短周期的四種元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，四種元素的原子核外電子層數(shù)之和為8。X元素的原子最外層電子數(shù)等于Y和Z兩元素的原子最外層電子數(shù)之和。W元素和Y元素的原子最外層上的電子數(shù)分別是各自電子層數(shù)的2倍。X和Z可以形成XZ3的化合物。
（1）寫(xiě)出元素名稱(chēng)：W__________，X____________，Y__________，Z__________。
（2）（XZ4）2W屬于離子化合物，寫(xiě)出此化合物的電子式_________________。
（3）A物質(zhì)是一種酸，它的一個(gè)分子里含有一個(gè)W原子，一個(gè)X原子，一個(gè)Y原子和一個(gè)Z原子， A物質(zhì)的鉀鹽溶液常用檢驗(yàn)___________（填寫(xiě)一種陽(yáng)離子符號(hào)）。
（4）已知W、X、Y、Z四種元素可兩兩組成多種氣態(tài)分子，其中兩種可相互反應(yīng)，且因量的不同而產(chǎn)物也不同，請(qǐng)寫(xiě)出其不同反應(yīng)的化學(xué)方程式：①__________________________；
②___________________________________________________________________________。
（5）已知W、X、Y、Z四種元素可兩兩組成多種微粒，請(qǐng)寫(xiě)出其中所含電子數(shù)相同的任意三種微粒______________________________________。
（1）W 硫，X 氮，Y 碳，Z 氫。   
（2） 
（3） Fe3+。
（4）① NH3 + H2S ="=" NH4HS，② 2NH3 + H2S ="=" (NH4)2S。[①\②可互換]
（5） CH4、NH3、NH4+、NH2—、NH2— 。 [任寫(xiě)3個(gè)即可]
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（9分）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出銅元素基態(tài)原子的電子排布式            ，屬于      區(qū)
（2）寫(xiě)出配合物K3[Fe (SCN)6]中的中心離子為        ，配體為         
（3）PCl3分子的空間構(gòu)型為      ，中心原子成鍵時(shí)采取的雜化軌道類(lèi)型為       
（4）向盛有硫酸銅水溶液的試管中逐滴加入氨水至過(guò)量，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是          ，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為                                             

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

下表為元素周期表的一部分。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：


（1）上述元素中，屬于s區(qū)的是________________________（填元素符號(hào)）。
（2）寫(xiě)出元素⑩的基態(tài)原子的電子排布式___________________________。
（3）元素第一電離能為⑤________________________⑨（填“大于”或“小于”）。
（4）元素③氣態(tài)氫化物的中心原子有________________________對(duì)弧對(duì)電子，其VSEPR模型為_(kāi)_______________________；中心原子的雜化類(lèi)型為_(kāi)______________；該分子為_(kāi)________________分子（填“極性”或“非極性”）。向AgNO3溶液中逐滴加入其水溶液，可觀(guān)察到的現(xiàn)象為_(kāi)____________                             ___________。

（5）元素⑦的鈉鹽晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示，每個(gè)Na+周?chē)c之距離最近的Na+的個(gè)數(shù)為_(kāi)_______________________。若設(shè)該晶胞的棱長(zhǎng)為a cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該鈉鹽的密度為_(kāi)_______________________（寫(xiě)出計(jì)算式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）甲、乙、丙、丁是1～18號(hào)元素，乙元素原子有三個(gè)電子層，第一層與最外層電子數(shù)相等；甲元素原子的核外電子數(shù)比乙元素原子核外電子數(shù)少1；丙元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；丁元素原子核電荷數(shù)比丙元素原子核電荷數(shù)多2。請(qǐng)回答：
（1）甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                  ；
（2）乙元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為                                 ；
（3）丙元素的最高價(jià)氧化物可以和甲與丁兩種元素形成的某種化合物反應(yīng)生成丁單質(zhì)，每生成1mol丁單質(zhì)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為        mol。
（4）寫(xiě)出一個(gè)能夠證明乙單質(zhì)的還原性比丙單質(zhì)的還原性強(qiáng)的化學(xué)方程式
                                 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)元素周期表的說(shuō)法中不正確的是
A．Na處于第三周期B．Br處于第VⅡA族
C．第ⅤA族元素全部是非金屬元素D．第五周期共有18種元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是（   ）
①11H、21H、31H為三種不同的核素  ②11H、21H、31H互為同位素
③11H、21H、31H互為同素異形體    ④11H、21H、31H同系物
⑤11H、21H、31H同分異構(gòu)體    ⑥互為同位素的原子性質(zhì)相同
⑦同位素的“同位”指核素的質(zhì)子數(shù)相同，在元素周期表中占相同的位置
A．①②⑦B．①②③⑥C．①②⑥⑦D．①②③⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（15分）下表是周期表中的一部分，根據(jù)A～I(xiàn)在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題：

ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
A
 
2
 
 
 
D
E
 
G
 
3
B
 
C
J
F
 
H
I
  
（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是         ，只有負(fù)價(jià)而無(wú)正價(jià)的元素是         , 可用于制半導(dǎo)體材料的元素是_______
（2）C元素在元素周期表中的位置是            周期            族。
（3）最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是           ，酸性最強(qiáng)的是        ，呈兩性的是         ；
（4）A分別與E、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的         ；
（5）在B、C、E、F中，原子半徑最大的是         ．
（6）寫(xiě)出B與C兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式                                       。
（7）B、H兩種元素形成的化合物所含的化學(xué)鍵類(lèi)型為          
（8）寫(xiě)出C的最高價(jià)氧化物與H的氫化物之間反應(yīng)的離子方程式_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z的離子具有相同的核外電子排布，原子半徑X大于Z，離子半徑Y(jié)大于Z，Y與Z可形成常見(jiàn)的離子化合物，則下列說(shuō)法中不正確的是（   ）
A．原子序數(shù)一定是Z>X>YB．X、Z兩種元素的單質(zhì)的沸點(diǎn)一定是Z>X
C．Z的最高價(jià)氧化物一定能溶于X、Y的最高價(jià)氧化物的水化物
D．工業(yè)上獲得X、Z單質(zhì)的方法主要是電解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（13分）下表是元素周期表的一部分，回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出①、②兩種元素的符號(hào)      、     
（2）寫(xiě)出⑦、⑩兩種元素的名稱(chēng)      、     
（3）在這些元素中，    （用元素符號(hào)填寫(xiě)，下同）是最活潑的金屬元素；    是最活潑的非金屬元素；    是最不活潑的元素
（4）這些元素的最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物中       （用化學(xué)式填寫(xiě)）酸性最強(qiáng)；       （用化學(xué)式填寫(xiě)）堿性最強(qiáng)；能形成兩性氫氧化物的元素是    （用元素符號(hào)填寫(xiě)）
（5）從③到⑨的元素中，    （用元素符號(hào)填寫(xiě)）原子半徑最小
（6）比較④和⑤的化學(xué)性質(zhì)    （用元素符號(hào)填寫(xiě)）更活潑，可用            試劑驗(yàn)證。

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