Question

I．已知：反應
 
請回答：
反應生成氣態(tài)水的熱化學方程式__________________________
II．實施以減少能源浪費和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應對全球氣候問題、建設資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇�；�工業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求。試運用所學知識，解決下列問題：
（1）已知某反應的平衡表達式為：
它所對應的化學方程式為：_________________________________________________
（2）已知在400℃時，反應=0．5，則400℃時，在0．5L的反應容器中進行合成氨反應，一段時間后，測得N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應____________（填：＞、＜、＝、不能確定）；
欲使得該反應的化學反應速率加快，同時使平衡時NH₃的體積分數(shù)增加，
可采取的正確措施是____________（填序號）
A．加催化劑    B．升高溫度    C．縮小體積增大壓強    D．使氨氣液化移走
（3）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：，其化學平衡常數(shù)K與溫度T的關系如下表：

請完成下列問題：
①判斷該反應的___________0（填“＞”或“＜”）
②在一定條件下，能判斷該反應一定達化學平衡狀態(tài)的是___________（填序號）。
A．        B．容器內(nèi)壓強保持不變
C．A和B的轉(zhuǎn)化率相等        D．混合氣體的密度保持不變

Answer 1

I  2H₂(g)+ O₂ (g)= 2H₂O(g) △H= -483．6 kJ/mol
II（1）C(s)+H₂O(g)H₂(g)+ CO(g)（2）＝；Ｃ（3）① ＞ ② ＢＤ

解析試題分析：I 根據(jù)題意△H=△₁H +△₂H，故2H₂(g)+ O₂ (g)= 2H₂O(g) △H= -483．6 kJ/mol；（2）一段時間后，當N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量分別為2mol/L、1mol/L、2mol/L時，Qc==0．5，所以該狀態(tài)是平衡狀態(tài)，正逆反應速率相等，故答案為 = 。A、使用催化劑，平衡不移動，NH₃的體積分數(shù)不變，故A錯誤；B、升高溫度，平衡向吸熱的方向移動，即逆反應方向移動，NH₃的體積分數(shù)減少，故B錯誤；C、增大壓強，平衡向氣體體積減少的方向移動，即正向移動，NH₃的體積分數(shù)增大，故C正確；D、及時分離出NH₃，平衡正向移動，NH₃的體積分數(shù)降低，故D錯誤；（3）①由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高化學平衡常數(shù)越大，升高溫度平衡向正反應移動，正反應是吸熱反應，△H>0；②Ａ、速率之比等于系數(shù)之比，3v_正（B）=2v_逆（C）不符合速率之比等于系數(shù)之比，故A不符合；B、容器內(nèi)壓強保持不變，反應前后氣體體積減小，壓強不變，說明平衡不變，故B符合；C、A和B的轉(zhuǎn)化率的比等于系數(shù)比是平衡不變，故C錯誤；D、在一定體積的密閉容器中，當達到平衡狀態(tài)時，反應的壓強不變，則混合氣體的密度保持不變，故D正確。
考點：蓋斯定理的計算；工業(yè)合成氨，化學平衡的調(diào)控作用；化學平衡狀態(tài)的判斷