鐳是周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列關于鐳的性質描述中不正確的是
A．在化合物中呈+2價B．鐳比鈣的金屬性強
C．氫氧化物呈兩性D．碳酸鹽難溶于水
C
同主族自上而下金屬性逐漸增大，最高價氧化物的水化物的堿性逐漸增強，即氫氧化鐳是強堿，選項C不正確，其余都是正確，答案選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）A、B、C、W、X、Y、Z是由周期表中短周期元素組成的七種物質，其中A、B、C是三種固體單質，W、X、Y、Z是由兩種元素組成的化合物。它們之間的轉化關系如圖所示（所有反應物和生成物均未在框圖中：

回答下列問題：
（1）化合物Z的晶體類型屬于__________晶體。
（2）寫出單質C的一種用途__________________________________。
（3）航天科技測知化合物N是金星大氣層的成分之一，組成化合物N的元素與W相同。已知N中兩種元素的質量之比為2:1，N的相對原子質量小于80，則N的化學式為_____________。又知該分子中的每個原子都滿足最外層8電子的穩(wěn)定結構，試寫出其電子式_________________。
（4）寫出下列反應的化學方程式：
①__________________________________；
②__________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)下圖表示有關物質之間的轉化關系，其中A、B均為無色鹽溶液，B的焰色反應呈黃色，F(xiàn)是形成酸雨的污染物之一，H難溶于水且不溶于稀鹽酸。(部分產(chǎn)物略去)

（1）A、B、E、F代表的物質分別為       、     、     、     (填化學式)；
（2）反應①的離子反應方程式為                                           ；
（3）若E與F的物質的量之比為n(E) : n(F)＞1:1，則在混合溶液G中滴入幾滴石蕊
試液，可觀察到的現(xiàn)象為                      ；
（4）若E與F的物質的量之比1:1，則③中發(fā)生的離子反應方程式為
                                            ；
（5）④中發(fā)生的反應離子方程式為                                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列互為同位素的是
A．11H、12H、13HB．白磷、紅磷C．重水、水D．金剛石、石墨

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于 Na＋,下面的敘述中正確的是           (   )
A．質子數(shù)為11B．電子數(shù)為11C．中子數(shù)為11D．質量數(shù)為11

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）

物質A、B、C有如下轉化關系：
 
請回答下列問題：
（1）若A、B、C均為含鋁元素的化合物，M的化學式可以是　　　　　　　。
（2）若M是第IVA族某元素的最高價氧化物，且M為氣體，組成A的陰陽離子均含有10個電子，C的化學式是　　　　　　　，請寫出C的一種用途　　　　　　　      。
（3）若A是一種黃綠色氣體，M是一種常見金屬。寫出C→B的離子方程式
                                                                         。
（4）若A、B、C都是含硫化合物，已知：
A轉化為B的熱化學方程式為：2H2S(g)+ O2(g) ＝2S (s)+2H2O(l) 　　△H=" -a" kJmol-1；
A轉化為C的熱化學方程式為：2H2S(g)+ 3O2(g) ＝2SO2(g)+2H2O(l)   △H="-b" kJmol-1；
請寫出A與C反應轉化為B的熱化學方程式                                。           
（5）若C+A→B的轉化關系為4NH3+6NO6H2O+5N2。在一定條件下，該反應達到平衡態(tài)I后，升高溫度平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)II的反應速率隨時間變化的關系圖如右。該反應為 　　      （填“吸熱”或“放熱”）反應；升高溫度，該反應的平衡常數(shù)K值　　　　　（填“增大”、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硫酸鋇是惟一無毒的鋇鹽，工業(yè)上以BaSO4等為原料通入圖所示流程反應可以制備鋅鋇白和過氧化氫：

(1)上述流程中共有7個化學反應，其中有__________個屬于氧化還原反應。
(2)寫出過氧化氫的電子式：__________；寫出物質H的電子式：__________。
(3)寫出下列化學反應方程式：
反應①：____________________；
反應③：____________________；
反應④：____________________；
反應⑦：____________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（15分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種中學常見的元素，其原子序數(shù)依次增大。①D的一種含氧酸根離子與H+結合生成D的單質、D的氧化物和水；該D的氧化物通入品紅溶液，溶液褪色，加熱溶液又變紅色；②在短周期元素中，只有C的氧化物和燒堿反應生成的溶液與過量鹽酸混合產(chǎn)生白色沉淀；③A與D的原子最外層電子數(shù)相同；④B的單質既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應；⑤E有多種含氧酸，其氧化性與“同元素價態(tài)越高，其氧化性越強”一般規(guī)律相悖，它是生活調味品和農(nóng)藥的組成元素 ⑥E單質+F單質紅棕色煙，D單質+F單質黑色固體，A單質+F單質黑色固體。F的最高價鉀鹽是一種綠色環(huán)保型凈水劑。
根據(jù)上述信息，回答下列問題：
（1）A的簡單離子結構示意圖為          ；具有強氧化性的E的含氧酸結構式為            ；
（2）向一定量的燒堿溶液中緩慢通入DA2，得到中性溶液，其溶質的化學式為                 ；
（3）下列“根據(jù)”能證明B、F單質活潑性強弱的是                          ；
a.根據(jù)它們分別與D單質反應產(chǎn)物的價態(tài)  
b.根據(jù)它們最高價氧化物的水化物在氫氧化鈉溶液中溶解情況
c.根據(jù)它們分別與鹽酸反應產(chǎn)生氣泡快慢
d.根據(jù)它們在空氣中穩(wěn)定性
（4）工業(yè)上冶煉C單質的化學方程式為                                   。
（5）CE4在濕空氣中產(chǎn)生大量白霧，可以用于海戰(zhàn)。寫出發(fā)生的化學方程式：            。
（6）C、D、E最高價氧化物對應的水化物酸性強弱順序為（用化學式表示）：            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X鹽和Y酸反應，可放出有氣味的氣體Z；Z跟NaOH溶液反應又得到X；Z氧化的最終產(chǎn)物為W ，W溶于水又得到Y，則X和Y是
A．Na2S和H2SO4B．Na2SO3和鹽酸C．Na2S和鹽酸D．Na2CO3和H2SO4

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