下列各組元素按第一電離能增加順序排列的是（   ）
A．Na、Al、Mg     B．Be、 B、Li        C．Li、Na、K       D．O、F、N
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)現(xiàn)有前20號的A、B、C、D、E五種元素，相關信息于下表：
元素
信息
A
元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素
B
B原子得一個電子后2p軌道全滿
C
C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大
D
D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4，其最高價氧化物中含D的質(zhì)量分數(shù)為40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于其中子數(shù)
E
E＋和B－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
(1)B的核外電子排布式為________ ，CB3的晶體類型為________ 。
(2)B、C、D三元素的電負性大小順序為________＞________＞________(填元素符號)。
(3)C的氫化物的空間構(gòu)型為________，其氫化物在同族元素所形成的氫化物中沸點最高的原因是______________________________________________________。
（4）E2D的水溶液呈     （填“酸性”、“堿性”或“中性”），用離子方程式解釋理由：_______________________。
（5）已知：12.8 g液態(tài)C2 A4與足量A2O2反應生成C2和氣態(tài)A2O，放出256.65 kJ的熱量。
A2O (l)=== A2O (g)　ΔH＝＋44 kJ·mol－1。
2 A2O2 (l)===2A2O (l)＋O2(g)　ΔH＝－196.4 kJ·mol－1。
則液態(tài)C2 A4與足量O2反應生成C2和液態(tài)A2O的熱化學方程式為：    ________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列排序錯誤的是
A．原子半徑：Na>Mg>C>NB．熱穩(wěn)定性：HI<HBr<HCl<HF
C．氧化性：Si<P<S<Cl2D．酸性：HClO>H2SO4> H3PO4>H2SiO3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

元素X原子的最外層有3個電子，元素Y原子的最外層有6個電子，這兩種元素形成的化合物的化學式可能是（元素X、Y都為主族元素）
A．XY2B．X2Y3C．X3Y2D．X2Y

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1 5分）
原子序數(shù)依次遞增的X、Y、Z、W是周期表中前30號元素，其中只有X、Y同周期。已知X的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍；X與Y形成的常見化合物之一常被用于高爐煉鐵；Z與X同主族，其單質(zhì)在同周期元素形成的單質(zhì)中熔點最高；W原子M能層為全充滿狀態(tài)，且核外的未成對電子只有一個�；卮鹣铝袉栴}：
（1）X能形成多種常見單質(zhì)，在熔點最低的單質(zhì)中，每個分子周圍緊鄰的分子數(shù)為         ；在熔點最高的兩種單質(zhì)中，X的雜化方式分別為         、         。
（2）X、Y分別與H形成的化學鍵的極性關系為X—H         Y—H，鍵能關系為
X—H         __Y—H（填“<”、“>”或“=”）。
（3）+1價氣態(tài)基態(tài)陽離子再失去一個電子形成+2價氣態(tài)基態(tài)陽離子所需要的能量稱為第二電離能I2，依次還有I3、I4、I5…，推測Z元素的電離能突增應出現(xiàn)在第       電離能。
（4）短周期元素中有一種元素與Z元素位于不同周期的相鄰主族，且性質(zhì)與Z十分相似，由該元素形成的單質(zhì)屬于         晶體。
（5）W的價電子排布圖為           ；W的基態(tài)原子有       種形狀不同的原子軌道，W基態(tài)原子有                種形狀不同的原子軌道；W單質(zhì)中W原子的配位數(shù)為      ；下圖                  表示的是W晶體中微粒的堆積方式（填甲、乙或丙）；工業(yè)冶煉W的單質(zhì)有兩種常見方法，寫出火法煉W的化學方程式              。
（6）向W的硫酸鹽溶液中逐滴滴加氨水至過量，最終形成的化合物中含       、     鍵（填化學鍵類型，任寫兩種即可）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列不能形成配位鍵的組合是
A．Ag＋、NH3B．BF3、NH3C．Co3＋、COD．Ag＋、H＋

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

核內(nèi)中子數(shù)為N的R2＋，質(zhì)量數(shù)為A，則n g它的同價態(tài)氧化物中所含電子物質(zhì)的量為
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．168O2和188O2互為同位素，性質(zhì)相似
B．常溫下，硝酸具有強氧化性，所以NO3－、Fe2＋不可以大量共存
C．最外層有2個電子的原子都是金屬原子
D．C(石墨)=C(金剛石) 為吸熱反應，所以石墨比金剛石穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和X均可形成10個電子化合物；B與Z的最外層電子數(shù)之比為2∶3，常見化合物Y2X2與水反應生成X的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅．請回答下列問題．
(1)Z原子的電子式為                  ；化合物BA4的電子式為            ．
(2)化合物Y2X2中含有的化學鍵類型有________(填序號)．
A．離子鍵  B．極性共價鍵  C．非極性共價鍵  D．氫鍵
(3)化合物A2X和A2Z中，沸點較高的是________(填化學式)，其主要原因___________．
(4)A與X和A與Z均能形成18個電子的化合物，此兩種化合物發(fā)生反應的化學方程式為________．

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