如圖所示，室溫下向盛有3.0mL NO的試管中緩緩通入1.5mL O2（所有氣體體積均在標準狀下測定）．
試回答下列問題：
（1）寫出觀察到的現(xiàn)象（可不寫滿，也可補充）：
①
通入O2，試管內氣體變?yōu)榧t棕色
通入O2，試管內氣體變?yōu)榧t棕色
；②
試管內液面升高
試管內液面升高
；③
最后試管內剩余一種無色氣體
最后試管內剩余一種無色氣體

（2）最終試管中剩余的氣體是
NO
NO
，體積為
1.0mL
1.0mL
．
分析：（1）一氧化氮和氧氣是無色氣體，且一氧化氮不穩(wěn)定，易被氧氣氧化生成紅棕色二氧化氮，二氧化氮易和水反應生成硝酸和一氧化氮；
（2）一氧化氮和氧氣反應方程式為：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，根據(jù)一氧化氮和氧氣之間的關系式確定剩余氣體．
解答：解：（1）①通入的O2與NO發(fā)生反應生成NO2，2NO+O2=2NO2，所以看到有紅棕色氣體生成；
②生成的NO2溶于水，反應方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，反應后容器內氣體壓強減小，則試管內液面上升；
③4NO+3O2+2H2O=4HNO3，V（NO）：V（O2）≠4：3，故最后有氣體剩余，不論剩余NO還是O2，都為無色氣體，這是看到的第三個現(xiàn)象；
故答案為：通入O2，試管內氣體變?yōu)榧t棕色；試管內液面升高；最后試管內剩余一種無色氣體；
（2）設1.5 mL O2全部參加反應，由（1）中③知：
V反應（NO）=V反應（O2）×
4
3
=1.5 mL×
4
3
=2.0 mL
而NO的總體積是3.0 mL，故剩余NO氣體1.0 mL，
故答案為：NO；1.0 mL．
點評：本題考查了氮氧化物之間的轉化，根據(jù)2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO來分析解答即可，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示的電解裝置中，乙池盛有20OmL飽和CuSO4溶液，丙池盛有2OOmL飽和NaCl溶液．通電一段時間后，C極增重0.64g，則：
（1）P是電源的
負
負
極．
（2）甲池中，A極的質量
增加
增加
（填“增加”或“減少”）
2.16
2.16
g．電解一段時間，甲池溶液的pH
不變
不變
（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（3）D極的電極反應式為
4OH--4e-=2H2O+O2↑
4OH--4e-=2H2O+O2↑
，丙池電解反應的離子方程式為
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
，相同狀況下，D電極與E電極產(chǎn)生的氣體體積比為
1：2
1：2
．
（4）電解后，乙、丙電池中溶液的pH分別為乙
1
1
、丙
13
13
（設溶液體積不變，溫度為室溫，也不考慮溶液的水解）．
（5）若乙池溶液通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1mol的Cu（OH）2后恰好恢復到電解前的濃度．則電解過程中轉移電子的數(shù)目為
0.4NA
0.4NA
．（用NA表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問題：
（1）乙醇、乙酸分子中的官能團分別是
羥基
羥基
、
羧基
羧基

（2）裝置中導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止
倒吸
倒吸
．
（3）做此實驗時，有時還向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是
防止暴沸
防止暴沸
．
（4）該反應屬于哪類反應類型
BDE
BDE
．
A．加成反應    B．取代反應    C．水解反應    D．酯化反應     E．可逆反應
（5）寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式
CH3COOH+CH3CH2OH
濃硫酸
△
CH3COOC2H5+H2O
CH3COOH+CH3CH2OH
濃硫酸
△
CH3COOC2H5+H2O
．
（6）無水乙酸又稱冰醋酸（熔點16.6℃）．在室溫較低時，無水乙酸就會凝結成像冰一樣的晶體．請簡單說明在實驗中若遇到這種情況時，你將如何從試劑瓶中取出無水乙酸？
水浴微熱、用熱毛巾熱敷
水浴微熱、用熱毛巾熱敷
．
（7）乙醇在一定條件下還能發(fā)生脫水反應產(chǎn)生乙烯．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，觀察到的現(xiàn)象是
溴水顏色褪去
溴水顏色褪去
；其反應方程式為
CH2=CH2+Br-Br→CH2Br-CH2Br
CH2=CH2+Br-Br→CH2Br-CH2Br
．
此外，乙烯能用來生產(chǎn)環(huán)氧乙烷，生產(chǎn)工藝主要有兩種：
工藝一：

工藝二：

根據(jù)綠色化學的原則，理想的生產(chǎn)工藝是原子經(jīng)濟性好的反應，因此，在實際生產(chǎn)中，應采用
工藝二
工藝二
（填“工藝一”或“工藝二”）更環(huán)保、更經(jīng)濟．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

I．下列是四組同學用銅制取硫酸銅晶體的方案：
甲組：將銅粉投入盛有稀硫酸的容器中，無反應．向容器底部緩緩鼓入氧氣，溶液慢慢變藍色，若在溶液中放置些鉑絲，反應速率明顯加快．  
乙組：Cu
氧氣
△
CuO
稀H2SO4
△
CuSO4   
丙組：Cu
硝酸銀
Cu（NO3）2
氫氧化鈉
Cu（OH）2
稀H2SO4
CuSO4
丁組：Cu
濃H2SO4
△
CuSO4
（1）甲組實驗用一個化學反應方程式表示：
2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O
2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O
；使反應變快的可能原因是
；從該反應器溶液（含有少量H2SO4以抑制水解）中取得產(chǎn)品的實驗操作步驟應為
加熱蒸發(fā)
加熱蒸發(fā)
、
結晶冷卻
結晶冷卻
、過濾并洗滌晶體，取得產(chǎn)品后的殘留物質可循環(huán)使用．
（2）可持續(xù)發(fā)展的原則要求化工生產(chǎn)①原理科學；②能量消耗低；③原料利用率高；④無污染．則在四組方案中，
甲
甲
組方案最好．
II．另一化學興趣小組從化學手冊上查得硫酸銅500℃以上按照下式分解：CuSO4
  △  
.
 
CuO+SO2↑+SO3↑+O2↑為此他們設計了如圖所示實驗裝置測定有關數(shù)據(jù)，并經(jīng)計算確定該條件下CuSO4分解反應方程式中各物質的化學計量數(shù)．

實驗測得數(shù)據(jù)及有關結果如下；
①準確稱取4.80g無水CuSO4；②實驗結束時干燥管D總質量增加1.92g；③測得量筒F中水的體積，得出氣體在標準狀況下的體積為224.0mL．試回答下列問題：
（3）裝置B的作用是
吸收SO3，放出等物質的量的SO2
吸收SO3，放出等物質的量的SO2
．
（4）裝置C的作用是
吸收水分干燥SO2和O2
吸收水分干燥SO2和O2
．
（5）為減少測量氣體體積引起的誤差，應注意的事項有：
此處不填
此處不填

①裝置內氣體的溫度應恢復到室溫，②調節(jié)量筒使其液面與E裝置中的液面持平，③
讀量筒中液體體積時，視線與液體的凹液面相平；
讀量筒中液體體積時，視線與液體的凹液面相平；

（6）通過計算，推斷出該條件下反應的化學方程式
3CuSO4
  △  
.
 
3CuO+2SO2↑+SO3↑+O2↑
3CuSO4
  △  
.
 
3CuO+2SO2↑+SO3↑+O2↑
．

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科目：高中化學 來源：2012年人教版高中化學必修一4.3 硫和氮的氧化物練習卷（解析版） 題型：計算題

如圖所示，室溫下向盛有3.0mLNO的試管中緩緩通入1.5mLO2(所有氣體均在標準狀況下測定)。

試回答下列問題：

(1)寫出觀察到的現(xiàn)象(可不寫滿，也可補充)：

①___________________________________________________；

②___________________________________________________；

③___________________________________________________。

(2)最終試管中剩余的氣體是________，體積為______。

 

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