【題目】如圖所示，在元素周期表中處于A、B位置的某些元素性質(zhì)相似，這稱為“對角線規(guī)則”。A為鈹（Be），原子序數(shù)為4，B為鋁（Al），下列有關其性質(zhì)的推斷正確的是

A. 鈹能與冷水發(fā)生劇烈反應

B. 氫氧化鈹既能與強酸溶液反應，又能與強堿溶液反應

C. 氫氧化鈹?shù)幕瘜W式為Be(OH)3

D. 氫氧化鈹易溶于水

【答案】B

【解析】

Be與Al處于對角線位置，Be的單質(zhì)、化合物性質(zhì)與Al單質(zhì)、化合物性質(zhì)相似，據(jù)此判斷。

A．Be與Al的性質(zhì)相似，不能與冷水反應，A錯誤；

B．氫氧化鈹與氫氧化鋁的性質(zhì)相似，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，因此氫氧化鈹既能與強酸溶液反應，又能與強堿溶液反應，B正確；

C．Be的最高價是+2價，氫氧化鈹?shù)幕瘜W式為Be(OH)2，C錯誤；

D．氫氧化鋁難溶于水，則氫氧化鈹也難溶于水，D錯誤。

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為驗證同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。某小組用如圖所示的裝置進行實驗(夾持儀器已略去，裝置氣密性已檢驗)。

實驗過程：

Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。

Ⅱ.當裝置B和裝置C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。

Ⅲ.當裝置B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關閉活塞a。

Ⅳ.……

（1）浸有NaOH溶液的棉花的作用____________________________。

（2）裝置A中發(fā)生的置換反應的化學方程式為___________________。

（3）裝置B的溶液中NaBr完全被氧化，則消耗Cl2的物質(zhì)的量為__________。

（4）為驗證溴元素的非金屬性強于碘元素，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣中的若干種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如圖：（所加試劑均過量，氣體全部逸出）下列說法不正確的是（　�。�

A. 原溶液一定存在CO32﹣和SO42﹣，一定不存在Fe3+

B. 原溶液一定存在Cl﹣，可能存在Na+

C. 原溶液中c（Cl﹣）≥0.1molL﹣1

D. 若原溶液中不存在Na+，則c（Cl﹣）＜0.1molL﹣1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁是應用廣泛的金屬，以鋁土礦（主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì)）為原料制備鋁的一種工藝流程如下：

注：SiO2在“堿溶”時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。

（1）A1的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______________；A1與NaOH溶液反應的離子方程式為______________________________________。

（2） “堿溶”時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為_______________________________。

（3）向” 過濾Ⅰ所得濾液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_________（填“增大”、“ 不變”或“減小”）。

（4） “電解Ⅰ”是電解熔融Al2O3，電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是__________________。

（5）”電解Ⅱ原理如圖所示。

①試寫出A、B、C、D物質(zhì)的化學式：A_______，B_______，C_______，D_______。

②陽極的電極反應式為______________________________。

（6）鋁粉在1000℃時可與N2反應制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備，其主要原因是________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學用語表示正確的是:

A. CO2分子的球棍模型： B. 14N 的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

C. CH4分子的比例模型： D. 質(zhì)子數(shù)為6,中子數(shù)為8 的核素：l4C

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】當光束通過下列分散系時，可能產(chǎn)生丁達爾效應的是（　�。�

A.稀豆?jié){B.純牛奶C.鹽酸D.食鹽水

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在如圖所示的體檢指標中，表示總膽紅素指標的物理量是（ ）

項目名稱 結(jié)果 單位 參考值

1谷丙轉(zhuǎn)氨酶 7 U/L <40

2谷草轉(zhuǎn)氨酶 16 U/L 0-40

3谷酰轉(zhuǎn)肽酶 15 U/L 0-50

4堿性磷酸酶 77 U/L 34-114

5總膽紅素 12.3 mmol/L 0-19

A.質(zhì)量分數(shù)B.溶解度C.摩爾質(zhì)量D.物質(zhì)的量濃度

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法不正確的是

A. 15.6gNa2O2與過量CO2反應時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

B. 常溫下，5.6g鐵粉加入足量濃硝酸中反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NA

C. 常溫下，4gCH4含有NA個C-H共價鍵

D. 分子總數(shù)為NA的ClO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2 NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸鈷(CoOC2O3)用途廣泛，一種利用水鈷礦[主要成分為Co2O3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MgO、MnO、CaO等]制取CoC2O4·2H2O的工藝流程如下：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；

②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

完全沉淀的pH

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

（1）浸出過程中加入Na2SO3的作用是將__________還原（填離子符號），該步反應的離子方程式為_________。

（2）NaClO3的作用是將浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+ ，氯元素被還原為最低價。該反應的離子方程式為_______________。

（3）加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀的原因是（用離子方程式表示，寫出其中一個即可）_____________。

（4）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如右圖所示。使用萃取劑適宜的pH=________（填序號）左右。

A．2.0 B．3.0 C．4.0

（5）濾液I“除鈣，鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，當加入過量NaF后，所得濾液c(Mg2+)/c(Ca2+)=_____。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案