Question

下列敘述中正確的是

A.第三周期元素的離子半徑從左到右依次減小

B.HCl、PCl₅、N₂、CO₂分子中所有原子都滿足最外層8電子的結構

C.晶體內(nèi)可以不存在化學鍵，也可以同時存在離子鍵、極性鍵和非極性鍵

D.若某離子化合物X₂Y₃中X³⁺和Y^2－的電子層結構相同，則X、Y兩元素的原子序數(shù)之差可能是5、13或31

Answer 1

C  本題考查原子結構與元素周期律、晶體。第三周期元素的陰離子半徑比陽離子半徑大，A項錯誤。HCl分子中的H原子最外層只有2個電子，PCl₅分子中的P原子最外層為10個電子，B項錯誤。稀有氣體元素形成的晶體內(nèi)不存在化學鍵，苯酚鈉等晶體內(nèi)同時存在離子鍵、極性鍵和非極性鍵，C為正確選項。若某離子化合物X₂Y₃中X³⁺和Y^2-的電子層結構相同，則X、Y兩元素的原子序數(shù)之差可能是5、15或29，不可能是13或31，D項錯誤。