【題目】某混合物漿液中含有Al(OH)3、CuO和少量K2Cr2O7，為了得到含鉻元素的溶液，常采用電解法，裝置如圖。a和b為電源的兩極，c和d為石墨電極，A和B是電解產(chǎn)物，電解過程中C極室無色溶液變紅。下列說法錯誤的是（ ）

A.D室發(fā)生反應為：2H2O-4e-=4H++O2↑，得到含鉻元素溶液，含鉻元素的微粒是Cr2O72-

B.漿液中K+移向C室，C室產(chǎn)物是KOH和H2

C.b為正極，c為陰極，B是O2

D.E室最終得到Al(OH)3和CuO

【答案】A

【解析】

電解過程中C極室無色溶液變紅，則發(fā)生反應2H2O+2e-==2OH-+H2↑，從而確定c電極為陰極，則d電極為陽極，發(fā)生反應2H2O-4e- ==O2↑+4H+。

A．D室發(fā)生反應：2H2O-4e-=4H++O2↑，Cr2O72-通過陰離子膜進入D室，發(fā)生反應Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+，所得含鉻元素的微粒是Cr2O72-和CrO42-，A錯誤；

B．在C極室發(fā)生反應2H2O+2e- ==2OH-+H2↑，漿液中K+移向C室，C室產(chǎn)物是KOH和H2，B正確；

C．由以上分析可知，c為陰極，則a為負極，b為正極，B是O2，C正確；

D．E室K+移向陰極，Cr2O72-移向陽極，最終得到Al(OH)3和CuO，D正確；

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知還原性：，某溶液中含如下離子組中的幾種、、、、、、、、、，某同學欲探究該溶液的組成進行了如下實驗：

①用鉑絲醮取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃，觀察到紫色火焰；

②另取原溶液加入足量鹽酸有無色氣體生成，該氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液顏色加深，但無沉淀生成；

③�、诜磻笕芤褐糜谠嚬苤屑尤�，充分振蕩靜置后溶液分層，下層為無色。

下列說法正確的是( )

A.②中無色氣體是氣體，可能含有氣體

B.原溶液中與只存在一種離子

C.原溶液中與至少存在一種離子

D.為確定是否含有可取原溶液加入過量硝酸銀溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液其中c（Mg2+）=2molL-1，c（Cl-）=7molL-1，要使鎂離子轉(zhuǎn)化成Mg（OH）2并使Mg2+和Al3+分離開來，至少需要4molL-1的NaOH溶液

A．140 mL B．120 mL C．200 mL D．80 mL

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，某反應達到了化學平衡，其反應過程對應的能量變化如圖。下列說法正確的是

A.Ea為逆反應活化能，E為正反應活化能

B.該反應為放熱反應，ΔH＝Ea’－Ea

C.所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量

D.溫度升高，逆反應速率加快幅度大于正反應加快幅度，使平衡逆移

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A是一種常見金屬，F是一種紅褐色沉淀。根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關系，回答下列問題。

(1)寫出F、G的化學式：F.________；G._______。

(2)檢驗D中陽離子的方法為_____________________________________________________

(3)保存C溶液時要加固體A的原因是_____________________________________________

(4)寫出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式：

①B→C：______________________________________________________________________

②C→D：______________________________________________________________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面是某化學研究小組探究外界條件對化學反應速率和化學平衡影響的圖像，其中圖像和實驗結(jié)論表達均正確的是（ ）

A. ①是其他條件一定時，反應速率隨溫度變化的圖像，正反應ΔH<0

B. ②是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后化學反應速率隨時間變化的圖像

C. ③是在有無催化劑存在下建立的平衡過程圖像，a是使用催化劑時的曲線

D. ④是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時的圖像，壓強p1>p2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g)在四種不同情況下的反應速率分別為:

①v(A)=0.4 mol·L-1·min-1②v(B)=0.5 mol·L-1·s-1③v(C)=0.4 mol·L-1·s-1④v(D)=0.5 mol·L-1·s-1

下列有關反應速率的比較中，正確的是

A.③=②>④>①B.②=④>③=①C.①>②>③>④D.④>③>②>①

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖中裝置通過控制開關連接K1或K2，可利用太陽能電池電解水制高純氫。下列說法錯誤的是（ ）

A.制H2時，連接K1

B.制O2時，電極3的反應式：NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-

C.交替連接K1和K2，可使電極3得以循環(huán)使用

D.上述過程，若用酸性電解質(zhì)一樣可以實現(xiàn)上述過程

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有容積相同的4個集氣瓶，分別裝滿下列各氣體，倒扣在盛水的水槽中，經(jīng)充分反應后，集氣瓶進水最多的是

A.NO和N2體積各占50%B.NO2和N2體積各占50%

C.NO2和O2體積各占50%D.NO和O2體積各占50%

查看答案和解析>>

同步練習冊答案