Question

某工業(yè)反應為:X2(g)+3Y2(g)2XY3(g)。圖Ⅰ表示在一定溫度下此反應過程中的能量變化;圖Ⅱ表示在2 L的密閉容器中反應時X2的物質的量隨時間的變化曲線;圖Ⅲ表示在其他條件不變的情況下,改變起始物Y2的物質的量對此反應平衡的影響。

下列說法正確的是（ ）

A.由圖Ⅰ可知,加入適當?shù)拇呋瘎?/span>,E和ΔH都減小

B.圖Ⅱ中0～10 min內該反應的平均速率v(Y2)=0.045 mol·L-1·min-1,從11 min起其他條件不變,壓縮容器的體積為1 L,則n(X2)的變化曲線為d

C.圖Ⅲ中a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中,反應物X2的轉化率最高的是b點

D.圖Ⅲ中T1和T2表示溫度,對應溫度下的平衡常數(shù)為K1、K2,則T1＜T2,K1＜K2

 

Answer 1

B

【解析】催化劑能減小E,但不能改變ΔH大小,ΔH只取決于反應物和生成物的能量狀態(tài),A錯;v(Y2)=3v(X2)=3×=3×0.015 mol·L-1·min-1=0.045 mol·L-1·min-1,當壓縮容器體積后,平衡右移,n(X2)減少,B對;n(Y2)的量越大,X2的轉化率越高,所以c點X2轉化率最高,C錯;由圖Ⅰ知該反應的ΔH＜0,則其他條件相同時,溫度越低,平衡向右進行的程度越大,平衡時XY3的百分含量越大,平衡常數(shù)K越大,即T1＜T2,K1＞K2,D錯。