Question

下列溶液中有關(guān)離子濃度的說法可能正確的是（ ）
A．NH₄Cl溶液：c（Cl^-）＞c（NH）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
B．Na₂CO₃溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO）+c（OH^-）+c（CO）
C．等物質(zhì)的量的CH₃COOH與NaOH混合溶液中：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）=c（H⁺）=c（OH^-）
D．在NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）=c（HCO）+c（CO）+c（H₂CO₃）

Answer 1

【答案】分析：A、氯化銨溶液中銨根離子水解顯酸性；
B、依據(jù)溶液中電荷守恒計算分析判斷；
C、等物質(zhì)的量CH₃COOH與NaOH混合反應(yīng)生成醋酸鈉和水，醋酸根離子水解溶液顯堿性；
D、依據(jù)溶液中的物料守恒分析判斷；
解答：解：A、氯化銨溶液中銨根離子水解顯酸性，溶液中離子濃度大小為：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；故A錯誤；
B、Na₂CO₃溶液中存在電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-）；故B錯誤；
C、等物質(zhì)的量的CH₃COOH與NaOH混合反應(yīng)生成醋酸鈉和水，醋酸根離子水解溶液顯堿性，溶液中c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；故C錯誤；
D、在NaHCO₃溶液中n（Na）=n（C），溶液中電荷守恒得到：c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）；故D正確；
故選D．
點評：本題考查離子濃度的大小比較，題目難度中等，注意把握弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解的原理，從守恒的角度比較離子濃度大小是常用的方法．