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一氧化碳是一種用途相當廣泛的化工基礎原料。利用下列反應可以將粗鎳轉化為純度達99.9%的高純鎳。Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)
在一密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，已知該反應的平衡常數如下表

溫度℃
25
80
230
平衡常數
5×10－4
2
1.9×10－5
下列說法正確的是
A．上述反應是熵增反應
B．在80℃時，測得某時刻，Ni(CO)4、CO濃度均為0.5 mol·L－1，則此時v(正)<v(逆)
C．25℃時，反應Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)的平衡常數是0.5
D．恒溫恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)4(g)，達新平衡時，CO 的百分含量將增大

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下圖是可逆反應X2 + 3Y2 2Z2在反應過程中的反應速率（v）與時間（t）的關系曲線，下列敘述正確的是(       )。

A．t1時，只有正方向反應
B．t2- t3，各物質的濃度不再發(fā)生變化
C．t2- t3，反應不再發(fā)生
D．t2時，反應未到達限度

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

碘單質難溶于水卻易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液發(fā)生反應：I2(aq)+I－(aq)I3－(aq),該反應的平衡常數與溫度的關系如右圖，下列說法不正確的是

A．上述正反應為放熱反應
B．上述體系中加入苯，平衡不移動
C．可運用該反應原理除去硫粉中少量的碘單質
D．實驗室配制碘水時，為增大碘單質的溶解度可加入適量KI溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于100mL1mol/L鹽酸與鐵片的反應，采取下列措施：①升高溫度；②改用100mL3mol/L鹽酸；③多用300mL1mol/L鹽酸；④用等量鐵粉代替鐵片；⑤改用98%的硫酸。其中能使反應速率加快的是（   ）

A．①③④ B．①②④ C．①②③④ D．①②③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

2SO2+O22SO3是制造硫酸的重要反應。下列關于該反應的說法正確的是

A．使用催化劑不影響反應速率
B．降低體系溫度能加快反應速率
C．增加O2的濃度能加快反應速率
D．一定條件下達到反應限度時SO2全部轉化為SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于任何一個平衡體系，采用以下措施，一定會使平衡移動的是

A．加入一種反應物B．升高溫度
C．對平衡體系增加壓強D．使用催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

可以證明可逆反應N2 + 3H22NH3已達到平衡狀態(tài)的是
①一個N≡N斷裂的同時，有3個H－H鍵斷裂；②一個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N－H鍵斷裂；③其它條件不變時，混合氣體平均相對分子質量不再改變；④保持其它條件不變時，體系壓強不再改變；⑤NH3、N2、H2的體積分數都不再改變；⑥恒溫恒容時，混合氣體的密度保持不變；⑦正反應速率v(H2) = 0．6 mol/(L·min)，逆反應速率v(NH­3) = 0．4 mol/(L·min)

A．全部 B．①③④⑤ C．②③④⑤⑦ D．③⑤⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

化學平衡狀態(tài)I、II、Ⅲ的相關數據如下表：

根據以上信息判斷，下列結論錯誤的是

A．a>b
B．升高溫度平衡狀態(tài)Ⅲ向正反應方向移動
C．增大壓強；平衡狀態(tài)II不移動
D．反應II、Ⅲ均為放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

為了變廢為寶，控制溫室效應，工業(yè)上可用CO2來生產甲醇。一定條件下發(fā)生如下反應：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)。如圖表示該反應進行過程中能量（單位為kJ·mol－1）的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，下列措施中不能使c(CH3OH)增大的是

A．降低溫度
B．充入He(g)，使體系壓強增大
C．將H2O(g)從體系中分離出來
D．再充入1 mol CO2和3 mol H2

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