：解：（1）①由圖象可以看出，反應中X、Y的物質(zhì)的量減少，應為反應物，Z的物質(zhì)的量增多，應為生成物，
當反應進行到2min時，△n（X）=0.3mol，△n（Y）=0.1mol，△n（Z）=0.2mol，
則△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=3：1：2，參加反應的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比，
則反應的方程式為：3X+Y2Z，故答案為：3X+Y2Z；
②反應開始至2min末，Z的反應速率為：v=

△c

△t

=

0.2mol 2L

2min

=0.05mol/（L?min），
故答案為：0.05mol/（L?min）；
③3min后，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，說明反應達到平衡狀態(tài)，故答案為：是；
（2）金屬鎂與酸的反應為放熱反應，反應開始時，溫度不斷升高，則反應速率逐漸增大，但隨著反應的極性，反應物的濃度逐漸降低，此時濃度的影響大于溫度的影響，反應速率反而減小，
故答案為：反應放熱溶液溫度升高反應速率增大；溶液中H⁺的濃度逐漸減小反應速率減�。�

點評：本體靠考查化學平衡圖象題和反應速率圖象題目，題目難度不大，注意（2）為易錯點，把握影響反應速率的因素．