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在相同條件下，與0.5mol由N2和CO組成的混合氣具有相同的體積的是

A、1g H2 B、10g O2 C、11g CO2 D、16g CH4

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆河南省高三上學期10月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：推斷題

(13分)A、B、D是由常見的短周期非金屬元素形成的單質，常溫下A是淡黃色粉末，B、D是氣體，F、G、H的焰色反應均為黃色，水溶液均顯堿性，E有漂白性。它們之間的轉化關系如圖所示(部分產物及反應條件已略去)，回答下列問題：

（1）A所含元素在周期表中的位置為 ，C的電子式為 。

（2）A與H在加熱條件下反應的離子方程式為 。

（3）將A溶于沸騰的G溶液中可以制得化合物I，I在酸性溶液中不穩(wěn)定，易生成等物質的量的A和E，I在酸性條件下生成A和E的離子方程式為 。I是中強還原劑，在紡織、造紙工業(yè)中作為脫氯劑，向I溶液中通入氯氣可發(fā)生反應，參加反應的I和氯氣的物質的量比為1：4，該反應的離子方程式為 。

（4）向含有0．4mol F、0．1 mol G的混合溶液中加入過量鹽酸，完全反應后收集到a L氣體C(標準狀況)，取反應后澄清溶液，加入過量FeCl3溶液，得到沉淀3．2g，則a= 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省福安市高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用純凈的CaCO3與100mL稀鹽酸反應制取CO2，實驗過程記錄如圖所示（CO2的體積已折算為標準狀況下的體積）。下列分析正確的是

A．OE段表示的平均速率最快

B．EF段，用鹽酸表示該反應的平均反應速率為0.6mol/(L·min)

C．OE、EF、FG三段中，該反應用二氧化碳表示的平均反應速率之比為2:6:7

D．G點表示收集的CO2的量最多

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高一上學期第二次診斷性測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學變化中，需加入氧化劑才能實現的是

A．C→CO2 B．CO2→ CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4

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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省棗陽市高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

分類是化學學習和研究的常用手段，下列分類依據和結論都正確的是

A．冰醋酸、純堿、芒硝、生石灰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物

B．HClO、H2SO4(濃)、HNO3均具有強氧化性，都是氧化性酸

C．漂白粉、福爾馬林、冰水、王水、氯水均為混合物

D．Na2O，NaOH，Na2CO3，NaCl，Na2SO4，Na2O2都屬于鈉的含氧化合物

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應：2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示。下列敘述正確的是

A．該反應進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量

B．T2下，在0～t1時間內，v(Y)＝ mol·L－1·min－1

C．M點的正反應速率v正大于N點的逆反應速率v逆

D．M點時再加入一定量X，平衡后X的轉化率減小

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南省高二上學期第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學反應N2+3H2 2NH3的能量變化下圖所示，該反應的熱化學方程式是

A．N2(g)+3H2(g) 2NH3（1）；△H=2(a-b-c)kJ·mol-1

B．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H=2(b-a)kJ·mol-1

C．1/2N2(g)+ 3/2H2(g) NH3（1）；△H=(b+c-a)kJ·mol-1

D．1/2 N2(g)+3/2 H2(g) NH3(g)；△H=(a+b)kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南省高一上第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂：另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇．則原混合溶液中鉀離子的物質的量濃度為

A．(4b－2a)/V mol·L－1 B．(b－2a)/ V mol·L－1

C．(2b－2a)/ V mol·L－1 D．(b－a)/ V mol·L－1

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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向恒溫、恒容（2L）的密閉容器中充入2mol X和一定量的Y，發(fā)生反應：2X（g） ＋Y（g） 2Z（g） ΔH = - Q（Q =197.74kJ/mol），4min后達到平衡，這時c（X） ＝0.2 mol·L-1，且X與Y的轉化率相等。下列說法中不正確的是

A．達到平衡時，再充入1molX，該反應的Q變大

B．用Z表示4min內的反應速率為0.2mol/（L·min）

C．再向容器中充入1molZ，達到新平衡，v（X） ∶v（Y） ＝2∶1

D．該反應在高溫下不一定能自發(fā)進行

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