Question

下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是（　　）

A．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl₂+H₂O?2H⁺+Cl^-+ClO^-

B．Na₂O₂與H₂O反應制備O₂：Na₂O₂+H₂O?2Na⁺+2OH^-+O₂↑

C．用FeCl₃溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe³⁺?Cu²⁺+2Fe²⁺

D．用濃鹽酸酸化的KMnO₄溶液與H₂O₂反應，證明H₂O₂具有還原性：2MnO₄^-+6H⁺+5H₂O₂?2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O

Answer 1

分析：A．氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸為弱酸；
B．離子反應沒有配平；
C．遵循質(zhì)量守恒定律和電荷守恒；
D．濃鹽酸酸化的KMnO₄溶液與H₂O₂反應為氧化還原反應．

解答：解：A．氯氣溶于水制備次氯酸的離子反應為Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO，故A錯誤；
B．Na₂O₂與H₂O反應制備O₂的離子反應為2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑，故B錯誤；
C．用FeCl₃溶液腐蝕銅線路板的離子反應為Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺，故C正確；
D．離子反應2MnO₄^-+6H⁺+5H₂O₂═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O中，Mn的化合價降低，H₂O₂中O元素的化合價升高，則證明H₂O₂具有還原性，故D正確；
故選：CD．

點評：本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，明確發(fā)生的化學反應及離子反應方程式的書寫方法即可解答，難度較大．