下表所列各組物質中，物質之間通過一步反應就能實現(xiàn)如圖所示轉化的是 (　　)

 

編號

甲

乙

丙

丁

①

Cu

CuO

CuSO4

Cu(NO3)2

②

Na2CO3

NaOH

NaHCO3

CO2

③

N2

NH3

NO

NO2

④

CH3CH2Br

C2H5OH

CH2=CH2

CH3CH3

 

A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④

 

A

【解析】①CuCuOCuSO4Cu(NO3)2CuCuSO4；

②Na2CO3NaOHNaHCO3CO2Na2CO3NaHCO3；

③N2NH3O2,NONO2N2NO；

④CH3CH2BrCH3CH2OHCH2=CH2CH3—CH3CH3CH2BrCH2=CH2。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014年高考化學 題型六 無機判斷型專題練習卷（解析版） 題型：選擇題

中學化學中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關“規(guī)律”推出的結論合理的是（ ）

A．Na2O、Na2O2組成元素相同，推出與水反應產物也完全相同

B．SO2和濕潤的Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更強

C．H2CO3的酸性比HClO強，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

D．根據(jù)常溫下銅與濃硝酸可以制取NO2，推出常溫下鐵與濃硝酸也可以制取NO2

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學 題型九 速率平衡型專題練習卷（解析版） 題型：選擇題

在1 L密閉容器中發(fā)生反應：4NH3(g)＋5O2(g)??4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)，容器內部分物質的物質的量濃度如下表：

時間/濃度

c(NH3)

(mol·L－1)

c(O2)

(mol·L－1)

c(NO)

(mol·L－1)

起始

0.8

1.6

0

第2 min

0.6

a

0.2

第4 min

0.3

0.975

0.5

第6 min

0.3

0.975

0.5

第8 min

0.7

1.475

0.1

第10 min

0.7

1.475

0.1

 

下列說法錯誤的是（ ）

A．反應在第2 min到第4 min時，O2的平均反應速率為0.187 5 mol·L－1·min－1

B．反應在第2 min時改變了某一條件，該條件可能是使用催化劑或升高溫度

C．第4 min、第8 min時分別達到化學平衡，且平衡常數(shù)相同

D．在開始反應的前2 min內，該反應放出0.05Q kJ的熱量

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學 題型三 NA應用型專題練習卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（ ）

A．84 g NaHCO3晶體中含有NA個CO32-

B．9.2 g NO2和N2O4的混合氣中含有的氮原子數(shù)為0.2NA

C．標準狀況下，11.2 L臭氧中含NA個氧原子

D．78 g Na2O2與足量的CO2反應，電子轉移個數(shù)為2NA

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學 題型七 網(wǎng)絡構建型專題練習卷（解析版） 題型：選擇題

下表所列各組物質中，不能通過一步反應實現(xiàn)如圖所示轉化的是 (　　)

　　 物質

選項abc

ASiNa2SiO3SiO2

BFeFeCl3FeCl2

CAlCl3Al(OH)3NaAlO2

DNa2O2Na2CO3NaOH

 

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學 題型一 化學社會型專題練習卷（解析版） 題型：選擇題

化學在生產和日常生活中有著重要的應用。下列敘述正確的是( )

A．在有機化工中，氯氣是合成塑料、橡膠、人造纖維、農藥、染料和藥品的重要原料

B．“遼寧艦”上用于艦載機降落攔阻索的特種鋼纜，屬于新型無機非金屬材料

C．白酒中混有少量塑化劑，少量飲用對人體無害，可通過過濾方法除去

D．汽車尾氣中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃燒造成的

 

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科目：高中化學 來源：2014年高二魯科選修3化學訓練2.2.2分子空間構型分子性質練習卷（解析版） 題型：填空題

元素X和Y屬于同一主族。負二價的元素X和氫的化合物在通常狀況下是一種液體，其中X的質量分數(shù)為88.9%；元素X和元素Y可以形成兩種化合物，在這兩種化合物中，X的質量分數(shù)分別為50%和60%。

(1)確定X、Y兩種元素在周期表中的位置。X：____________；Y：____________。

(2)在X和Y兩種元素形成的化合物中，寫出X的質量分數(shù)為50%的化合物的化學式____________；該分子是____________(填“極性”或“非極性”)分子，分子構型為____________。

(3)寫出X的質量分數(shù)為60%的化合物的化學式________；該分子中，中心原子以________雜化，是____________(填“極性”或“非極性”)分子，分子構型為____________。

(4)由氫、X、Y三種元素形成的常見化合物有兩種，其水溶液均呈酸性，試分別寫出其分子式____________、____________，并比較酸性強弱____________。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高二魯科選修3化學訓練1.2.2核外電子排布元素周期表練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列表示式錯誤的是（ ）。

A．Na＋的軌道表示式

B．Na＋的結構示意圖：

C．Na的電子排布式：1s22s22p63s1

D．Na的簡化電子排布式：[Ne]3s1

 

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科目：高中化學 來源：2014年高二魯科版選修3化學規(guī)范訓練2章化學鍵分子間作用力練習卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D四種元素處于同一短周期，在同族元素中，A的氣態(tài)氫化物的沸點最高，B的最高價氧化物對應的水化物的酸性在同周期中是最強的，C的電負性介于A、B之間，D與B相鄰。

請?zhí)羁眨?/span>

（1）在B的單質分子中存在________個π鍵，________個σ鍵。

（2）已知B的氣態(tài)氫化物很容易與H＋結合，B原子與H＋間形成的鍵叫________，形成的離子立體構型為________，其中B原子采取的雜化方式是________。

（3）在A、B、C、D四種元素形成的電子數(shù)相同的四種氫化物中，沸點最低的是________（寫分子式），其沸點顯著低于其他三種氫化物的原因是：________________________。

（4）A的氫化物易溶于水，而D的氫化物難溶于水，原因是___________________________。

 

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