（14分） A、B、C、D均為短周期的非金屬元素，且原子序數(shù)依次增大。A、B可形成一種極易溶于水的堿性氣體X，A、B、C元素可組成離子晶體，該晶體的化學(xué)式為A4B2C3；A和D可形成極易溶于水的酸性氣體Y，X分子比Y分子少8個(gè)電子

（1）請(qǐng)寫出四種元素的元素符號(hào)：A           B        C            D       

（2）用離子方程式表示A4B2C3的水溶液顯酸性的原因                       

（3）用電子式表示B2                    用電子式表示ADC        

 

（1）A   H       B  N      C    O       D  Cl    

（2）NH4++  H2O  NH3.H2O+H+

（3）用電子式表示B2                   用電子式表示ADC        

解析:略

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（某些生成物已略去）

試回答：
（1）若A是非金屬元素形成的化合物，且A與B、C在一定條件下都能反應(yīng)生成一種無毒的氣體．請(qǐng)寫出下列化學(xué)方程式
①C→D
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3NO2+H2O=2HNO3+NO
；②A和C反應(yīng)
8NH3+6NO2=7N2+12H2O
8NH3+6NO2=7N2+12H2O
．
（2）若A是金屬單質(zhì)．
①向AlCl3溶液中滴加D的水溶液，能看到的現(xiàn)象是
首先看到白色沉淀，而后沉淀溶解
首先看到白色沉淀，而后沉淀溶解
，理由是（用離子方程式表示）
Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-
Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-
；
②繼續(xù)向所得溶液中通入足量的CO2氣體，可看到的現(xiàn)象是
有白色沉淀生成
有白色沉淀生成
，寫出反應(yīng)的離子方程式
[Al（OH）4]-+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-
[Al（OH）4]-+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?崇文區(qū)模擬）A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，它們之間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示．
（1）若A是碳化鈣，A與B的水溶液反應(yīng)時(shí)只生成氣體C、CaCO3和H2O．則B（只含兩種元素）的化學(xué)式為
CO2
CO2
，其固態(tài)時(shí)的晶體為
分子
分子
晶體；C分子中含有的化學(xué)鍵類型是
極性鍵和非極性鍵
極性鍵和非極性鍵
．
（2）若A是短周期中原子半徑最大的元素的單質(zhì)，D既可溶于NaOH溶液又可溶于鹽酸．請(qǐng)寫出：
①D溶于鹽酸的離子方程式
Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
．
②工業(yè)上冶煉A的化學(xué)方程式
2NaCl
 電解 
.
 
2Na+Cl2↑
2NaCl
 電解 
.
 
2Na+Cl2↑
．
③實(shí)驗(yàn)室用惰性電極電解100mL 0.1mol/L  A的氯化物的水溶液（滴有酚酞），一段時(shí)間后，若陰陽(yáng)兩極均得到112mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則所得溶液的pH為
13
13
（忽略反應(yīng)前后溶液的體積變化）．某電極附近溶液顏色變紅，原因是
氫離子在陰極得到電子生成氫氣，水的電離平衡被破壞，使得陰極附近氫氧根離子濃度大于氫離子濃度
氫離子在陰極得到電子生成氫氣，水的電離平衡被破壞，使得陰極附近氫氧根離子濃度大于氫離子濃度
，則該電極與外接直流電源的
負(fù)
負(fù)
極相連接（填“正”、或“負(fù)”）．
（3）若A是可溶性強(qiáng)堿，B是正鹽，D不溶于稀硝酸，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Ba（OH）2+（NH4）2SO4=BaSO4↓+2NH3↑+2H2O
Ba（OH）2+（NH4）2SO4=BaSO4↓+2NH3↑+2H2O
．
（4）若A常溫下為紅棕色氣體，B是含氧酸鹽，D不溶于鹽酸，則D的化學(xué)式是
H2SiO3
H2SiO3
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D均為中學(xué)所學(xué)的常見物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去）：
A
+O2
B
+O2
C
+H2O
D
（1）若A、D的水溶液均能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，則A
H2S
H2S
（填寫化學(xué)式），D 的濃溶液加熱時(shí)與銅反應(yīng)方程式是
Cu+2H2SO4
 △ 
.
 
CuSO4+SO2+H2O
Cu+2H2SO4
 △ 
.
 
CuSO4+SO2+H2O
．
（2）若A的水溶液能使紅色石蕊試紙變藍(lán)，D的稀溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，則A為
NH3
NH3
．寫出A→B轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：
4NH3+5O2
 催化劑 
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
 催化劑 
.
△
4NO+6H2O
．
（3）若A為活潑金屬元素的單質(zhì)，D為強(qiáng)堿，焰色反應(yīng)顯黃色，則B是
Na2O
Na2O
，C可作為呼吸面具的填充劑，C與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
．A跟水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)學(xué)習(xí)中有很多形如“A+B→C+D”的反應(yīng)，請(qǐng)根據(jù)不同的情況回答下列問題：
（1）如果上式中A、B、C、D均為多核10電子微粒，其中A為陽(yáng)離子，B為陰離子，C、D均為分子，且C的相對(duì)分子質(zhì)量比D大1．
則：①A+B→C+D表示的離子方程式為
 
．
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若2.24L的D被100mL 2mol/L鹽酸吸收，則所得溶液中各離子濃度從大到小的順序?yàn)?!--BA-->
 
．
（2）如果上式中A、C為生活中常見的金屬單質(zhì)，B、D為兩種氧化物且它們的摩爾質(zhì)量比為12：17，其中D能與NaOH溶液反應(yīng)．
則：①A+B→C+D表示的化學(xué)方程式為
 
．
②D與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
③工業(yè)上，將B、D按一定的量溶于鹽酸后，繼續(xù)通入氣體Z，再加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH可得高效凈水劑[化學(xué)式為CA（OH）nCl6-n]，則氣體Z的作用是
 
，B、D的最佳物質(zhì)的量之比是
 
．
④工業(yè)上，通常第一步先用C與過量稀硫酸作用得溶液X：第二步再往溶液X中加入亞硝酸鈉來制備C（OH）SO4，同時(shí)有氣體NO生成，寫出第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D均為中學(xué)常見物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件已經(jīng)略去）：精英家教網(wǎng)．以下推斷不正確的是（　　）
A、若A為溶于CS2的淡黃色固體單質(zhì)，且D為強(qiáng)酸，則B通常用品紅試劑來檢驗(yàn)B、若A為噴泉實(shí)驗(yàn)常用的氣體且其水溶液呈堿性，則D能與A反應(yīng)制化肥C、若C為溫室氣體，則A與C在一定條件下反應(yīng)可生成BD、若B、C對(duì)環(huán)境造成的危害主要是光化學(xué)煙霧等，則A不可能是單質(zhì)

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