【題目】25℃時，FeS和ZnS的飽和溶液中，金屬陽離子與S2-的物質的量濃度的負對數(shù)關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 溶解度S(FeS)<S(ZnS)

B. a點表示FeS的不飽和溶液，且c(Fe2+)>c(S2-)

C. 向b點對應溶液中加入Na2S溶液，可轉化為c點對應的溶液

D. 向c點對應的溶液中加入Na2S溶液，ZnS的KSP增大

【答案】B

【解析】A、由圖當金屬離子相同時，S2― 濃度越大，溶解度越大，故溶解度S(FeS)>S(ZnS)，故A錯誤；B、 a點表示FeS的不飽和溶液，c(Fe2+)約10-10mol/L>c(S2-)約10-12mol/L,故B正確；C、向b點對應溶液中加入Zn2＋ 溶液，可轉化為c點對應的溶液,故C錯誤；D、向c點對應的溶液中加入Na2S溶液，ZnS的Ksp不變，Ksp只受溫度的影響，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同主族，B和 D同主族，C離子和B離子具有相同的電子層結構。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性�；卮鹣铝袉栴}：

(1)五種元素中，原子半徑最大的是_____(填元素符號）。

(2)寫出與D同主族元素的氫化物中沸點最髙的物質電子式_______。

(3)單質E與水反應的產(chǎn)物中具有強氧化性物質的結構式_______。

(4)A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應，產(chǎn)物中存在的化學鍵類型為_______。

(5)C與氧氣燃燒的產(chǎn)物投入到水中發(fā)生反應的離子方程式為_______。

(6)由A和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的物質在足量氧氣中燃燒，寫出燃燒的化學方程式________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各項敘述中正確的是

A. 同一原子中，能層序數(shù)越大，s原子軌道的形狀相同，半徑越大

B. 在同一能層上運動的電子，其自旋方向肯定不同

C. 鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時，釋放能量，由基態(tài)轉化成激發(fā)態(tài)

D. 雜化軌道可用于形成σ鍵、π鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含有相同氧原子數(shù)的CO2和CO的物質的量之比為

A．1:1 B．1:2 C．2:3 D．2:1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以某種軟錳礦(主要成分MnO2，同時含有FeCO3、Al2O3、SiO2等)為主要原料生產(chǎn)KMnO4的一種流程圖如下：

已知：Mn(OH)2極易被空氣氧化；Fe(OH)3、Al(OH)3的溶度積常數(shù)依次為4.0×10-38、1.3×10-33。

(1)濾渣A的化學式是_________；溶液B中的主要陰離子有______________。

(2)為避免引入雜質，②步調(diào)節(jié)pH加入的物質是____________；調(diào)節(jié)pH除雜過程中，后析出的

沉淀是________________。

(3)濃硫酸與MnO2反應也能生成Mn2+，其化學方程式是___________________。

(4) K2MnO4在酸性、中性環(huán)境下都會歧化生成MnO4-和MnO2，則③步原料應保證_______________。

④步溶解水應煮沸的目的是_____________________。

(5)⑤步的陽極電極反應式是____________；該法電解時要產(chǎn)生污染，其原因是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列常見物質的主要成分不是有機物的是(　　)

A. 塑膠跑道B. 面包C. 植物油D. 水泥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在無色透明的強酸性溶液中能大量共存的離子組是（ ）

A. Ca2+、Na+、NO3-、CO32- B. Na+、Cl-、NH4+、SO42-

C. K+、Cl-、HCO3-、NO3- D. Ca2+、Na+、Fe3+、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向K2SO4和FeCl3混合溶液中滴入Ba(OH)2溶液，當SO42-離子完全沉淀時，Fe3+也同時被完全沉淀，則原混合溶液中K2SO4和FeCl3的物質的量濃度之比為（ ）

A. 1:1 B. 2:1 C. 3:1 D. 3:2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯酸鉀和亞硫酸氫鉀溶液能發(fā)生氧化還原反應：ClO3-+3HSO3-=3SO42-+ Cl-+3H+。己知該反應的速率隨c(H+)的增大而加快。右圖為用ClO3-在單位時間內(nèi)物質的量濃度變化表示的該反應v-t圖。下列說法中不正確的是 ( )

A. 反應開始時速率增大可能是c(H+)所致

B. 縱坐標為v(Cl-)的v-t曲線與圖中曲線完全重合

C. 圖中陰影部分的面積表示t1～t2時間內(nèi)ClO3-的物質的量的減少量

D. 后期反應速率下降的主要原因是反應物濃度減少

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