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在100mL 0.10mol/L的溶液中加入100mL溶有2.08g 的溶液，再加入100mL溶有0.010mol 的溶液，無分反應．下列說法中正確的是

[　　]

A．最終得到白色深淀和無色溶液

B．最終得到的白色沉淀是等物質的量的兩種化合物的混合物

C．在最終得到的溶液中，的物質的量為0.02mol

D．在最終得到的溶液中，的物質的量濃度為

答案：B
解析：

，，，

所以AgCl和沉淀物質的量相等，是0.01mol


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

現有A、B、C、D、E五種強電解質，它們在水中可電離產生下列離子（各種離子不重復）．
陽離子 H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
陰離子 OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-
已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性．
②A溶液與E溶液反應既有氣體又有沉淀產生；A溶液與C溶液反應只有氣體產生（沉淀包括微溶物，下同）．
③D溶液與另外四種溶液反應都能產生沉淀；C只能與D反應產生沉淀．
試回答下列問題：
（1）將C溶液逐滴加入等體積、等物質的量的濃度的A溶液中，反應后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為：
c（Na+）＞c（C1-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
c（Na+）＞c（C1-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
．
（2）寫出E溶液與過量的B溶液反應的離子方程式：
2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-═2AlO2-+4H2O+3BaSO4↓
2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-═2AlO2-+4H2O+3BaSO4↓
．
（3）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3（aq）+H2O（l）；△H=-a KJ?mol-1．
請寫出B與C的稀溶液反應的熱化學方程式
OH-（aq）+H+（aq）=H2O（1）△H=-aKJ/mol或
1
2
Ba（OH）2（aq）+2HC1（aq）=
1
2
BaC12（aq）+H2O（1）△H=-aKJ/mol
或Ba（OH）2（aq）+2HC1（aq）=BaC12（aq）+H2O（1）△H=-2aKJ/mol
OH-（aq）+H+（aq）=H2O（1）△H=-aKJ/mol或
1
2
Ba（OH）2（aq）+2HC1（aq）=
1
2
BaC12（aq）+H2O（1）△H=-aKJ/mol
或Ba（OH）2（aq）+2HC1（aq）=BaC12（aq）+H2O（1）△H=-2aKJ/mol
．
（4）在100mL 0.1mol?L-1E溶液中，逐滴加入35mL 2mol?L-1NaOH溶液，最終得到沉淀物質的量為
0.01mol
0.01mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，重水（D2O）的離子積為1.6×10-15，也可用PH值一樣的定義來規(guī)定其酸堿度：PD=-lg[D+]，下列有關PD的敘述，正確的是（　�。�
①中性D2O的PD=7                  
②在1LD2O中，溶解0.01molNaOD，其PD值為12
③1L0.01mol/L的DCl的重水溶液，PD=2
④在100mL 0.25mol/L DCl的重水溶液中，加入50mL 0.2mol/L NaOD的重水溶液，反應后溶液的PD=1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在100mL 0.6mol?L-1 AlCl3溶液中，滴加一定量的1.0mol?L-1 NaOH溶液，充分反應后得到3.9g白色沉淀，試計算加入NaOH溶液的體積為多少？
150ml或190ml
150ml或190ml
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在100mL 0.10mol?L-1的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08g BaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.010mol CuSO4?5H2O的溶液，充分反應，下列說法正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有A、B、C、D、E分別為Al2（SO4）3、AgNO3、Ba（OH）2、K2CO3、HCl五種強電解質中的一種．已知：
①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性．
②A溶液與E溶液反應既有氣體又有沉淀產生；A溶液與C溶液反應只有氣體產生（沉淀包括微溶物，下同）．
③D溶液與另外四種溶液反應都能產生沉淀；C只能與D反應產生沉淀．
試回答下列問題：
（1）寫出D的化學式
 
．
（2）檢驗A中陽離子所用的方法是
 
現象是
 

（3）將C溶液逐滴加入等體積、等物質的量濃度的A溶液中，反應后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為：
 
．
（4）寫出E溶液與過量的B溶液反應的離子方程式：
 
．
（5）在100mL 0.1mol/L E溶液中，逐滴加入35mL 2mol/L NaOH溶液，最終得到沉淀物質的量為
 
．

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