Question

某二元酸（H₂A）按下式發(fā)生電離：H₂A=H⁺+HA^-；HA^-?H⁺+A^2-．現(xiàn)有下列四種溶液：
①0.01mol?L^-1的H₂A溶液
②0.01mol?L^-1的NaHA溶液
③0.02mol?L^-1的HCl溶液與0.04mol?L^-1的NaHA溶液等體積混合
④0.02mol?L^-1的NaOH溶液與0.02mol?L^-1的NaHA溶液等體積混合
下列關(guān)于上述四種溶液的說法不正確的是（　�。�

A、溶液②中存在水解平衡：HA^-+H₂O?H₂A+OH^-

B、溶液③中有：c（HA^-）+2c（A^2-）=c（Na⁺）

C、溶液④中有：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HA^-）

D、四種溶液中c（HA^-）濃度大小：③＞①＞②＞④

Answer 1

分析：A．由HA^-?H⁺+A^2-可知，存在電離平衡，則對應(yīng)的鹽中存在水解平衡；
B．等體積混合后溶液中存在等量的NaCl、H₂A、NaHA，由物料守恒分析；
C．等體積混合恰好生成Na₂A，由質(zhì)子守恒分析；
D．①中電離c（HA^-）接近0.01mol/L；②中水解c（HA^-）小于0.01mol/L；③存在等量的NaCl、H₂A、NaHA，c（HA^-）大于0.01mol/L；④為Na₂A，水解生成的c（HA^-）很�。�

解答：解：A．由HA^-?H⁺+A^2-可知，存在電離平衡，則對應(yīng)的鹽中存在水解平衡，即溶液②中存在水解平衡為HA^-+H₂O?H₂A+OH^-，故A正確；
B．等體積混合后溶液中存在等量的NaCl、H₂A、NaHA，由物料守恒可知，c（H₂A）+c（HA^-）+c（A^2-）=c（Na⁺），故B錯誤；
C．等體積混合恰好生成Na₂A，由質(zhì)子守恒可知，c（OH^-）=c（H⁺）+c（HA^-），故C正確；
D．①中電離c（HA^-）接近0.01mol/L；②中水解c（HA^-）小于0.01mol/L；③存在等量的NaCl、H₂A、NaHA，c（HA^-）大于0.01mol/L；④為Na₂A，水解生成的c（HA^-）很小，所以種溶液中c（HA^-）濃度大小為③＞①＞②＞④，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查離子濃度大小的比較，明確二元酸的兩步電離是解答的關(guān)鍵，注意利用電離、水解及物料守恒來分析解答，選項D為解答的難點(diǎn)，D中①第一步完全電離，同時抑制第二步電離，題目難度較大．