一定量的CuS和 Cu2S的混合物投入足量的硝酸中，收集到氣體VL(標準狀況)，向反應后的溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到24.0gCuO．若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1：1，則V可能為

A．18.0L B．27.0L C．31.4L D．33.6L

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省高一上開學測化學試卷（解析版） 題型：實驗題

漂白粉的主要成分為次氯酸鈣[化學式為Ca(ClO)2]和氯化鈣，可用作漂白劑和作消毒劑。漂白粉中的有效成分是次氯化鈣，漂白的原理是次氯化鈣在空氣中與CO2和H2O發(fā)生反應，生成了碳酸鈣和次氯酸[HClO]；次氯酸是一種酸性比鹽酸弱的酸，不穩(wěn)定，具有漂白性，能使品紅等有色物質(zhì)褪色。

（1）次氯酸在常溫下分解，反應為2HClO =2HCl+O2↑。某瓶次氯酸溶液放置一段時間后，溶液的pH __________(填“增大”或“減小”或“不變” ) 。

（2）在漂白粉中滴加鹽酸，會發(fā)生復分解反應從而加快漂白的速率。寫出漂白粉中加入鹽酸反應的化學方程式_________。

（3）有一包長時間放置的漂白粉，想知道該漂白粉是否變質(zhì)，某同學設(shè)計了下列探究實驗．

【提出問題】 長時間放置的漂白粉是否變質(zhì)？

【猜想】猜想l ：該漂白粉未變質(zhì)，固體成分為CaCl2、Ca(ClO)2

猜想2：該漂白粉部分變質(zhì)，固體成分為___________。

猜想3：該漂白粉全部變質(zhì)，固體成分為CaC12 、CaCO3。

【實驗探究】限選試劑及儀器：鹽酸、石灰水、品紅溶液、試管等、帶導管的單孔塞。

實驗操作

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

①取少量樣品于試管中，________________；

有氣體產(chǎn)生，氣體使石灰水變渾濁

猜想2成立

②在上述反應后的試管中加少量品紅溶液

品紅溶液

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省高二上開學測化學試卷（解析版） 題型：實驗題

由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種： K＋、Cl－、NH4+、Mg2＋、Ba2＋、CO3－、SO42－，將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份各100mL的該溶液分別進行如下實驗：

試回答下列問題：

（1）根據(jù)實驗①對Cl－是否存在的判斷是________(填“一定存在”“一定不存在”或“不能確定”)，根據(jù)實驗①②③判斷混合物中一定不存在的離子是 。

（2）試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度(可不填滿)：

陰離子符號

物質(zhì)的量濃度/mol·L－1

（3）試確定K＋是否存在并說明理由。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省高二上開學測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將一定量的Mg和MgO的混合物投入100mL2mol/L的稀鹽酸中，完全溶解后，再向反應后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液，要使Mg元素全部沉淀出來，所加入的NaOH溶液的體積最小是 ( )

A．100mL B．50mL C．25mL D．無法判斷

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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省高三上9月調(diào)考化學試卷（解析版） 題型：推斷題

A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種元素。已知：A是周期表中原子半徑最小的元素．B的基態(tài)原子核外電子有7種運動狀態(tài)，B、C、E三種元素原子中未成對電子數(shù)之比為3：2：1，D原子核外有4個能級且均充滿電子，D與E可形成DE2型化合物，F(xiàn)原子核外最外層只有1個電子，其余各層均充滿電子。

回答下列問題：

（1）B、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序為 (用元素符號表示)

（2）F在周期表中位于 區(qū)，與F同周期且未成對電子數(shù)最多的元素為 (填寫元素符號)，該元素價電子排布圖為 ；

（3）B、E兩種元素可形成BE3型化合物其化學式為 ，中心原子雜化方式為 ，分子的空間構(gòu)型為 ；

（4）化合物BA3易溶解于化合物A2C中，其原因是 ；

（5）化合物DC熔點高于DE2的熔點，原因是 。

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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省高三上9月調(diào)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗方案能達到實驗目的的是

選項
 

實驗方案
 

實驗目的或結(jié)論
 

A
 

將鹽酸酸化的雙氧水滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液變黃色
 

H2O2的氧化性比Fe3+強
 

B
 

將一小塊鈉分別投入盛有水和乙醇的小燒杯中，鈉與乙醇反應要平緩得多
 

乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑
 

C
 

將某氣體通入品紅溶液，溶液褪色
 

氣體中一定有SO2
 

D
 

將鐵棒和銅棒用導線連接后放入濃硝酸中，銅棒變細
 

銅的金屬性強于鐵
 

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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省高三上9月調(diào)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

①0.1 mol·L－1NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl－、

②pH=11的溶液中：、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、

③水電離的H+濃度為10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、、NO3－、

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、

⑤使甲基橙變黃的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、

⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3－、Cl－、S2－

A．①③⑤ B．②④ C．②⑤⑥ D．④⑤

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上8.28周考化學卷（解析版） 題型：選擇題

決定化學反應速率的根本因素是( )

A．溫度和壓強 B．反應物的濃度

C．參加反應的各物質(zhì)的性質(zhì) D．催化劑的加入

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高二上開學測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于苯的敘述正確的是

A. 反應①為取代反應，有機產(chǎn)物浮在上層

B. 反應②為氧化反應，反應現(xiàn)象是火焰明亮并伴有濃煙

C. 反應③為取代反應，只生成一種產(chǎn)物

D. 反應④中1 mol苯最多與3 mol H2發(fā)生加成反應，因為苯分子含有3個碳碳雙鍵

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