X元素的一個原子失去兩個電子，轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的兩個原子中去，則X、Y兩種元素形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為（　�。�
A．金屬鍵B．離子鍵
C．共價鍵D．既有離子鍵又有共價鍵
離子鍵是通過電子的得失形成的，共價鍵是通過共用電子對形成的，X失去電子轉(zhuǎn)移到Y(jié)原子中，說明X、Y形成的化學(xué)鍵是離子鍵，
故選B．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是                                （ ）                                                            
A．單質(zhì)分子中一定存在共價鍵
B．共價化合物中不一定存在共價鍵
C．除去乙烷中少量的乙烯可在光照條件下通入Cl2，然后進(jìn)行氣液分離
D．苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中，只含離子鍵的是（　�。�
A．NH4ClB．KOHC．HClD．NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)屬于離子化合物且含有共價鍵的是（　　）
A．HClB．NaClC．NaOHD．H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列分子或離子中，含有孤電子對最多的是（　�。�
A．H2SB．NH3C．H3O+D．NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　　）
A．鈉與水反應(yīng)B．碳與CO2的反應(yīng)
C．H2與Cl2的反應(yīng)D．NaOH與鹽酸的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列過程有熱量放出的是（　�。�
A．?dāng)嚅_氫氣中的H-H鍵
B．C與H2O（g）反應(yīng)
C．Ba（OH）2?8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)
D．Na與H2O反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某學(xué)生用圖所示裝置進(jìn)行反應(yīng)X+Y=Z能量變化情況的研究．當(dāng)向盛有X的試管中滴加試劑Y時，看到U型管中甲處液面下降乙處液面上升．下列說法能正確解釋該現(xiàn)象的是（　�。�
①反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
②生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量高；
③物質(zhì)中的化學(xué)能通過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化成熱能釋放出來；
④反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量高于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量．
A．①②B．①③C．①②③D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15分）氨是最重要的化工產(chǎn)品之一。
（1）合成氨用的氫氣可以甲烷為原料制得:CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示。CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為        。
    
（2）CO對合成氨的催化劑有毒害作用，常用乙酸二氨合銅(Ⅰ)溶液來吸收原料氣中CO，其反應(yīng)原理為：[Cu(NH3)2CH3COO] (l)+CO(g)+NH3(g)[Cu(NH3)3] CH3COO·CO(l) △H＜0。吸收CO后的乙酸銅氨液經(jīng)過適當(dāng)處理后又可再生，恢復(fù)其吸收CO的能力以供循環(huán)使用，再生的適宜條件是 。
（填寫選項編號）
A．高溫、高壓    B．高溫、低壓   C．低溫、低壓    D．低溫、高壓
（3）用氨氣制取尿素[CO(NH2)2]的反應(yīng)為：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)  △H＜0
某溫度下，向容積為100L的密閉容器中通入4mol NH3和2molCO2，該反應(yīng)進(jìn)行到40 s時達(dá)到平衡，此時CO2的轉(zhuǎn)化率為50%。該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)K的值為_________。下圖中的曲線表示該反應(yīng)在前25 s內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)程中的NH3濃度變化。若反應(yīng)延續(xù)至70s，保持其它條件不變情況下，請在圖中用實線畫出使用催化劑時該反應(yīng)的進(jìn)程曲線。

（4）將尿素施入土壤后，大部分是通過轉(zhuǎn)化為碳酸銨或碳酸氫銨后才被作物所利用，尿素分子在微生物分泌的脲酶作用下，轉(zhuǎn)化為碳酸銨。已知弱電解質(zhì)在水中的電離平衡常數(shù)（25℃）如下表：
弱電解質(zhì)
H2CO3
NH3·H2O
電離平衡常數(shù)
Ka1＝4.30×10-7   Ka2＝5.61×10-11
1.77×10-5
現(xiàn)有常溫下0.1 mol·L-1的(NH4)2CO3溶液，
①你認(rèn)為該溶液呈        性（填“酸”、“中”、“堿”），原因是                        。
②就該溶液中粒子之間有下列關(guān)系式，你認(rèn)為其中正確的是                。
A．c (NH4+)＞c (CO32-)＞c (HCO3-)＞c (NH3·H2O)
B．c(NH4+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)
C．c (CO32-) + c (HCO3-) +c (H2CO3)＝0.1 mol·L-1
D．c (NH4+)+ c (NH3·H2O)＝2 c (CO32-) + 2c (HCO3-) +2 c (H2CO3)

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