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t ℃時，在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應：X(g)+3Y(g)  2Z(g)，各組分在不同時刻的濃度如下表：

物質
X
Y
Z
初始濃度/mol·L-1
0.1
0.2
0
2 min末濃度/mol·L-1
0.08
a
b
平衡濃度/mol·L-1
0.05
0.05
0.1
下列說法正確的是（  ）
A．平衡時，X的轉化率為20%
B．t ℃時，該反應的平衡常數為40
C．增大平衡后的體系壓強， v正增大，v逆減小，平衡向正反應方向移動
D．前2 min內，用Y的變化量表示的平均反應速率v(Y) =" 0.03" mol·L-1·min-1

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知：4NH3(g)+5O2(g) == 4NO(g)+6H2O(g) △H="-1" 025kJ/mol，該反應是一個可逆反應。若反應物 起始物質的量相同，下列關于該反應的示意圖不正確的是（  ）

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

氯酸鉀和亞硫酸氫鉀能發(fā)生氧化還原反應：ClO＋3HSO===3SO＋Cl－＋3H＋，已知該反應的速率隨溶液酸性的增強而加快。上圖為用ClO在單位時間內的物質的量濃度的變化來表示該反應的速率一時間圖象。下列說法不正確的是(　　)

A．反應開始時速率增大可能是c(H＋)增大引起的
B．縱坐標為v(H＋)的速率—時間曲線與圖中曲線能完全重合
C．后期反應速率下降的主要原因是反應物的濃度減小
D．圖中的陰影部分“面積”為t1～t2時間內ClO的物質的量濃度的減小值

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將1 mol A2和1 mol B2通入一容積不變的密閉容器中，在一定溫度和催化劑作用下，發(fā)生反應：2A2(g)＋B2(g) 2A2B(g)。反應達到平衡時A2B為0.3 mol。若此時移走0.5 mol A2和0.5 mol B2，則重新    達到平衡后，A2B的物質的量

A．小于0.15 mol B．等于0.3 mol
C．等于0.15 mol D．大于0.15 mol，小于0.3 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是  

A．圖中五點KW間的關系：B>C>A＝D＝E 
B．若從A點到D點，可采用在水中加入少量酸的方法 
C．若從A點到C點，可采用溫度不變時在水中加入適量NaOH固體的方法 
D．若處在B點時，將pH＝2的硫酸與pH＝12的KOH等體積混合后，溶液顯中性 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列關于化學反應限度的敘述中正確的是（     ）

A．化學反應的限度都相同
B．可以通過改變反應條件控制化學反應的限度
C．可以通過延長化學反應的時間改變化學反應限度
D．當一個化學反應在一定條件下達到限度時反應即停止

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

鎂條和鹽酸反應迅速產生大量的氫氣，欲使反應速率減慢，可采取的措施有：
①降溫；②把鎂條粉碎；③加入蒸餾水使鹽酸變�。虎苌郎�

A．①②B．②③C．①③D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

      在恒容密閉器中通入物質的量濃度均0.1 mol·L－1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g)，測得CH4的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如下圖，下列有關說法一定正確的是               

A．上述反應的ΔH＞0
B．壓強p1＞p2＞p3＞p4
C．1 100 ℃該反應的平衡常數為64
D．壓強為p4時，在Y點：v(正)＜v(逆)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列圖示與對應的敘述相符的是

A．根據圖①可判斷可逆反應A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)的ΔH>0
B．圖②表示壓強對可逆反應2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(g)的影響，乙的壓強大
C．圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化
D．據圖④，若除去0.1mol·L-1CuSO4溶液中混有的Fe3+，可向溶液中加入適量NaOH至pH約為7

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