幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表:

元素代號(hào)

X

Y

Z

W

原子半徑/pm

160

143

70

66

主要化合價(jià)

+2

+3

+5、+3、-3

-2

下列敘述正確的是:

A.X、Y元素的金屬性 X<Y

B.一定條件下,Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2

C.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水

D.一定條件下,W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來(lái)

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實(shí)驗(yàn)室制取少量N2常利用的反應(yīng)是NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O,關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是

A.NaNO2是氧化劑

B.生成1molN2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子為6mol

C.NH4Cl中的N元素被還原

D.N2既是氧化劑又是還原劑

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少量鐵粉與100 mL 0.01 mol/L的稀鹽酸反應(yīng),反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的量,可以使用如下方法中的

①加H2O ②加NaOH固體 ③滴入幾滴濃鹽酸 ④加CH3COONa固體 ⑤加NaCl溶液

⑥滴入幾滴硫酸銅溶液 ⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā)) ⑧改用10 mL 0.1 mol/L鹽酸

A.①⑥⑦ B.③⑤⑧ C.③⑦⑧ D.⑤⑦⑧

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設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)NA的說(shuō)法正確的是:

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.1 mol Cl2溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

B.將含0.l mol FeCl3的飽和溶液制成膠體后,生成的Fe(OH)3膠粒數(shù)目為0.1NA

C.1 mol Fel2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,560ml的CH4和甲醛的混合氣體,含有的共用電子對(duì)數(shù)為0.1NA

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把鐵與銅的混合物放入稀HNO3中,反應(yīng)后過(guò)濾,濾出的固體物質(zhì)投入鹽酸中無(wú)氣體放出,則濾液里一定含有的金屬鹽是

A.Cu(NO3)2

B.Fe(NO3)3

C.Fe(NO3)2

D.Fe(NO3)2和Cu(NO3)2

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用pH大小表示溶液的酸堿性相對(duì)強(qiáng)弱有許多不足之處。因此,荷蘭科學(xué)家Henk Van Lubeck引入了酸度(AG)的概念,即把電解質(zhì)溶液中的酸度定義為c(H+)與c(OH一)比值的對(duì)數(shù),用公式表示為AG=lg [c(H+)/c(OH一)] 。常溫下,在AG=10的溶液中能大量共存的離子是:

A.Ca2+、K+、Cl-、SO32-

B.NH4+、Fe2+、 I一、SO42-

C.Na+ 、K+、ClO-、S2-

D.Na+、S2O32-、AlO2-、K+

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25 ℃時(shí),水的電離達(dá)到平衡:H2OH++ OH- ;ΔH > 0 ,下列敘述正確的是( )

A.向水中加人稀氨水,平衡逆向移動(dòng),c(OH-)降低

B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H+)增大,Kw不變

C.向水中加入少量固體CH3COONa ,平衡逆向移動(dòng),c(H+)降低

D.將水加熱,Kw增大,pH不變

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用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).能形成‘噴泉”的氣體是

A.O2 B.Cl2 C.HCl D.N2

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對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論正確的是( )

A.加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體,將氣體通入足量澄清石灰水中,溶液變渾濁,一定有CO32﹣

B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加鹽酸,沉淀不消失,一定有SO42?

C.加入鹽酸無(wú)現(xiàn)象,再加氯化鋇溶液有白色沉淀生成,原溶液一定有硫酸根離子

D.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加鹽酸白色沉淀消失,一定有Ba2+

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