工業(yè)上通過(guò)電解飽和氯化鈉溶液的方法獲得氫氧化鈉，我國(guó)的氯堿工業(yè)大多采用離子交換膜電解槽．
（1）寫出電解飽和氯化鈉溶液時(shí)的電極反應(yīng)和總的離子反應(yīng)方程式：
陽(yáng)極：______；　陰極：______；總離子反應(yīng)方程式：______．
（2）為了使電解氯化鈉的速度加快，下列措施可行的是______
a．增加陰極碳鋼網(wǎng)面積
b．提高飽和氯化鈉溶液的溫度
c．加大陰極與陽(yáng)極間的距離
d．降低電解時(shí)的電源電壓．
（1）水解飽和食鹽水，陽(yáng)極氯離子失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2Cl--2e-═Cl2↑，
陰極氫離子得到電子，電解反應(yīng)為：2H++2e-═H2↑，
電解的正反應(yīng)方程式為：2NaCl+2H2O
電解
.
2NaOH+Cl2↑+H2↑，
故答案為：2Cl--2e-═Cl2↑；2H++2e-═H2↑；2NaCl+2H2O
電解
.
2NaOH+Cl2↑+H2↑；
（2）a．增加陰極碳鋼網(wǎng)面積，面積擴(kuò)大，增加單位時(shí)間內(nèi)離子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量，電解速度加快，故a正確；
b．提高飽和氯化鈉溶液的溫度，增加了離子轉(zhuǎn)移的速率，電解速度加快，故b正確；
c．加大陰極與陽(yáng)極間的距離，增加了離子轉(zhuǎn)移的時(shí)間，所以電解速度變慢，故c錯(cuò)誤；
d．降低電解時(shí)的電源電壓，直接降低了電流，電解速度減小，故d錯(cuò)誤；
故選：a、b．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如下圖，x、y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，b極板有無(wú)色無(wú)臭的氣體放出，符合條件的是（   ）

 
a極板
b極板
x極板
溶質(zhì)
A
鋅
石墨
負(fù)極
CuSO4
B
石墨
石墨
負(fù)極
NaOH
C
銀
鐵
正極
AgNO3
D
銅
石墨
負(fù)極
CuCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答下列問(wèn)題：
（1）判斷裝置的名稱：A池為______，B池為______．
（2）鋅極為______極，電極反應(yīng)式為______；銅極為______極，電極反應(yīng)式為______；石墨棒C1為______極，電極反應(yīng)式為______；石墨棒C2附近發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______．
（3）當(dāng)C2極析出224mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），鋅的質(zhì)量變化為（增加或減少）______g．CuSO4溶液的質(zhì)量變化為（增加或減少）______g．
（4）三氧化二鎳（Ni2O3）可用于制造高能電池，其電解法制備過(guò)程如下：用NaOH調(diào)NiCl2溶液pH至7.5，加放適量硫酸鈉后進(jìn)行電解．電解過(guò)程中產(chǎn)生的Cl2在弱堿性條件下生成ClO-，把二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳．以下說(shuō)法正確的是______
a．可用鐵作陽(yáng)極材料
b．電解過(guò)程中陽(yáng)極附近溶液的pH升高
c．陽(yáng)極反應(yīng)方程式為：2Cl--2e-=Cl2↑
d．1mol二價(jià)鎳全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)鎳時(shí)，外電路中通過(guò)了1mol電子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

如圖為以惰性電極進(jìn)行電解：
（1）寫出B、C、D各電極上的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)方程式：
A：______，
B：______，
總反應(yīng)方程式：______；
C：______，
D：______，
總反應(yīng)方程式：______；
（2）在A、B、C、D各電極上析出生成物的物質(zhì)的量比為______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在25℃時(shí)，用石墨電極電解1000mL一定濃度的CuSO4溶液．5min后電解完全，在一個(gè)石墨電極上只有1.28gCu生成．試回答下列問(wèn)題：
（1）總反應(yīng)式為______．
（2）電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______mol，同時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為______．
（3）在原CuSO4溶液中，如要生成Cu（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的PH為______（KspCu（OH）2=2×10-20）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒（如圖）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若兩池中均盛放100ml0.1mol/LCuSO4溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后：
①當(dāng)電路中通過(guò)0.01電子時(shí)，甲池中的______棒上析出Cu，其質(zhì)量為______g．
②在乙池中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是______．
（2）若兩池中均盛放100ml0.1mol/LNaCl溶液．
①寫出甲池中正極的電極反應(yīng)式______
②寫出乙池中總反應(yīng)的離子方程式______
③當(dāng)電路通過(guò)0.01mol電子時(shí)，不考慮溶液體積變化，常溫下乙池溶液的pH=______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：多選題

用鉑電極電解CuSO4溶液，當(dāng)陰極端發(fā)現(xiàn)有氣體產(chǎn)生時(shí)，繼續(xù)再通電一會(huì)，則加入下面物質(zhì)可能使電解后的溶液恢復(fù)成原來(lái)濃度和體積的是（　�。�
A．無(wú)水CuSO4B．Cu（OH）2C．Cu2（OH）2CO3D．CuO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列對(duì)鋼鐵制品采取的措施不能防止或減緩鋼鐵腐蝕的是（　�。�
A．保持表面干燥B．表面鍍鋅
C．表面鑲嵌銅塊D．與電源負(fù)極相連

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是(　　)
A．純銀器表面在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗
B．當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用
C．在海輪外殼連接銀塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕

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