Question

(8分)現(xiàn)有A、B、C三種元素，已知B原子序數(shù)大于A，A與B的質(zhì)子數(shù)之和為27，質(zhì)子數(shù)之差為5。0.9 g C單質(zhì)與足量鹽酸作用放出標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)1.12 L氫氣，同時(shí)生成C的三氯化物。完成下列問題。
(1)A是_____________，B是_____________，C是_____________。
(2)排出三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸、堿性強(qiáng)弱順序__________________________。

Answer 1

(1)Na、S、Al
(2)堿性：NaOH＞Al(OH)₃＞H₂SO₄，酸性：NaOH＜Al(OH)₃＜H₂SO₄或表示為：

NaOH  Al(OH)₃  H₂SO₄[]堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)。

設(shè)A、B的質(zhì)子數(shù)分別為a、b，則：a+b=27,b-a=5。解得：a=11,b=16，故A為Na元素，B為S元素。據(jù)題意：C應(yīng)為三價(jià)金屬元素，則有反應(yīng)通式為：
2C+6H⁺====2C³⁺+3H₂↑
2M(C)      3×22.4 L
0.9 g       1.12 L
解得M(C)=27，故C為鋁元素。找出元素性質(zhì)的變化規(guī)律與核外電子排布或原子組成的內(nèi)在聯(lián)系，與元素周期律等內(nèi)容緊密結(jié)合，并巧妙地揉入化學(xué)方程式計(jì)算，是此類練習(xí)的特點(diǎn)，必須做到基礎(chǔ)知識(shí)熟悉，轉(zhuǎn)化關(guān)系清楚，計(jì)算方法簡(jiǎn)單、明確，才能順利作答。