【答案】
分析:(1)由元素在周期表中的位置可知,⑨是26號Cr元素,根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫其核外電子排布式;
(2)④是N元素,⑤是O元素,N元素2p能級有3個電子,處于半滿穩(wěn)定狀態(tài),能量較低,失去第一個電子需要能量更多;
⑥是F元素,⑧Cl元素,同主族自上而下電負性減小;
(3)③是C元素,⑧Cl元素,二者形成物質(zhì)為CCl
4,C原子成4個C-Cl鍵,不含孤電子對,雜化軌道數(shù)為4,據(jù)此判斷雜化方式與空間結(jié)構(gòu);
(4)②是Be元素,⑦是Al元素,二者性質(zhì)相似,根據(jù)氫氧化鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)可知,故Be(OH)
2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Na
2BeO
2、H
2O;
(5)⑩是Cu元素,晶胞中頂角和體心是氧原子,Cu原子處于晶胞內(nèi)部,晶胞中含有4個Cu原子,利用均攤法計算O原子數(shù)目,據(jù)此確定化學(xué)式;
(6)NF
3分子中氟原子電負性強,吸引孤對電子能力強;
解答:解:(1)由元素在周期表中的位置可知,⑨是26號Cr元素,核外電子排布式為1s
22s
22p
63s
23p
63d
54s
1,
故答案為:1s
22s
22p
63s
23p
63d
54s
1;
(2)④是N元素,⑤是O元素,N元素2p能級有3個電子,處于半滿穩(wěn)定狀態(tài),能量較低,失去第一個電子需要能量更多,故第一電離能N>O,
⑥是F元素,⑧Cl元素,同主族自上而下電負性減小,故電負性F>Cl;
故答案為:N;O;F;Cl;
(3)③是C元素,⑧Cl元素,二者形成物質(zhì)為CCl
4,C原子成4個C-Cl鍵,不含孤電子對,雜化軌道數(shù)為4,雜化方式為sp
3,為正四面體結(jié)構(gòu),故答案為:sp
3;正四面體;
(4)②是Be元素,⑦是Al元素,二者性質(zhì)相似,根據(jù)Al與氫氧化鈉的反應(yīng)可知,故Be(OH)
2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Na
2BeO
2、H
2O,反應(yīng)方程式為Be(OH)
2+2NaOH═2H
2O+Na
2BeO
2,
故答案為:Be(OH)
2+2NaOH═2H
2O+Na
2BeO
2;
(5)⑩是Cu元素,晶胞中頂角和體心是氧原子,Cu原子處于晶胞內(nèi)部,晶胞中含有4個Cu原子,晶胞中含有O原子數(shù)目為1+8×
=2,故Cu原子與O原子數(shù)目之比為4:2=2:1,該氧化物化學(xué)式為Cu
2O,故答案為:Cu
2O;
(6)NF
3分子中氟原子電負性強,吸引孤對電子能力強,使得氮原子上的孤對電子難于與Cu
2+形成配位鍵,故答案為:NF
3分子中氟原子電負性強,吸引電子能力強.
點評:本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、核外電子排布規(guī)律、電離能與電負性、晶胞計算、雜化軌道與分子結(jié)構(gòu)等,難度中等,注意整體把握周期表的結(jié)構(gòu),(6)中注意電負性對孤對電子的影響.