用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.1molCu(OH) 2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH。則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
A．0.1mol B．0.2molC．0.3molD．0.4mol
D

試題分析：Cu（OH）2從組成上可看成CuO?H2O，加入0.1 mol Cu（OH）2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，即電解生成了0.1 mol H2SO4，并消耗0.1 mol H2O，由電解的總反應(yīng)式為：
2H2O+2CuSO42Cu+O2↑+2H2SO4       轉(zhuǎn)移電子
2mol      4mol
0.1mol     0.2mol
2H2O2H2↑+O2↑  轉(zhuǎn)移電子
2mol                 4mol
0.1mol                0.2mol
所以電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移電子為0.4 mol．
故選D。
點(diǎn)評(píng)：本題考查電解池的工作原理，電解池中有關(guān)電子轉(zhuǎn)移數(shù)的計(jì)算技巧與能力，先根據(jù)原子守恒計(jì)算析出銅單質(zhì)的物質(zhì)的量，再根據(jù)銅與轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量。難度稍難。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

碘酸鉀（KIO3）晶體是我國(guó)規(guī)定的食鹽加碘劑。它通常是以碘為原料與過(guò)量KOH溶液通過(guò)下列反應(yīng)制得：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，再將KI和KIO3的混合溶液電解，將其中的I―轉(zhuǎn)化為IO3―，裝置如圖。

（1）在反應(yīng)3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為        。
（2）電解前，將KI和KIO3混合溶液加入陽(yáng)極區(qū)；將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)。電解槽用水冷卻。電解時(shí)，陽(yáng)極上的電極反應(yīng)                      ；陰極上得到的氣體產(chǎn)物為                 ；
（3）某同學(xué)查資料獲知：KIO3在酸性介質(zhì)中與碘化物作用生成單質(zhì)碘，該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為                 ，為確定電解是否完成，需檢驗(yàn)陽(yáng)極區(qū)電解液中是否含有I―，該同學(xué)選用淀粉溶液和稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其它儀器及用品自選，請(qǐng)完成其方案：
實(shí)驗(yàn)操作
現(xiàn)象及結(jié)論
 
 
 
（4）電解完畢，從電解液中得到KIO3晶體的過(guò)程為：

步驟①的操作名稱(chēng)        ，步驟④中洗滌晶體的目的                         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于電解的說(shuō)法正確的是
A．電解是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能
B．電解池的陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)
C．電解時(shí)溶液中靠電子導(dǎo)電
D．工業(yè)上通過(guò)電解熔融MgO制備Mg單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質(zhì)的粗銅提純，下列敘述正確的是
A．電解時(shí)以純銅作陽(yáng)極
B．電解時(shí)陰極發(fā)生氧化反應(yīng)
C．粗銅連接電源負(fù)極，其電極反應(yīng)是Cu－2e- = Cu2+
D．電解后，電解槽底部會(huì)形成含少量Ag、Pt等金屬的陽(yáng)極泥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用惰性電極電解某溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)兩極只有H2和O2生成，則電解一段時(shí)間后，下列有關(guān)該溶液(與電解前同溫度)的說(shuō)法 中正確的有
①該溶液的pH可能增大；②該溶液的pH可能減��；③該溶液的pH可能不變；④該溶液的濃度可能增大；⑤該溶液的濃度可能不變；⑥該溶液的濃度可能減小
A．①②③B．①②③④C．①②③④⑤ D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溶液中含有兩種溶質(zhì)NaCl和H2SO4，它們的物質(zhì)的量之比為3：1，用石墨作電極電解該混合溶液時(shí)，根據(jù)電極產(chǎn)物，可明顯分為三個(gè)階段。下列敘述不正確的是
A．陰極自始自終只析出H2B．陽(yáng)極先析出Cl2，后析出O2
C．電解最后階段為電解水D．溶液PH值不斷增大，最后為7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是
A．原電池反應(yīng)是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，鹽橋的作用是平衡正負(fù)極電荷， 形成閉合回路
B．為防止輪船發(fā)生腐蝕，往往在輪船外殼焊上金屬鋅，這是犧牲陰極的陽(yáng)極保護(hù)法
C．精煉銅時(shí)，粗銅做陽(yáng)極，純銅做陰極，CuSO4是電解質(zhì)溶液，電解前后溶液濃度不變
D．電鍍是特殊的電解，電解前后陰極減少的質(zhì)量與陽(yáng)極增加的質(zhì)量相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）如下圖，通電5 min后，電極5質(zhì)量增加2.16 g，回答：

(1)電源：a是________極，b是________極；A池電極反應(yīng)，電極1：__________；
電極2：____________________________________________________________。
C池電極反應(yīng)，電極5：________________________________________________；
電極6：______________________________________________________________。
（2）如果B池中共收集到224 mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，且溶液體積為200 mL(設(shè)電解過(guò)程中溶液體積不變)，則通電前溶液中Cu2＋的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
（1）粗食鹽常含有少里K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下：
提供的試劑：飽和Na2CO3溶液 飽和K2CO3溶液  NaOH溶液  BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為               ___（只填化學(xué)式）。
（2）用提純的NaCl配制500mL 4.00 mol·L-1 NaCl溶液，所用儀器除藥匙、玻璃棒外還有           （填儀器名稱(chēng)）。
（3）電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則

①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為             。在X極附近觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是       。
②Y電極上的電極反應(yīng)式為           。檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是                  。
③若收集的H2為2 L ，則同樣條件下收集的Cl2           （填“＞”、“＝” 或“＜”2 L，原因是       。

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