Question

以下離子方程式正確的是（　�。�

A．氧化鐵溶于氫碘酸：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O

B．硫化鈉溶液呈堿性的原因：S^2-+2H₂O=H₂S↑+2OH^-

C．等物質的量的KHCO₃和Ba（OH）₂的溶液混合：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O

D．將少量的SO₂氣體通入足量的NaClO溶液中：2ClO^-+SO₂+H₂O=2HClO+SO₃^2-

Answer 1

分析：A．發(fā)生氧化還原反應生成亞鐵離子、碘、水；
B．水解生成硫氫根離子和氫氧根離子；
C．等物質的量的KHCO₃和Ba（OH）₂的溶液混合，反應生成KOH、BaCO₃、H₂O；
D．發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈉和鹽酸．

解答：解：A．氧化鐵溶于氫碘酸的離子反應為Fe₂O₃+2I^-+6H⁺=2Fe²⁺++I₂+3H₂O，故A錯誤；
B．硫化鈉溶液呈堿性的原因為S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，故B錯誤；
C．等物質的量的KHCO₃和Ba（OH）₂的溶液混合的離子反應為HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O，故C正確；
D．將少量的SO₂氣體通入足量的NaClO溶液中的離子反應為ClO^-+SO₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+SO₄^2-，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查離子反應方程式的書寫，明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，選項A、D為解答的易錯點，題目難度不大．