將2.56 g Cu和一定量的濃HNO3反應，隨著Cu的不斷減少，反應生成氣體的顏色逐漸變淺，當Cu反應完畢時，共收集到氣體1.12 L(標準狀況)，則反應中消耗HNO3的物質的量為(　　)
A．0.05 molB．1 molC．1.05 molD．0.13 mol
D

試題分析：銅和硝酸反應，隨著濃度的減少，硝酸的還原產(chǎn)物的價態(tài)越低，銅和濃硝酸反應生成NO2，而與稀硝酸反應時則生成NO，故生成的氣體有NO2和NO，則n（NO2）+n（NO）=1.12L¸22.4L/mol=0.05mol，即被還原的硝酸的物質的量為0.05mol，
n（Cu）=2.56g¸64g/mol=0.04mol，則生成n（Cu（NO3）2）=0.04mol，
可知表現(xiàn)酸性的硝酸的物質的量為0.04mol×2=0.08mol，
則參加反應的硝酸的物質的量為：0.05mol+0.08mol=0.13mol。
故選D。
點評：本題考查化學方程式的計算，但該題可不同書寫有關反應的方程式，注意濃硝酸和稀硝酸的性質的不同，從質量守恒的角度解答該題。
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把一小塊金屬鈉投入到濃氨水中，逸出的氣體為（  ）
A．全為B．全為C．D．和

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氨的噴泉實驗體現(xiàn)了氨的哪些性質（    ）
A．還原性B．極易溶于水C．NH3是一種堿D．氧化性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

右圖的裝置中，干燥燒瓶中盛有某種氣體，燒杯和滴管內盛放某種溶液。擠壓膠管的膠頭，下列與試驗事實不相符的是
A．CO2（NaHCO3溶液） 無色噴泉
B．NH3（H2O含酚酞） 紅色噴泉
C．H2S（CuSO4溶液） 黑色噴泉
D．HCl（AgNO3溶液） 白色噴泉

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中，屬于氮的固定的是（   ）
A．空氣在雷電的作用下產(chǎn)生NOB．NH3經(jīng)催化氧化生成NO
C．NO2和H2O反應生成HNO3 D．由NH3制碳酸銨或硫酸銨

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分） 某�；瘜W研究性學習小組的同學在學習了氨的性質討論：運用類比的思想，既然氨氣具有還原性，能否像H2那樣還原CuO呢？他們設計實驗制取氨氣并探究上述問題。請你參與該小組的活動并完成下列研究：
（一）制取氨氣
（1）寫出實驗制取氨氣的化學方程式　　           　　　　　　　　 ；
（2）在實驗室中，還可以用濃氨水與　　　　　　（填寫一種試劑）快速制取少量氨氣；
（3）有同學模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣。你認為能否達到目的？　　　　　　　（填“能”或“否”），理由是　　　　　　　　。
（二）該小組中某同學設計了下圖所示的實驗裝置（夾持及尾氣處理裝置未畫出），探究氨氣的還原性：
 
（1）該裝置在設計上有一定缺陷，為保證實驗結果的準確性，對該裝置的改進措施是　　　　　　。
（2）利用改進后的裝置進行實驗，觀察到CuO變?yōu)榧t色物質，無水CuSO4變藍色，同時生成一種無污染的氣體。寫出氨氣與CuO反應的化學方程式： 　　       　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(4分) 用氨氧化法制硝酸時，如果氨的利用率是80%，則用3.4噸氨制得45%硝酸多少噸？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(13分) 某研究性實驗小組欲驗證濃硝酸在與Cu、Ag合金的反應過程中除生成NO2氣體外，還會有少量NO生成、并測定Cu、Ag合金中Cu的質量分數(shù)。查閱相關資料表明：“常溫下，NO2與N2O4混合存在，在低于0℃時幾乎只有無色的N2O4液體或晶體存在”。為此，他們設計了如下圖所示的裝置�；卮鹣铝袉栴}:

（1）寫出A中Cu與HNO3反應可能的離子方程式                           。 
（2）實驗前先打開A部分的活塞K1，持續(xù)通一段時間的氮氣再關閉K1，其目的是         ；裝置中B瓶的作用是                                         。
（3）停止反應后，打開D中的活塞K2并通入O2，若有NO生成，則D中出現(xiàn)的現(xiàn)象是                               ；實驗發(fā)現(xiàn)，通入的O2溫度高低對實驗現(xiàn)象有較大影響，為便于觀察應通入（填“熱”或“冷”）      的O2。
（4）實驗測得如下數(shù)據(jù)：實驗前，Cu、Ag合金的質量：15.0g，濃HNO3：40mL 13.5 mol·L-1；實驗后A溶液：V＝40mL  c(H+)＝1.0 mol·L-1。假設反應中HNO3 既無揮發(fā)也無分解，則：①參加反應的HNO3的物質的量為           mol      
②若已測出反應后E裝置的生成物中含氮元素的質量m克，則為確定合金中Cu的質量分數(shù)還需測定的數(shù)據(jù)是                              ，若測得該數(shù)據(jù)為n,寫出合金中銅的質量（設為x克）的求算式子（只需列式子，不需解方程）                      。
（5）為減小上述實驗誤差，在D中觀察到實驗現(xiàn)象后還須進行的操作是                。
（6）若已知Cu、Ag合金的質量為m g，且溶解完全。只利用A裝置中反應后的溶液進行簡單的操作，也可以確定合金中Cu的質量分數(shù)，其實驗操作過程為
                                                                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定量的濃硝酸與足量的銅充分反應收集到的氣體是（   ）
A 只有NO2                 B 只有NO      
C  NO2和NO                D  NO2和H2

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