Question

（1）由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，1g水蒸氣轉化成液態(tài)水放熱2.5kJ，則反應2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）的△H=

-573.6kJ/mol

，氫氣的燃燒熱為

286.8kJ/mol

．
（2）在火箭推進器中裝有還原劑液態(tài)肼（N₂H₄）和強氧化劑液態(tài)H₂O₂，當它們混合時，即產(chǎn)生大量的氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱量．已知一些鍵斷裂所需能量數(shù)據(jù)：
N-N：159kJ/mol   N=N：419kJ/mol   N≡N：945kJ/mol   H-H：436kJ/mol
N-H：389kJ/mol   H-O：465kJ/mol   O-O：138kJ/mol   O=O：498kJ/mol
①寫出肼和過氧化氫的結構式：肼

，過氧化氫

H-O-O-H

②寫出肼和雙氧水反應的熱化學方程式

N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-814KJ/mol

．

Answer 1

分析：（1）計算1mol水蒸氣轉化為液態(tài)水放出的熱量，再計算生成1mol液態(tài)水放出的熱量，進而計算生成2mol液態(tài)水放出的熱量，據(jù)此確定反應熱△H；
通常條件下，1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為氫氣的燃燒熱；
（2）①N₂H₄分子N原子之間形成1對共用電子對，N原子與氫原子之間形成1對共用電子對；
H₂O₂分子O原子之間形成1對共用電子對，O原子與氫原子之間形成1對共用電子對；
②根據(jù)反應熱=反應物總鍵能-生成物總鍵能計算該反應的反應熱，再結合熱化學方程式書寫原則書寫．

解答：解：（1）氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，1g水蒸氣轉化成液態(tài)水時放熱2.5kJ，1mol水蒸氣轉化為液態(tài)水放出的熱量為

1mol×18g/mol

1g

×2.5kJ=45kJ，故生成1mol液態(tài)水放出的熱量為241.8kJ+45kJ=286.8kJ，生成2mol液態(tài)水放出的熱量為286.8kJ×2=573.6kJ，故2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）的反應熱△H=-573.6kJ/mol，
通常條件下，1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為氫氣的燃燒熱，故氫氣的燃燒為286.8 kJ/mol，
故答案為：-573.6kJ/mol；286.8 kJ/mol；
（2）①N₂H₄分子N原子之間形成1對共用電子對，N原子與氫原子之間形成1對共用電子對，結構式為；
H₂O₂分子O原子之間形成1對共用電子對，O原子與氫原子之間形成1對共用電子對，其結構式為H-O-O-H，
故答案為：；H-O-O-H；
②肼和雙氧水反應的化學方程式為：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g），故該反應的△H=159kJ/mol+4×389kJ/mol+2×138kJ/mol+4×465kJ/mol-945kJ/mol-8×465kJ/mol=-814 KJ/mol，故該反應熱化學方程式為：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-814 KJ/mol，
故答案為：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-814 KJ/mol．

點評：本題考查反應熱計算與化學方程式的書寫等，難度中等，注意掌握鍵能與反應熱的關系．