Question

X、Y、Z、W為四種短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6。下列說法正確的是                    （   ）

①Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H₂YO₄

② 原子半徑由小到大的順序為：W<X<Y<Z

③X與W可以形成W₂X、W₂X₂兩種化合物

④Y、Z兩元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定

A．①②     B．②③    C．①④     D．③④

 

Answer 1

B

解析:考查原子核外電子的排布規(guī)律及元素周期律的應(yīng)用。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，由于最外層電子數(shù)不能吃過8個，所以X是O，則Z是S。Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6，說明Y屬于第 Ⅶ_A，Y、Z同周期，則Y是Cl。W與X、Y既不同族也不同周期，且屬于短周期元素，所以W是H。①錯誤，應(yīng)是HClO₄。同主族元素自上而下原子半徑逐漸增大，同周期元素自左向右原子半徑逐漸減小，所以②正確。③正確，化合物是H₂O和H₂O₂。Cl的非金屬性強于S的，所以HCl的穩(wěn)定性強于H₂S的，④不正確。答案選B。