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（8分）某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時，利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對其尾氣進行吸收處理。
（1）請完成SO2與過量NaOH溶液反應的化學方程式： ________________．
（2）反應Cl2+Na2SO3+2 NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的氧化產物為______________．
（3）請完成MnO2和濃鹽酸制備Cl2的離子方程式： _______  _________．
（4）如果14.2g氯氣與足量的氫氣反應，然后生成的氣體用500mL某濃度的NaOH溶液恰好反應，則此NaOH的濃度為         。（假設溶液體積不變）
（1）SO2   +   2 NaOH="== " Na2SO3  +   H2O                 
（2）Na2SO3
（3）MnO2 + 2Cl  +4H+ ="==  " Cl2    +  Mn2+  +  2H2O
（4）0.8mol/L       （2分）
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知在酸性溶液中，下列物質氧化KI時，自身發(fā)生如下變化：
Fe3+→Fe2+；MnO4－→Mn2+ ；IO3－→I2；HNO3→NO
如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI，得到I2最多的是
A．Fe3+B．MnO4－C．IO3－D．HNO3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2反應中，若有2 mol N2生成，發(fā)生氧化反應的NH3的物質的量是 (     )
A．16 molB．8 molC．4 molD．3 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）氧化還原是一類重要的反應。
（1）已知反應：①Cu＋2Fe3+=Cu2+＋2Fe2+，②Cu2+＋Fe=Cu＋Fe2+
反應①中還原劑是     ，兩個反應中各種離子的氧化性從強到弱的順序是       。
（2）在反應MnO2＋4HCIMnCl2＋C12↑＋2H2O中，當有0.2mol電子轉移時，產生氯氣的體積（標準狀況）是                 。
（3）已知反應：
Cu＋4HNO3（濃）=Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O
3Cu＋8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O
①銅與稀硝酸反應的離子方程式是              。
②下列物質中，放到銅粉和稀硫酸中，能實現銅粉溶解的是         。
A. KNO3    B. K2SO4    C. Cu（NO3）2
③a g銅粉與足量的某濃度HNO3溶液完全反應后，產生V L（標準狀況）氣體，反應中消耗的HNO3的物質的量是               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在強酸性溶液中可發(fā)生如下反應：

這個反應可定性地檢驗Mn2+ 的存在。在反應中充當氧化劑的R2O8 x— 中x的值是：（  ）
A．0B．1C．2D．3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

全世界每年銅的產量為8×106t，工業(yè)上由輝銅礦（主要成分是Cu2S，其中銅元素為+1價）生產銅的主要反應為：Cu2S+O22Cu+SO2下列說法正確的是   （   ）
A．該反應中Cu2S只是還原劑
B．每生產1molCu需轉移2mol電子
C．該反應中Cu2S既是氧化劑又是還原劑
D．若用該反應生產銅，全世界每年產生的SO2的體積 為1.4×106L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫（2H2O2 =2H2O+O2↑）為原料制取氧氣，當制得相同質量的氧氣時，三個反應中轉移的電子數之比為                
A．2︰2︰1B．1︰1︰1C．2︰3︰1D．4︰3︰2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在方程式4(NH4)2SO4=N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O的反應中，當有1 mol電子轉移時，以下說法錯誤的是
A．有1/2 mol硫原子被還原B．有1/3 mol氮原子被氧化
C．有3/4mol二氧化硫生成D．有2/3mol(NH4)2SO4分解

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

24mL0.5mol/LNa2SO3溶液，恰好與20 mL 0.2mol/LK2Cr2O7溶液完全反應，則鉻元素在還原產物中的化合價為
A．＋6B．＋3 C．＋2D．0

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