(共12分)
(1)以CO2為碳源制取低碳有機(jī)物一直是化學(xué)領(lǐng)域的研究熱點(diǎn),CO2加氫制取低碳醇的反應(yīng)如下:
反應(yīng)I:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ/mol
反應(yīng)II:2CO2(g)+6H2(g)=CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △H=-173.6kJ/mol
寫出由CH3OH(g)合成CH3CH2OH(g)的反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________
(2)高鐵酸鉀(K2FeO4)是鐵的一種重要化合物,具有極強(qiáng)的氧化性
①電解法是工業(yè)上制備K2FeO4的一種方法。以鐵為陽極電解氫氧化鈉溶液,然后在陽極溶液中加入KOH。電解時(shí)陽極發(fā)生反應(yīng)生成FeO42-,該電極反應(yīng)式為_________________
②與MnO2—Zn電池類似,K2FeO4—Zn也可以組成堿性電池,K2FeO4在電池中作正極材料,其電極反應(yīng)式為FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-,則該電池總反應(yīng)的離子方程式為__________________
(3)amol FeS與bmol FeO投入到VL、C mol/L的硝酸溶液中充分反應(yīng)產(chǎn)生NO氣體,所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液,則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為_____
①(a+b)×63g ②(a+b)×189g ③(a+b)mol ④VC-mol
(1)2CH3OH(g)=CH3CH2OH(g)+H2O(g) △H= -75.6kJ/mol
(2)①Fe-6e- +8OH- = FeO42- + 4H2O
②3Zn + 2FeO42- + 8H2O = 2Fe(OH) 3 + 3Zn(OH)2 + 4OH-
(3)②④
【解析】
試題分析:(1)根據(jù)蓋斯定律可知:②-2×①得到目標(biāo)反應(yīng),所以由CH3OH(g)合成CH3CH2OH(g)的熱化學(xué)方程式為:2CH3OH(g)=CH3CH2OH(g)+H2O(g) △H= -75.6kJ/mol。
(2)①鐵做陽極,則鐵失電子,所以電極反應(yīng)為Fe-6e- +8OH- = FeO42- + 4H2O
②Zn為負(fù)極,所以負(fù)極的電極反應(yīng)為Zn-2e-+2OH-= Zn(OH)2,所以總的離子方程式為3Zn + 2FeO42- + 8H2O = 2Fe(OH) 3 + 3Zn(OH)2 + 4OH-。
③未被反應(yīng)的硝酸就是溶液中的NO3-,因?yàn)榉磻?yīng)后的溶液可以看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液,所以溶液中的NO3-可以根據(jù)Fe3+的量來計(jì)算,即3(a+b)mol×63g/mol=(a+b)×189g;還可以根據(jù)硝酸的量計(jì)算,硝酸在整個(gè)反應(yīng)中一部分做氧化劑轉(zhuǎn)變?yōu)镹O,一部分未被還原以NO3-的形式存在于溶液中,根據(jù)得失電子數(shù)相等可求出n(NO)==,所以NO3-的量為VC-。
考點(diǎn):化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、原電池、電解池、硝酸的計(jì)算
點(diǎn)評(píng):本題綜合性強(qiáng),難度較大,主要考查學(xué)生分析問題的能力,屬于高考熱點(diǎn)習(xí)題。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(每空2分,共12分).
(1)下列說法不正確的是 。
A.用100mL的容量瓶準(zhǔn)確量取100mL液體
B.分液時(shí),分液漏斗中下層液體從下口流出,上層液體從上口倒出
C.用托盤天平稱量NaCl固體時(shí),NaCl放在稱量紙上,稱量NaOH固體時(shí),NaOH放在小燒杯里
(2)回答下列問題(填序號(hào)):
下列儀器中:①漏斗②容量瓶③蒸餾燒瓶④天平⑤分液漏斗⑥量筒⑦燃燒匙。
常用于物質(zhì)分離的是 ,其中根據(jù)物質(zhì)沸點(diǎn)不同來分離物質(zhì)的儀器是 。
(3)用適當(dāng)?shù)脑噭┗蚍椒ǔハ铝形镔|(zhì)中所混有的少量雜質(zhì),寫出有關(guān)的反應(yīng)方程式。
鐵粉中混有少量鋁粉 ;
FeCl3中混有少量FeCl2 ;
固體 Na2CO3中混有少量NaHCO3 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2012屆湖南省四市九校高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷 題型:填空題
下圖中A、B、C、D、E為單質(zhì),G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。已知①C+G→B+H,放出大量的熱,該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接,G物質(zhì)是磁鐵礦的主要成分,②I是一種常見的溫室氣體,它和E發(fā)生反應(yīng):2E+I→2F+D,F(xiàn)中E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%,回答下列問題(每空2分,共12分)
(1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是
(2)化合物I中所存在的化學(xué)鍵是 鍵(填“離子”或“極性”或“非極性”)
(3)稱取11.9gB、C、E的混合物,用過量的NaOH溶液溶解后,過濾、稱量剩余固體質(zhì)量為9.2g,另取等質(zhì)量的B、C、E的混合物用稀硝酸完全溶解,共收集到標(biāo)況下氣體6.72L,向剩余的混合液,加入過量的NaOH溶液使其中的金屬離子完全沉淀,則沉淀的質(zhì)量為( )
A.27.2g B.7.8g C.2.7g D.19.4g
(4)C與過量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是:
(5)將G溶于過量的稀鹽酸中,欲檢驗(yàn)其中的Fe3+的方案是 ,欲檢驗(yàn)其中的Fe2+的方案是
A.滴加KSCN溶液,溶液變血紅色
B.加鐵粉,溶液變淺綠色
C.滴入酸性KMnO4溶液,迅速褪色
D.滴加NaOH溶液,有白色沉淀且迅速變成灰綠色最后轉(zhuǎn)化為紅褐色
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科目:高中化學(xué) 來源:2013屆山東省濟(jì)寧市泗水一中高三12月月考質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題
(共12分)
(1)以CO2為碳源制取低碳有機(jī)物一直是化學(xué)領(lǐng)域的研究熱點(diǎn),CO2加氫制取低碳醇的反應(yīng)如下:
反應(yīng)I:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ/mol
反應(yīng)II:2CO2(g)+6H2(g)=CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △H=-173.6kJ/mol
寫出由CH3OH(g)合成CH3CH2OH(g)的反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________
(2)高鐵酸鉀(K2FeO4)是鐵的一種重要化合物,具有極強(qiáng)的氧化性
①電解法是工業(yè)上制備K2FeO4的一種方法。以鐵為陽極電解氫氧化鈉溶液,然后在陽極溶液中加入KOH。電解時(shí)陽極發(fā)生反應(yīng)生成FeO42-,該電極反應(yīng)式為_________________
②與MnO2—Zn電池類似,K2FeO4—Zn也可以組成堿性電池,K2FeO4在電池中作正極材料,其電極反應(yīng)式為FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-,則該電池總反應(yīng)的離子方程式為__________________
(3)amol FeS與bmol FeO投入到VL、C mol/L的硝酸溶液中充分反應(yīng)產(chǎn)生NO氣體,所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液,則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為_____
①(a+b)×63g ②(a+b)×189g ③(a+b)mol ④VC-mol
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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年山東省冠縣武訓(xùn)高中高一上期末測(cè)試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:實(shí)驗(yàn)題
(每空2分,共12分).
(1)下列說法不正確的是 。
A.用100mL的容量瓶準(zhǔn)確量取100mL液體
B.分液時(shí),分液漏斗中下層液體從下口流出,上層液體從上口倒出
C.用托盤天平稱量NaCl固體時(shí),NaCl放在稱量紙上,稱量NaOH固體時(shí),NaOH放在小燒杯里
(2)回答下列問題(填序號(hào)):
下列儀器中:①漏斗②容量瓶③蒸餾燒瓶④天平⑤分液漏斗⑥量筒⑦燃燒匙。
常用于物質(zhì)分離的是 ,其中根據(jù)物質(zhì)沸點(diǎn)不同來分離物質(zhì)的儀器是 。
(3)用適當(dāng)?shù)脑噭┗蚍椒ǔハ铝形镔|(zhì)中所混有的少量雜質(zhì),寫出有關(guān)的反應(yīng)方程式。
鐵粉中混有少量鋁粉 ;
FeCl3中混有少量FeCl2 ;
固體 Na2CO3中混有少量NaHCO3 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014屆四川省高一5月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(本題共12分)(1)現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素,A的原子核中沒有中子;B、C元素處于同一周期,C的原子半徑較小,B、C的質(zhì)子數(shù)之和為27,質(zhì)子數(shù)之差為5;54 g D的單質(zhì)跟足量鹽酸反應(yīng),生成D3+和67.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氫氣;E和C能形成E2C型離子化合物,且E、C兩元素的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)。
①B、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為: 。
②用電子式表示C與E形成E2C的過程: 。
(2)元素在周期表中的位置,反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。右圖是元素周期表的一部分。
①陰影部分元素N在元素周期表中的位置為 。
②在一定條件下,S與H2反應(yīng)有一定限度(可理解為反應(yīng)進(jìn)行的程度),請(qǐng)判斷:在相同條件下Se與H2反應(yīng)的限度比S與H2反應(yīng)限度 。(選填“更大”、“更小”或“相同”)
③Br2具有較強(qiáng)的氧化性,SO2具有較強(qiáng)的還原性,將SO2氣體通入溴水后,反應(yīng)離子方程式是__________________________________________。
④下列說法正確的是
A.C、N、O、F的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小
B.Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)
C.干冰升華、液態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)都要克服分子內(nèi)的共價(jià)鍵
D.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱
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