五種短周期金屬元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，下列判斷正確的是(  )

A．原子半徑：Z＜W＜R
B．金屬性：X＞Z
C．氫氧化物的堿性：Z＞W(wǎng)＞R
D．最外層電子數(shù)：X＞Y

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關系如下圖所示,據(jù)此回答下列問題:

(1)X元素形成單質(zhì)的化學式是　　　　　　　; 
(2)寫出Y元素形成的單質(zhì)與水反應的化學方程式　　　　　　　　　; 
(3)寫出單質(zhì)Z與鈉反應的化學方程式　　　　　　　　　　　　。 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

鹵素單質(zhì)可以參與很多化學反應， 如：NF3可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應直接得到；反應①： 2NH3+3F2NF3+ 3NH4F
利用“化學蒸氣轉移法”制備TaS2晶體； 反應②：TaI4（g）+S2（g） TaS2（s）+2I2（g）+Q kJ，Q＞0
（1）反應①中：非金屬性最強的元素原子核外有_________種不同運動狀態(tài)的電子；該反應中的某元素的單質(zhì)可作糧食保護氣，則該元素最外層的電子有____________種自旋方向。
（2）反應①中：物質(zhì)所屬的晶體類型有________________________________；
并寫出所有原子符合8電子穩(wěn)定結構的化合物的電子式_______________________。
（3）反應②中：平衡常數(shù)表達式K=_____________________，若反應達到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達到平衡時 ______________。

A．平衡常數(shù)K增大 B．S2的濃度減小 C．I2的質(zhì)量減小 D．V(TaI4)逆 增大
（4）反應②在一定溫度下進行，若反應容器的容積為2 L，3 min后達到平衡，測得蒸氣的質(zhì)量減少了2.45 g，則I2的平均反應速率為 _________________。
（5）某同學對反應②又進行研究，他查閱資料，發(fā)現(xiàn)硫單質(zhì)有多種同素異形體，可表示Sx，且在一定條件下可以相互轉化，他認為僅增大壓強對平衡是有影響的，則TaI4的平衡轉化率會____________（填增大或減小），其原因是________________________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

(雙選)酸根離子R所含電子數(shù)比硝酸根離子N所含的電子數(shù)多10個,則下列說法正確的是(　　)。

A．R原子的電子層數(shù)比氮原子的電子層數(shù)多1
B．酸根離子R中R的化合價與硝酸根離子N中N的化合價相等
C．R和N只能被還原,不能被氧化
D．R原子和氮原子的最外層電子數(shù)相同

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

俄羅斯科學家宣布在實驗中獲得了和兩種新原子。下列有關和的說法錯誤的是(  )

A．質(zhì)量數(shù)均超過質(zhì)子數(shù)的兩倍
B．互稱為同位素
C．中子數(shù)分別為176、177
D．是同一種核素

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述正確的是(  )

A．乙酸與丙二酸互為同系物
B．不同元素的原子構成的分子只含極性共價鍵
C．和是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素
D．短周期第ⅣA與ⅦA族元素的原子間構成的分子，均滿足原子最外層8電子結構

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

簡單原子的原子結構可用下圖形象地表示。其中●表示質(zhì)子或電子，○表示中子，則下列有關①②③的敘述正確的組合是   (  )

a．①②③互為同位素
b．①②③互為同素異形體
c．①②③是三種化學性質(zhì)不同的粒子
d．①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)
e．①②③具有相同的質(zhì)量
f．①②③是三種不同的原子

A．a(chǎn)、fB．b、cC．d、eD．e、f

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在短周期元素中，若某元素原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，則符合條件的元素種數(shù)為(　　)。

A．1種 B．2種 C．3種 D．4種

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

1934年居里夫婦用α粒子（4He）轟擊27Al得到一種自然界不存在的磷元素的一種同位素（）：＋―→＋，開創(chuàng)了人造核素的先河。下列有關說法不正確的是

A．該變化說明原子核在一般的化學反應中也能發(fā)生變化
B．該變化同樣遵循質(zhì)量守恒定律
C．是一種電中性粒子
D．對于有：原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝中子數(shù)＝核外電子數(shù)

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