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【題目】若aAm+與bBn-的核外電子排布相同,則下列關系不正確的是（　�。�

A.離子半徑aAm+<bBn-

B.原子半徑A<B

C.A的原子序數比B的原子序數大(m+n)

D.b=a-n-m

【答案】B

【解析】

aAm+與bBn-的核外電子排布相同，即a-m=b+n，質子數a>b，A、B在周期表中的相對位置是；

A．電子層數相同，質子數越多半徑減小，離子半徑aAm+<bBn-，故A正確；

B．電子層數越多半徑越大，原子半徑A>B，故B錯誤；

C．aAm+與bBn-的核外電子排布相同，即a-m=b+n，a-b=m+n，所以A的原子序數比B的原子序數大m+n，故C正確；

D．aAm+與bBn-的核外電子排布相同，即a-m=b+n，b=a-n-m，故D正確；

選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硝酸銨簡稱硝銨，可用作化肥，含氮量高。它在發(fā)生某些反應時既放出大量熱又生成大量氣體而爆炸，也可作炸藥使用。

（1）硝銨受熱：NH4NO3→N2O↑+2H2O，該反應中因為有____而屬于氧化還原反應，其中發(fā)生還原過程元素的變化為___。

（2）硝銨受撞擊：2NH4NO3→O2+2N2+4H2O，請在該反應方程式上補齊電子轉移的方向和數目___。若反應中轉移電子數為3.01×1024，則反應產生的氣體在標準狀況下的體積為____。

（3）一定溫度下，硝銨分解：___NH4NO3→___HNO3+___N2↑+___H2O，配平該反應方程式，把系數填入對應的位置上。反應中被氧化與被還原的原子的物質的量之差為5mol時，參加反應的硝銨的質量為___。

（4）硝銨易溶于水，溶解時溶液的溫度降低。硝銨溶于水時，溫度降低的原因是_____，該水溶液呈（填“酸”“堿”或“中”）____性，用離子方程式表示原因為_____。

（5）為使該水溶液在常溫下的pH為7，并不引入雜質，可以_____，試證明所得的溶液中c(NH4+)=c(NO3-)：_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于元素周期表中下列位置的①～⑩十種元素，請回答有關問題(用元素符號或化學式回答)。

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

①

②

2

③

④

⑤

⑥

3

⑦

⑧

⑨

⑩

(1)在上述元素中，金屬性最強的是___，原子半徑最大的是___(0族除外)。

(2)用電子式表示⑦和⑩形成的化合物的過程___。

(3)表中元素構成10電子微粒的分子有：___(任寫2種)。

(4)⑤和⑨分別與氫原子構成的簡單氫化物中沸點最高的是___。

(5)表中元素⑤和⑦可以形成一種淡黃色物質X，寫出X的電子式：___，該物質所含化學鍵類型___，0.1molX與水反應轉移電子數為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.下列8組物質或粒子:

①14N和14C

②16O和18O

③氰酸銨（NH4CNO）與尿素[CO(NH2)2]

④足球烯(C60)和金剛石

⑤CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3

⑥CH3CH2CH3和CH3(CH2)2CH3

⑦和

⑧

（1）互為同素異形體的是____________（填編號，下同），

（2）互為同位素的是____________，

（3）互為同系物的是____________，

（4）互為同分異構體的是____________。

Ⅱ.回答下列有關有機化學的問題：

（5）的分子式為____________，該物質所含官能團名稱是____________。

（6）苯與濃硫酸和濃硝酸混合加熱產生硝基苯的反應方程式為____________，反應類型是____________。

（7）下列能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是____________。

A.乙醇 B.聚乙烯 C.苯 D.甲苯 E.戊烷 F.苯乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有部分短周期元素的性質或原子結構如下表:

元素編號

元素性質或原子結構

T

第三電子層（最外層 ）上有6個電子

X

核內質子數為6

Y

常溫下單質為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性

Z

元素最高正價是+7價

W

其單質既能跟酸反應,又能跟堿反應,都產生H2

（1）元素X的一種同位素可測定文物年代,這種同位素的符號是_______。

（2）元素Y與氫元素形成一種離子,寫出該微粒的化學式:____（用元素符號表示）。

（3）元素Z與元素T相比,非金屬性較強的是____（用元素符號表示 ）,下列表述中能證明這一事實的是____（填序號 ）。

①常溫下Z的單質和T的單質狀態(tài)不同

②Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定

③一定條件下Z和T的單質都能與氫氧化鈉溶液反應

（4 ）探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物對應的水化物中化學性質明顯不同于其他三種的是____（填化學式 ）,理由是____________。Z的最高價氧化物對應的水化物與W的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探究Na、Mg、Al活動性順序,某課外小組同學進行了如下實驗:

實驗步驟

1.將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中。

2.將一小段用砂紙打磨后的鎂帶放入試管中,加入少量水,加熱至水沸騰,冷卻后,向試管中滴加酚酞溶液。

3.將一小段鎂帶投入稀鹽酸中。

4.將一小片鋁投入稀鹽酸中。

他們記錄的實驗現象有:

實驗現象

①劇烈反應,迅速生成大量的氣體。

②浮在水面上,熔成小球,不斷游動,小球漸小最終消失,溶液變紅。

③反應不劇烈,產生無色氣體。

④有氣體產生,溶液變成紅色。

請幫助該小組同學補充下列實驗報告中的內容。

(1)在下表中填寫與實驗步驟相對應的實驗現象序號。

實驗步驟

1

2

3

4

實驗現象

_____

_____

_____

_____

(2)寫出鎂與水反應的化學方程式: _____。

(3)實驗結論是: Na、Mg、Al金屬性逐漸_____。

(4)用原子結構理論對上述實驗結論進行解釋:同周期元素從左至右,原子的電子層數相同,核電荷數逐漸增多,原子半徑逐漸_____,原子核對電子的引力逐漸增強,失電子能力逐漸減弱,因此_____逐漸減弱。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗測得濃度均為0.5 molL-1的Pb(CH3COO)2溶液的導電性明顯弱于Pb(NO3)2溶液，又知PbS是不溶于水及稀酸的黑色沉淀，下列離子方程式書寫錯誤的是

A.Pb(NO3)2溶液與 CH3COONa 溶液混合：Pb2++2CH3COO-= Pb(CH3COO)2

B.Pb(NO3)2 溶液與K2S溶液混合：Pb2++S2-=PbS↓

C.Pb(CH3COO)2 溶液與K2S溶液混合：Pb2++S2- =PbS↓

D.Pb(CH3COO)2 在水中電離： Pb(CH3COO)2Pb2+ +2CH3COO-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】少量鐵粉與的稀鹽酸反應，反應速率太慢。為了加快此反應速率而不改變的產量，可以使用如下方法中的（ ）

①加水②加固體③滴入幾滴濃鹽酸④加固體⑤加溶液⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦適當升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）

A.①⑥⑦B.③⑦C.③⑤D.⑤⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】裝置Ⅰ是實驗室常見的裝置，用途廣泛（用序號或字母填空）。

（1）用它作為氣體收集裝置：若從a端進氣可收集的有___，若從b端進氣可收集的氣體有___。

①O2 ②CH4 ③CO2 ④CO ⑤H2 ⑥N2 ⑦NH3

（2）用它作為洗氣裝置。若要除去CO2氣體中混有的少量水蒸氣，則廣口瓶中盛放___，氣體應從____端通入。

（3）將它與裝置Ⅱ連接作為量氣裝置。將廣口瓶中裝滿水，用乳膠管連接好裝置，從___端通入氣體。

（4）某實驗需要用1.0molL-1NaOH溶液500mL。配制實驗操作步驟有：

a．在天平上稱量NaOH固體，加水溶解，冷卻至室溫。

b．把制得的溶液小心地注入一定容積容量瓶中。

c．繼續(xù)向容量瓶中加水至距刻度線1cm～2cm處，改用膠頭滴管加水至刻度線。

d．用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次將洗滌液轉入容量瓶，并搖勻。

e．將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。

填寫下列空白：

①配制該溶液應當稱取___克NaOH固體。

②操作步驟和正確順序為____。

③如圖該配制過程中兩次用到玻璃棒，其作用分別是____、___。

④定容時，若俯視刻度線，會使結果____（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

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