下圖中，能正確表示基態(tài)硅原子的是 （ ）
試題分析：Si是14號元素，其基態(tài)核外電子排布式是1s22s22p63s23p2。原子核外的電子總是盡可能的成單排列，這樣原子的能量較低，比較穩(wěn)定。因此其基態(tài)核外電子圖為A。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：填空題
現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期主族元素，A元素形成的—2價陰離子比氦原子的核外電子數(shù)多8個，B元素與A元素形成的一種化合物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)；C為原子核內(nèi)有12個中子的金屬元素，當(dāng)2.4克C與足量熱水反應(yīng)時，在標準狀況下放出氣體2.24L，C形成正二價陽離子；D元素原子的M層上有7個電子。
（1）寫出B、C兩種元素的元素符號：B ，C ；
（2）畫出A2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖： ， 指出D在周期表的位置： ；
（3）寫出B的呈淡黃色的化合物與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；
（4）比較D的氣態(tài)氫化物與H2S和HF的穩(wěn)定性由強到弱的順序： （用化學(xué)式表示）。
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大。A原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素C的合金是日常生活中常用的金屬材料，D位于第VIA族。下列說法正確的是
A．原子半徑：D＞B＞C＞A
B．元素A、B的氧化物具有相同類型的化學(xué)鍵
C．B、C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)
D．元素B和C的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：C＞B
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：填空題
M原子在第二能層上只有一個空軌道，則M是 ；其電子排布式為 ；R原子的3p軌道上只有一個未成對電子，則R原子可能是 、 ；Y原子的核電荷數(shù)為33，其外圍電子排布是 ，其在元素周期表中的位置是 ，是屬于 區(qū)的元素。
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
下列元素性質(zhì)的遞變規(guī)律正確的是( )
| A．原子半徑：Be<B<C<N |
| B．第一電離能：B<Be<Mg<Na |
| C．元素的電負性：O>N>P>Si |
| D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NH3<CH4<PH3<SiH4 |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是
| A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4 |
| B．氫化物穩(wěn)定性：H2S>HF＞H2O |
| C．堿性：Al(OH)3＞Mg(OH)2＞NaOH |
| D．氧化性：F2 ＞ Cl2 ＞ Br2 ＞ I2 |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
下列說法正確的是
A．電子層結(jié)構(gòu)相同的不同離子，其半徑隨核電荷數(shù)增大而減小
B．C、O、S原子半徑依次增大，氫化物穩(wěn)定性逐漸增強
C．ⅠA族元素與ⅦA族元素形成的化合物都為離子化合物
D．ⅦA族元素的陰離子還原性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如右圖所示，其中Z的核電荷數(shù)是Y的2倍。下列判斷不正確的是
| A．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>Z |
| B．最高價氧化物的水化物的酸性：X<W |
| C．X元素的氫化物與其最高價氧化物的水化物能形成離子化合物 |
| D．Y的氫化物沸點遠高于Z的氫化物，是因為H-Y鍵的鍵能高于H-Z鍵的鍵能 |
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與
的說法正確的是
