下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是（   ）
A．合成氨需用鐵觸媒加快反應(yīng)速率
B．高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)
C．由H2、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
D．收集氯氣可用排飽和食鹽水法
AC
催化劑只能改變反應(yīng)速率，不難改變平衡狀態(tài)，A正確。氫氣和碘合成碘化氫的反應(yīng)是體積不變的可逆反應(yīng)，所以增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)。顏色加深是因?yàn)轶w積減小，濃度增大導(dǎo)致的，C正確。B屬于壓強(qiáng)對(duì)平衡狀態(tài)的影響，C屬于濃度對(duì)平衡狀態(tài)的影響，均可以用勒夏特列原理來(lái)解釋。答案選AC。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在體積為 VL 的密閉容器中加入1molX和1molY進(jìn)行如下反應(yīng)：
X(g) + Y(g ) 2Z(g )+ W(s) ；△H >0達(dá)到平衡，下列判斷正確的是（      ）
A．向平衡混合物中加入少量W，正、逆反應(yīng)速率均增大
B．平衡后加入X，上述反應(yīng)的△H增大
C．溫度不變，將容器的體積變?yōu)?VL，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的1/2
D．當(dāng)容器中混合氣體的壓強(qiáng)不變時(shí)，可以證明此反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在恒溫恒容的密閉容器中，對(duì)可逆反應(yīng)2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），下列判斷不正確的是
A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，2正（O2）＝逆（SO3）
B．若單位時(shí)間內(nèi)生成x molSO3的同時(shí)消耗x mol SO2，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，容器中氣體壓強(qiáng)不再變化
D．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）在溫度T1和T2下，X2(g)和 H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如下表：
化學(xué)方程式
K (T1 )
K (T2)
F2+H2 2HF 
1.8 ×1036
1.9 ×1032
Cl2+H2 2HCl 
9.7 ×1012
4.2 ×1011
Br2+H2  2HBr
5.6 ×107
9.3 ×106
I2+H2 2HI
43
34
（1）僅依據(jù)K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，_______（選填字母）
a.在相同條件下，X2的平衡轉(zhuǎn)化率逐漸降低    b. X2與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱
c. HX的穩(wěn)定性逐漸減弱                    d. HX的還原性逐漸減弱
（2）在容積為3L的密閉容器中，由I2(g)和H2(g)合成HI(g)，在其他條件不變的情況下，研究溫度對(duì)反應(yīng)的影響，HI的物質(zhì)的量的變化情況如下圖所示。

①溫度為T1時(shí)，在0~tAmin內(nèi)，H2的消耗速率v (H2)=__________
②分析右圖所示圖像，下列說(shuō)法正確的是________（填序號(hào)）
a.溫度為T2，容器內(nèi)氣體密度不變時(shí)，反應(yīng)到達(dá)B點(diǎn)所示狀態(tài)
b.平衡狀態(tài)從A點(diǎn)移動(dòng)到B點(diǎn)，n(HI)/n(H2)增大
c.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
(3)加水稀釋0.1mol·L-1的HF溶液，下列各量中增大的是________（填序號(hào)）
a.c(H+)        b. Ka(HF)         c. c(F-)/c(H+)       d. c(H+) / c(HF)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

(12分)氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化劑。它是一種無(wú)色液體，熔點(diǎn)—54.1℃，沸點(diǎn)69.1℃，遇水生成硫酸和氯化氫。氯化硫�？捎酶稍锏亩趸蚝吐葰庠诨钚蕴看呋瘎┐嬖谙路磻�(yīng)制�。篠O2(g)＋Cl2(g)SO2Cl2(l) △H＝—97.3kJ/mol
⑴為了提高上述反應(yīng)中Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率，下列措施合理的是      （用編號(hào)填空）。
A．縮小容器體積B．使用催化劑C．增加SO2濃度D．升高溫度
(2)300℃時(shí)，體積為1 L的密閉容器中充入16.20 g SO2Cl2，達(dá)到平衡時(shí)容器中含SO2 7.616 g，則300℃時(shí)合成SO2Cl2反應(yīng)的平衡常數(shù)為          。
(3)已知某溫度下，已知Ksp(AgCl)＝2.0×10－10，Ksp(Ag2SO4)＝1.6×10－5，在SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液，當(dāng)Ag+濃度為0.1mol/L時(shí)，渾濁液中Cl-濃度與SO42-濃度之比為            。
⑷將(2)所得的平衡混合氣溶于足量的BaCl2溶液中，計(jì)算最終生成沉淀的質(zhì)量是多少（寫出計(jì)算過(guò)程）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行可逆反應(yīng): A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時(shí)，能表明該反應(yīng)已達(dá)到該條件下的最大限度的是
①容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)                    ②混合氣體的密度
③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量          ④B的物質(zhì)的量
A．只有④　B．②③
C．②③④　D．①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在容積相同的兩個(gè)密閉容器中A和B保持溫度為423K，若同時(shí)向A、B中加入amol及bmol的HI氣體，且a>b，待反應(yīng)：2HI（氣）H2（氣）＋I(xiàn)2（氣），達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是 (    )
A．從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到平衡，所需時(shí)間t（A）>t（B）　
B．平衡時(shí)I2的濃度c（I2）A＝c（I2）B
C．平衡時(shí)I2蒸氣在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)A容器中的大于B容器
D．HI的分解率 α（A）＝α（B）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下面關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的限度的敘述中，不正確的是
A．任何可逆反應(yīng)都有一定的限度
B．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等
C．化學(xué)反應(yīng)的限度可以通過(guò)改變條件而改變
D．當(dāng)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到限度時(shí)，反應(yīng)即停止

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）下列反應(yīng)在210℃時(shí)達(dá)到平衡：
①PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）；△H1>0 K1=1mol·L—1
②CO（g）+Cl2（g）COCl2（g）；△H2<0 K2=5×104L·mol—1
③COCl2（g） CO（g）+Cl2（g）△H3       K3
④2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H4<0
（1）反應(yīng)③的平衡常數(shù)K3為        。
（2）要使反應(yīng)①和反應(yīng)②的K數(shù)值相等，可采取的措施是      （填序號(hào)）。
A．降低反應(yīng)①、②體系中Cl2濃度   B．反應(yīng)①、②選擇不同的催化劑
C．反應(yīng)①、反應(yīng)②同時(shí)升高溫度     D．反應(yīng)①、反應(yīng)②同時(shí)降低溫度
E．反應(yīng)①降低溫度，反應(yīng)②維持210℃
（3）在甲、乙兩容器中分別發(fā)生反應(yīng)④，甲恒容、乙恒壓，溫度相同且恒定。起始時(shí)甲中加入0.02molSO2和0.01molO2，乙中加入0.02molSO3氣體，開(kāi)始時(shí)兩容器壓強(qiáng)相等，最后分別達(dá)到平衡。下列有關(guān)它們達(dá)到平衡狀態(tài)后的敘述正確的是        （填序號(hào)）。
A．體積：甲可能小于乙                                B．SO3的物質(zhì)的量：甲一定小于乙
C．壓強(qiáng)：甲可能大于乙                            D．濃度比c(SO2)/c(SO3)：甲一定小于乙
（4）丙容器為容積不變的反應(yīng)容器，要求通過(guò)調(diào)節(jié)體系的溫度使反應(yīng)④達(dá)到平衡時(shí)，保持容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為15mol。現(xiàn)向容器中加入xmolSO2，6.5mol O2，2.0molSO3。
①若x=5.5，需要       （填“降低”“升高”或“保持”）體系溫度，使反應(yīng)在平衡時(shí)達(dá)到題設(shè)要求；
②欲使起始反應(yīng)維持向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則x的取值范圍為                    。

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