已知：①1 g氫氣在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水，放出熱量120.9 kJ，②中和熱為57.3 kJ·mol－1，③C(石墨s)=C(金剛石s)　ΔH＝＋1.90 kJ·mol－1，下列說法正確的是                     (　　)。

A．氫氣的燃燒熱為241.8 kJ·mol－1
B．氫氣燃燒的熱化學方程式：2H2＋O2=2H2O　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1
C．鹽酸和氨水混合的熱化學方程式：
H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
D．由③可知金剛石不及石墨穩(wěn)定

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法或表示方法正確的是

A．若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
B．由“Ｃ(石墨)＝Ｃ(金剛石) ΔH=1.9kJ/mol”可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C．在稀溶液中：Ｈ+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol，若將含1molCH3COOH與含１mol NaOH的溶液混合，放出的熱量小于５７.3kJ
D．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH=—285.8kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

根據(jù)碘與氫氣反應的熱化學方程式
(1)I2(g)+H2(g)2HI(g)　ΔH="-9.48" kJ
(2)I2(s)+H2(g)2HI(g)　ΔH="26.48" kJ
下列判斷正確的是(　　)

A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g),反應放熱9.48 kJ
B．1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ
C．反應(1)的產(chǎn)物比反應(2)的產(chǎn)物穩(wěn)定
D．反應(2)的反應物總能量比反應(1)的反應物總能量低

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在研究物質變化時,人們可以從不同的角度、不同的層面來認識物質變化時所引起的化學鍵及能量變化,據(jù)此判斷以下敘述中錯誤的是(  )。

A．金屬鈉與氯氣反應生成氯化鈉后,其結構的穩(wěn)定性增強,體系的能量降低
B．物質燃燒可看成“儲存”在物質內部的能量(化學能)轉化為熱能釋放出來
C．氮分子內部存在著很強的共價鍵,故通常狀況下氮氣化學性質很活潑
D．需要加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸收能量的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列關于化學反應的描述中正確的是              (　　)。

A．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，也放出57.3 kJ的熱量
C．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol－1，則表示CO(g)的燃燒熱的熱化學方程式為2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
D．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)　ΔH＝a,2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝b，則b＞a

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各圖中，表示正反應是吸熱反應的是

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某些化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學鍵
H—H
Cl—Cl
H—Cl
鍵能/ kJ·mol－1
436
243
431
 
則下列熱化學方程式不正確的是              (　　)
A.H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g)   ΔH＝－91.5 kJ·mol－1
B．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝－183 kJ·mol－1
C.H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g)ΔH＝＋91.5 kJ·mol－1
D．2HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g)ΔH＝＋183 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列反應一定屬于放熱反應的是(　　)。

A．氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應
B．能量變化如圖所示的反應
C．化學鍵斷裂吸收的能量比化學鍵形成放出的能量少的反應
D．不需要加熱就能發(fā)生的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

能源是當今社會發(fā)展的三大支柱之一。有專家提出：如果能夠利用太陽能使燃料燃燒產(chǎn)物(如CO2、H2O、N2等)重新組合(如下圖)，可以節(jié)約燃料，緩解能源危機。在此構想的物質循環(huán)中太陽能最終轉化為（  ）

A．化學能 B．熱能 C．生物能 D．電能

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