已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于或等于98％的硫酸，而乙不溶�，F(xiàn)有一份甲和乙的混合物樣品，通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行分離，可得到固體甲。(實(shí)驗(yàn)中使用的過(guò)濾器是用于過(guò)濾強(qiáng)酸性液體的耐酸過(guò)濾器)
請(qǐng)?zhí)顚懕碇锌崭瘢瓿捎缮鲜龌旌衔锏玫焦腆w甲的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。


序號(hào)
實(shí)驗(yàn)步驟
簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作（不必?cái)⑹鋈绾谓M裝實(shí)驗(yàn)裝置）
①
溶解
將混合物放入燒杯中，加入98%H2SO4，充分?jǐn)嚢柚钡焦腆w不再溶解
②
過(guò)濾
安裝好過(guò)濾裝置，將①的懸濁液沿玻璃棒加入過(guò)濾器中過(guò)濾
③
稀釋
在另一燒杯中，注入適量蒸餾水，將②的濾液沿玻璃棒慢慢加入該燒杯中，并不斷攪拌
④
過(guò)濾
重新安裝好過(guò)濾裝置，將③的懸濁液沿玻璃棒加入過(guò)濾器中過(guò)濾
⑤
洗滌沉淀
向④的過(guò)濾器中注入少量蒸餾水，使水面浸過(guò)沉淀物，等水濾出后，再次加水洗滌，連洗幾次
⑥
檢驗(yàn)沉淀是否洗凈
用小試管從⑤的漏斗下口取少量洗出液，滴入BaCl2溶液。沒(méi)有白色沉淀，說(shuō)明沉淀已洗凈

解析試題分析：由于化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于或等于98％的硫酸，而乙不溶。所以要分離甲和乙的混合物，應(yīng)該首先將混合物溶于濃硫酸中，然后通過(guò)過(guò)濾即可分離出乙。然后利用甲不溶于水，將濾液注入水中，將濃硫酸稀釋，即可析出甲。
考點(diǎn)：考查物質(zhì)的分離和提純
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題，側(cè)重對(duì)學(xué)生利用已知信息解決實(shí)際問(wèn)題的能力的培養(yǎng)，有利于調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，有利于培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力和知識(shí)的遷移能力。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

趣小組在課外活動(dòng)中，對(duì)某溶液進(jìn)行了多次檢測(cè)，其中三次檢測(cè)結(jié)果如下表所示，請(qǐng)回答：

檢測(cè)次數(shù)
溶液中檢測(cè)出的物質(zhì)
第一次
KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第二次
KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
第三次
Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl
 
（1）三次檢測(cè)結(jié)果中第        次檢測(cè)結(jié)果不正確。
（2）在檢測(cè)時(shí)，為了確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子（提示：Ag2SO4微溶于水）：
第一步：向溶液中滴加過(guò)量的            溶液，其目的是檢驗(yàn)CO32－。并將其除去；
第二步：加入過(guò)量的Ba(NO3)2，其目的是                          ；
第三步：過(guò)濾，再向?yàn)V液中加入  溶液（填化學(xué)式），發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                    。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量鐵的化合物和硅的化合物。以孔雀石為原料可制備CuCl2·3H2O及純堿，流程如圖所示。

已知：溶液A只含Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋三種金屬離子，且三種離子沉淀時(shí)的pH如表所示�；卮鹣铝袉�(wèn)題。

金屬離子
Fe3+
Fe2+
Cu2+
pH
氫氧化物開始沉淀
1.9
7.0
4.7
氫氧化物安全沉淀
3.2
9.0
6.7
 
（1）E、H的化學(xué)式依次為        、        。
（2）圖中“試劑1”若為H2O2，它在流程中的具體作用為                        。
（3）加入CuO的作用是調(diào)節(jié)溶液pH，則pH的范圍為                        。
（4）由溶液C獲得CuCl2·3H2O，需要經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、           、過(guò)濾、洗滌、干燥等操作，洗滌CuCl2·3H2O晶體需要的主要玻璃儀器有燒杯、              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

海水中含有極為豐富的自然資源。很多常見的金屬元素和非金屬元素主要以簡(jiǎn)單離子的形式存在于海水中，海水呈弱堿性�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
海水提溴過(guò)程一般分三步，①向濃縮的海水中通入Cl2，將其中的Br-氧化，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，再用熱空氣吹出溴；②然后用飽和碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為NaBr、NaBrO3，③最后用硫酸酸化5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Na2SO4+3Br2+3H2O
（1）寫出第②步反應(yīng)的離子方程式                                                ；
（2）海水濃縮后還要進(jìn)一步處理才能通入Cl2，處理的方法是        ，目的是          ，步驟③用硫酸而不用鹽酸酸化的原因可能是                      ；
（3）為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2,可向工業(yè)Br2中       ；
a．通入HBr   b．加入Na2CO3溶液    c．加入NaBr溶液  d．加入Na2SO3溶液
（4）海水制溴的原理體現(xiàn)了化學(xué)工業(yè)中“富集”“放大”思想。以海水為原料制備金屬鎂分三步，試寫出其反應(yīng)原理（用化學(xué)方程式表示）
                       ，                     ，                             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

釩的用途十分廣泛，有金屬“維生素”之稱。某工廠為了從含有雜質(zhì)的VOSO4樣品中回收得到催化劑V2O5，設(shè)計(jì)流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）步驟①所得廢渣的成分是          （寫化學(xué)式）。NH4VO3在焙燒前要洗滌2-3次，該步操作方法為                          。
（2）步驟②、③的變化過(guò)程可簡(jiǎn)化為（下式R表示VO2+，HA表示有機(jī)萃取劑）：
R2(SO4)n (水層)+ 2nHA（有機(jī)層）2RAn（有機(jī)層） + nH2SO4  (水層) 
步驟②中萃取時(shí)必須加入適量堿，其原因是                                      。
步驟③中X試劑為           。
（3）⑤的離子方程式為                                      。
（4）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有    和    。
（5）若取VOSO4樣品wg，測(cè)得消耗a mol·L—1氯酸鉀溶液VmL（氯酸鉀還原產(chǎn)物為氯化鉀），則1kg樣品理論上可制得的V2O5質(zhì)量是              g（用含w、V的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

工業(yè)上以碳酸錳礦為主要原料生產(chǎn)MnO2的工藝流程如下：

有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

請(qǐng)問(wèn)答下列問(wèn)題：     
（1）酸浸前將碳酸錳礦粉碎的作用是                  。
（2）酸浸后的溶液中含有Mn2+、 SO42-，另含有少量Fe2+、Fe3+．A13+、Cu2+、Pb2+等，其除雜過(guò)程如下：
①加入MnO2將Fe2+氧化，其離子反應(yīng)方程式為                         。  
②加入CaO將溶液的pH調(diào)到5.2～6.0，其主要目的是                            。
③加入BaS，除去Cu2~、Pb2+后，再加入NaF溶液，除去                    。
（3）從溶液A中回收的主要物質(zhì)是             ，該物質(zhì)常用作化肥。 
（4）MnO2粗品中含有少量Mn3O4，可以用稀硫酸處理，將其轉(zhuǎn)化為MnSO4和MnO2，然后再用氧化劑將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2，制得優(yōu)質(zhì)MnO2。寫出Mn3O4與稀硫酸反應(yīng)韻化學(xué)方程式：
                              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：問(wèn)答題

（15分）
水是生命之源，萬(wàn)物之基，是人類最寶貴的自然資源
（1）我國(guó)規(guī)定水質(zhì)各種指標(biāo)的主要要求為：a．不得呈現(xiàn)異色：b．不得有異味：C．水應(yīng)澄清透明：d．不得含有細(xì)菌和病毒。前兩項(xiàng)指標(biāo)可以利用活性炭的____作用來(lái)實(shí)現(xiàn)：后兩項(xiàng)指標(biāo)可以通過(guò)加入消毒劑、絮凝劑反應(yīng)、沉降，然后通過(guò)_____（填操作名稱）來(lái)實(shí)現(xiàn)
（2）我國(guó)規(guī)定飲用水的硬度不超過(guò)25度硬度的表示方法是：將水中的都看作,并將其質(zhì)量折算成CaO的質(zhì)量，通常把1 L水中含有10 mg CaO稱為10，水中的和Mg2＋可用一定濃度的Y溶液進(jìn)行滴定，Y跟都以等物質(zhì)的量完全反應(yīng)�，F(xiàn)取某地區(qū)的地下水樣品25．00 mL,用0．01000 mol/L的Y溶液滴定，完全反應(yīng)時(shí)消耗Y溶液15．00 mLa該地下水的硬度為＿＿＿＿，由此判斷該地下水＿＿＿（填“符合”或“不符合”飲用水標(biāo)準(zhǔn)
（3）某地下水的硬度是由Ca(HC03)2所引起的，下列方法中能夠使之軟化的是＿＿＿＿＿
A．將水加熱煮沸　B．加入適量的Na3P04
C．加入過(guò)量的稀鹽酸　D．將水通過(guò)磺化煤
（4）工業(yè)上采用硫化鈉一石灰鐵鹽法除去含砷廢水（砷的主要存在形式為H3ASO3的主要工藝
流程如下

已知：a．亞砷酸(H3As03)還原性較強(qiáng)，易被氧化為砷酸(H3AsO3)
B．亞砷酸鹽的溶解性大于相應(yīng)的砷酸鹽
請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
①?gòu)U氣的主要成分為＿＿＿＿
②寫出一級(jí)沉砷過(guò)程中生成雌黃的離子方程式：＿＿＿＿＿＿
③濾渣B的主要成分有＿＿＿＿＿〔寫兩種，用化學(xué)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

（18分）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水。在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。
I．制備Na2S2O3?5H2O
反應(yīng)原理：Na2SO3（aq）+S（s）Na2S2O3(aq)
實(shí)驗(yàn)步驟：
①稱取15g Na2SO3加入圓底燒瓶中，再加入80ml蒸餾水。另取5g研細(xì)的硫粉，用3ml    乙醇潤(rùn)濕，加入上述溶液中。
②安裝實(shí)驗(yàn)裝置（如圖所示，部分加持裝置略去），水浴加熱，微沸60分鐘。

③趁熱過(guò)濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O3?5H2O，經(jīng)過(guò)濾，洗滌，干燥，得到產(chǎn)品。
回答問(wèn)題：
（1）硫粉在反應(yīng)前用乙醇潤(rùn)濕的目的是                                               。
（2）儀器a的名稱是           ，其作用是                                         。
（3）產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na2SO3外，最可能存在的無(wú)機(jī)雜質(zhì)是                              ，檢驗(yàn)是否存在該雜質(zhì)的方法是                                                       。
（4）該實(shí)驗(yàn)一般控制在堿性環(huán)境下進(jìn)行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子方程式表示其原因：                
                                                                                     。
II.測(cè)定產(chǎn)品純度
準(zhǔn)確稱取Wg產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000 mol?L?1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。
反應(yīng)原理為：2S2O32?+I2=S4O62-+2I?
（5）滴定至終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色的變化：                                   。
（6）滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖，則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為        mL。產(chǎn)品的純度為（設(shè)Na2S2O3?5H2O相對(duì)分子質(zhì)量為M）           。

III.Na2S2O3的應(yīng)用
（7）Na2S2O3還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl2氧化成SO42?，常用作脫氧劑，該反應(yīng)的離子方程式為                                                             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

生鐵中含碳和硫等元素�；瘜W(xué)興趣小組對(duì)某生鐵樣品進(jìn)行了探究。根據(jù)要求回答下列問(wèn)題。
Ⅰ.生鐵中碳和硫元素的定性檢驗(yàn)
按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去,填接口字母代號(hào))可以實(shí)現(xiàn)碳和硫元素的檢驗(yàn)。

(1)儀器X的名稱是　　　;裝置③⑤中試劑相同,裝置④中盛放的試劑是　　　。(2)寫出甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　。(3)如果撤除裝置③④⑤,能否確認(rèn)生鐵樣品中碳元素的存在?　　　　,理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。Ⅱ.生鐵中碳、硫質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定
(4)甲同學(xué)認(rèn)為,以上裝置可以粗略測(cè)定樣品中碳的含量。稱取樣品w1 g進(jìn)行實(shí)驗(yàn),充分反應(yīng)后,測(cè)得裝置⑥中生成的沉淀為w2 g,該樣品中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　(用含w1、w2的式子表示)。(5)乙同學(xué)認(rèn)為,待一定量樣品充分反應(yīng)后,向裝置④中加入過(guò)量氯化鋇溶液,根據(jù)沉淀質(zhì)量可以計(jì)算樣品中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù),此方案測(cè)得的結(jié)果　　　(填“偏大”或“偏小”);若要提高硫元素含量的測(cè)定精度,在不改變實(shí)驗(yàn)原理的前提下,可以采取的一種措施是　　　　　　　　　　　　　。

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