Question

（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃燒生成CO₂和液態(tài)H₂O，放出55kJ的熱量，寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式：

CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-880 kJ/mol

．
（2）2Zn（s）+O₂（g）=2ZnO（s）△H₁=-702kJ/mol
2Hg（l）+O₂（g）=2HgO（s）△H₂=-182kJ/mol
由此可知ZnO（s）+Hg（l）=Zn（s）+HgO（s）△H₃=

+260 kJ/mol

．
（3）已知 2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）反應過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃的△H=-99kJ?mol^-1．請回答下列問題：
①圖中A、C分別表示

反應物能量

、

生成物能量

，
②E的大小對該反應的反應熱有無影響？

無

．該反應通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖中B點升高還是降低？

降低

，理由是

因為催化劑改變了反應的歷程使活化能E降低

③圖中△H=

-198

kJ?mol^-1．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)甲烷燃燒時的用量和放出的熱量之間的關系、燃燒時生成物水的狀態(tài)進行回答；
（2由已知的兩個反應，利用蓋斯定律可知，

②-①

2

得到ZnO（s）+Hg（l）=Zn（s）+HgO（s），以此來解答；
（3）①A、C分別表示反應物總能量的生成物總能量，E為活化能，；
②活化能的大小與反應熱無關，加催化劑 會使活化能E降低
③已知1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃的△H=-99kJ?mol^-1，根據(jù)方程中2mol SO₂（g）可知△H=-198kJ?mol^-1．

解答：解：（1）：1g甲烷燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱55kJ，則16g甲烷即1mol燃燒放的熱量為880kJ，熱化學方程式為：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-880 kJ/mol，
故答案為：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-880 kJ/mol；
（2）由①2Zn（s）+O₂（g）=2ZnO（s）△H₁=-702.2kJ/mol，
②2Hg（s）+O₂（g）=2Hg O（s）△H₂=-181.4kJ/mol，
根據(jù)蓋斯定律可知，

②-①

2

得到ZnO（s）+Hg（l）=Zn（s）+HgO（s），則△H₃=

-181.4kJ/mol-(-702.2JkJ/mol)

2

=+260.4kJ/mol，故答案為：+260 kJ/mol；
（3）①A、C分別表示反應物總能量的生成物總能量，E為活化能，故答案為：反應物能量、生成物能量；
②活化能的大小與反應熱無關，加催化劑會使活化能E降低，故答案為：無、降低、因為催化劑改變了反應的歷程使活化能E降低；
③已知1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃的△H=-99kJ?mol^-1，根據(jù)方程中2mol SO₂（g）可知△H=-198kJ?mol^-1，故答案為：-198．

點評：本題主要考查學生熱化學方程式的書寫方法及系數(shù)的含義，蓋斯定律的應用，注意焓變的正負和單位問題，該題型是考試的熱點．