Question

已知通過乙醇制取氫氣有如下兩條路線：

a．CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g)==4H₂(g)+2CO(g)   △H= +255.6kJ·mol^－1

b．CH₃CH₂OH(g)+1/2O₂(g)==3H₂(g)+2CO(g)  △H= +13.8kJ·mol^－1

則下列說法不正確的是              

A．降低溫度，可提高b路線中乙醇的轉(zhuǎn)化率

B．從能量消耗的角度來看，b路線制氫更加有利

C．乙醇可通過淀粉等生物原料發(fā)酵制得，屬于可再生資源

D．由a、b知：2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)△H=－483.6kJ·mol^－1

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

試題分析：A選項降低溫度，會降低b路線中乙醇的轉(zhuǎn)化率。B選項由于b反應發(fā)生時需要吸收的熱量少，所以從能量消耗的角度來看，b路線制氫更加有利，B正確。C乙醇可通過淀粉等生物原料發(fā)酵制得，屬于可再生資源，C正確。D選項可以由蓋斯定律來計算，要得到2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)，需用—b—2a，所以△H=—13.8kJ·mol^－1—2×255.6kJ·mol^－1= 483.6kJ·mol^－1故D正確。

考點：能源，蓋斯定律

點評：本題從兩個熱化學方程式出發(fā)，考察了轉(zhuǎn)化率，蓋斯定律的相關(guān)知識，體現(xiàn)了各個知識點的綜合，但題目難度一般，屬于簡單題。