一定條件下，化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)為：△G=△H-T△S。已知反應(yīng)A（s）= D（g）+E（g）,△H-T△S=（-4499+11T）J/mol，（溫度單位為K）。要防止A分解反應(yīng)發(fā)生，溫度必須(　　)
A．高于或等于409KB．低于136K
C．高于136K而且低于409KD．任意溫度
A

試題分析：依據(jù)反應(yīng)是否自發(fā)進行的判斷依據(jù)是△H－T△S＜0，反應(yīng)自發(fā)進行，△H－T△S＞0，反應(yīng)不能自發(fā)進行；已知反應(yīng)A（s）＝D（g）+E（g），△H－T△S＝（－4499+11T）J/mol（溫度單位為K），要防止A分解反應(yīng)發(fā)生，需要△H－T△S＝（－4499+11T）J/mol≥0，解得T≥409K，答案選A。
點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。主要是考查了反應(yīng)自發(fā)進行的判斷依據(jù)的計算應(yīng)用，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和規(guī)范答題能力，計算時注意單位的統(tǒng)一。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：多選題

下列反應(yīng)中，熵顯著增加的反應(yīng)是（　�。�
A．C0（g）+2H2（g）=CH30H（1）
B．CaCO3（s）+2HCl（aq）=CaCl2（aq）+C02（g）+H20（1）
C．（NH4）2C03（s）=C02（g）+2NH3（g）+H20（1）
D．CaO（s）+C02（g）=CaC03（s）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法或解釋不正確的是
A．等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，由大到小的順序是
B．室溫下，向溶液中滴加NaOH溶液至中性：


在任何溫度下都能自發(fā)進行

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某反應(yīng)2A(g)A(g)+2B(g)，已知ΔH<0，下列判斷正確的是
A．僅常溫下反應(yīng)可以自發(fā)進行B．僅高溫下反應(yīng)可以自發(fā)進行
C．任何溫度下反應(yīng)均可以自發(fā)進行D．任何溫度下反應(yīng)均難以自發(fā)進行

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某反應(yīng)其△H="=" -122 kJ/mol，?S="=" 231 J/(mol·K)，則此反應(yīng)在下列哪種情況下可自發(fā)進行   
A．在任何溫度下都能自發(fā)進行B．在任何溫度下都不能自發(fā)進行
C．僅在高溫下自發(fā)進行D．僅在低溫下自發(fā)進行

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是（　）
A．0.1 mol?L?1NH4Cl溶液的KW大于0.01mol?L?1NH4Cl溶液的KW
B．當(dāng)鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹
C．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0，其他條件不變時，升高溫度，反應(yīng)速率v(H2)和H2的平衡轉(zhuǎn)化率α(H2)均增大
D．水的離子積常數(shù)Kw 隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于反應(yīng)2HI(g)H2(g)＋I2(g紫色)，下列敘述能夠說明已達平衡狀態(tài)的是(     )
A．混合氣體的顏色不再變化
B．溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化
C．1molH－H鍵生成的同時有2molH－I鍵斷裂
D．各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為2∶1∶1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

氫氣是一種高能、清潔的能源，且是重要的工業(yè)原料。煤的氣化過程存在如下反應(yīng)：
CO（g）+ H2O(g) CO2(g) + H2(g)     △H ＜0
反應(yīng)達到平衡后，采用如下措施可提高CO轉(zhuǎn)化率的是
A．更換高效催化劑B．增大CO 的濃度C．降低溫度D．增大壓強

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列對于化學(xué)反應(yīng)的認識正確的是（   ）
A．有氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)能自發(fā)進行
B．有熱量放出的反應(yīng)一定能自發(fā)進行
C．需要吸收熱量的過程不能自發(fā)進行
D．凡是熵增加的反應(yīng)一定能自發(fā)進行

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同步練習(xí)冊答案