Question

組成生命細(xì)胞的11種常量元素（約占人體總質(zhì)量的99.97%），全部位于周期表的前20號(hào)．其中組成人體蛋白質(zhì)、脂肪、碳水化合物和核酸的主要有6種元素．
（1）這六種元素中除H、C、O、P、S外，應(yīng)該還有______（寫元素符號(hào)），它的基態(tài)原子核外電子排布式是______，其第一電離能比O的______（填“大”或“小”）；與它同周期，且單質(zhì)熔點(diǎn)最高的元素在周期表中的位置______．
（2）CO₂是一種溫室氣體，它的電子式為______，將其轉(zhuǎn)變其他化工原料，必須破壞的化學(xué)鍵屬于______（填“極性”或“非極性”）鍵．
（3）元素周期表中元素的性質(zhì)存在遞變規(guī)律，下列關(guān)系正確的是______（填序號(hào)）．
a．離子半徑：S^2-＞Na⁺＞O^2-＞H⁺       b．與水反應(yīng)的劇烈程度：K＞Na＞Mg＞Ca
c．熔點(diǎn)：CO₂＞SiO₂＞Na₂O＞SO₃           d．還原性：PH₃＞H₂S＞HCl＞HF
（4）下表為部分非金屬元素與氫形成共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)與鍵能數(shù)據(jù)：

共價(jià)鍵	H-H	H-F	H-Cl	H-Br	H-O	H-S	H-N	H-P
鍵長(zhǎng)（pm）	74	92	127	141	98	135	101	321
鍵能（kJ/mol）	436	568	432	368	464	364	391	142

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，歸納共價(jià)鍵鍵能與鍵長(zhǎng)的關(guān)系______．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)蛋白質(zhì)、脂肪、碳水化合物和核酸的組成元素判斷；根據(jù)能量最低原理書寫電離排布式；從p軌道半充滿的角度判斷第一電離能大小；第二周期單質(zhì)熔點(diǎn)最高的元素為C；
（2）二氧化碳含有極性鍵，電子式為；
（3）根據(jù)元素周期律的遞變規(guī)律判斷粒子半徑、金屬性、晶體的熔點(diǎn)以及氫化物的還原性強(qiáng)弱；
（4）同主族元素原子與相同其他原子形成的化合物中，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵能越�。�
解答：解：（1）蛋白質(zhì)由C、H、O、N元素組成，脂肪由C、H、O元素組成，碳水化合物由C、H、O元素組成，核酸由C、H、O、N、P等元素組成，N的原子序數(shù)為7，核外電子排布式為1s²2s²2p³，由于N的2p能級(jí)電子為半充滿狀態(tài)，難以失去電子，所以第一電離能較O大，與它同周期，且單質(zhì)熔點(diǎn)最高的元素為C，位于周期表第二周期IVA族，
故答案為：N；1s²2s²2p³；大；第二周期，IVA族；
（2）二氧化碳為含有極性鍵的非極性分子，電子式為，故答案為：；極性；
（3）a．核外電子排布相同時(shí)，核電核數(shù)越大，半徑越小，則有Na⁺＜O^2-，故a錯(cuò)誤；
b．金屬性：Ca＞Mg，則Ca與水反應(yīng)較Mg劇烈，故b錯(cuò)誤；
C．SiO₂為原子晶體，熔點(diǎn)最高，故c錯(cuò)誤；
D．元素的非金屬性：P＜S＜Cl＜F，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其氫化物的還原性越弱，所以還原性：PH₃＞H₂S＞HCl＞HF，故d正確，
故答案為：d；
（4）由表中數(shù)據(jù)可知，同主族元素原子與相同其他原子形成共價(jià)鍵時(shí)，原子半徑越大，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵能越小，或同類分子中，鍵長(zhǎng)越小，鍵能越大．
故答案為：同類分子中（同主族元素原子與相同其他原子等合理均可），鍵長(zhǎng)越小，鍵能越大．
點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及多方面知識(shí)，題目難度中等，本題注意把握元素周期律的遞變規(guī)律．